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• 1.通氢气前要先检验纯度 • 2.安装时，试管口要略向下倾斜 • 3.通氢气的导管要插到试管底部 • 4.实验时，要先通氢气排空气，后加热 • 5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在停止通氢气。
氢灯灯氢
4.氢能源被认为是“21世纪最有开发前景的
能源”之一，它作为能源的主要优点有
（1）
；
（2）
；
（3）
发而使气体体积膨胀引起爆炸！
在直接点燃或加热氢气前，
一定要检验氢气的纯度！
怎样纯验？
课堂练习
• 1.复述本节课学习了哪些内容。 • 2.试说明氢气与氧气的物理性质有哪些异同 ？ • 3.下列混合气体中，接触明火不可能发生爆炸的是（ ）
A. 氢气和氧气 B.氮气和氧气 C.木炭粉和空气 D.煤气和空气
得到氧，发生氧化反应，有还原性
氢气在加热或高温能还原金属氧 化物生成相应的金属单质和水！
3H2 + WO3 —— 高温 W + 3H2O
H2 + Fe2O3 ——
3
高温 2Fe+3 H2O
三.氢气的用途
小结出氢气的用途，并思考各利 用了氢气的什么性质？
用途
探空气球 高能燃料 冶炼金属 氢氧 焰 合成 氨 制取盐酸
。 但要被广
泛运用还很多问题需要进一步
研究，你觉得科学家们需要解决的问题
有：（1）
；
（2）
；
5.计算：电解32克水可以得到多少质量 的H2，如用它来还原CuO，可以还原 氧化铜多少？
提示：1.氢气的质量可根据化学式求； 2.氧化铜的质量可以根据化学
方程式，利用质量关系来求
2.实验操作:
• 1.装入药品 • 2.安装装置 • 3.通氢气排出空气 • 4.加热 • 5.反应完全后停止加热 • 6.试管冷却后停止通氢气
先检验 H2的纯
度！
3.现象:
氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。
4.化学方程式
失去氧，发生还原反应，有氧化性
CuO + H2 —— Cu + H2O
教学目标： 1.了解氢气的物理性质； 2.掌握氢气跟氧气反应的现象及化学原理； 3.学会检验氢气的纯度。
一.氢气的物理性质:
• 1.通常状况下：无色无味的气体 • 2.通常状况下：难溶于水 • 3.在相同条件下：密度最小
二.氢气的化学性质
氢气在常温下化学性质稳定，但在 高温或点燃等条件下，能跟许多物质发 生反应。
决 定
性质
最轻的气体 可燃性 还原性
课堂练习
1.复述5.1介绍了哪些主要知识？
2.填充：
（1）做氢气还原氧化铜的实验时，观察
到 黑 色氧化铜粉末变为 红 色光亮物质，干燥
的试管壁上出现 水珠 。 （2）纯净的氢气点燃时，可看到氢气安静的
燃烧，发出 淡蓝色 火焰，罩在上方的干冷的 烧杯内壁有 水珠 生成。
（3）写出氢气在高温下还原四氧化三铁的化
学方程式 中：
发F生e3还O4+原4H反2 高=应==温；= 3Fe+
，该反应 4H发2O生氧化反应。
Fe3O4
H2
3.指出下列装置中的错误，并思考这样做 可能产生的后果。
试管口没有 略向下倾斜
通氢导管没有 插到试管底部
试管 加了 橡皮
塞
实验错误操作
实验注意事项：
B
4.填充：
某同学用燃着的蜡烛去点燃集气瓶
里的氢气，发现瓶口有
出现；淡蓝色火焰
当燃着的蜡烛伸入集气瓶时，发现蜡烛火
焰 ，再把蜡烛拿出瓶外时，蜡烛
又
。熄这灭说明氢气能够
，但
支持燃烧。
着火
燃烧
不能
5.填充：
源自文库
在H、O、H2、O2、H2O等微粒中，保
持氢气的化学性质的最小微粒是 ；H在2 化
学变化中的最小微粒是 H、；在O反应2H2
（一）氢气跟氧气反应 （可燃性）
• 1.纯净的氢气（点燃）：
现象：
安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出
化学方程式大：量的热，产生唯一产物是水。
2 H2 + O2 —点燃— 2 H2O
氢气可燃但不支持一般可 燃物的燃烧。
2.不纯的氢气（点燃）：
现象：发生爆炸
原理：点燃氢引气发和急空速气燃混烧合，达热到量其来爆不炸及极散限，
+ O2===点2燃H2O中发生改变的微粒是 H2，、O2
生成的新微粒是 粒是 和 。
H2；O该变化中的最小微
HO
教学目标： 1.掌握氢气还原氧化铜的反应现象、化学 原理、装置及操作注意事项； 2.了解氢气的用途，并体会性质和用途的 关系。 3.理解氧化反应和还原反应
（二）氢气与氧化铜反应
1.装置：
氢灯灯氢
4.氢能源被认为是“21世纪最有开发前景的
能源”之一，它作为能源的主要优点有
（1）
；
（2）
；
（3）
发而使气体体积膨胀引起爆炸！
在直接点燃或加热氢气前，
一定要检验氢气的纯度！
怎样纯验？
课堂练习
• 1.复述本节课学习了哪些内容。 • 2.试说明氢气与氧气的物理性质有哪些异同 ？ • 3.下列混合气体中，接触明火不可能发生爆炸的是（ ）
A. 氢气和氧气 B.氮气和氧气 C.木炭粉和空气 D.煤气和空气
得到氧，发生氧化反应，有还原性
氢气在加热或高温能还原金属氧 化物生成相应的金属单质和水！
3H2 + WO3 —— 高温 W + 3H2O
H2 + Fe2O3 ——
3
高温 2Fe+3 H2O
三.氢气的用途
小结出氢气的用途，并思考各利 用了氢气的什么性质？
用途
探空气球 高能燃料 冶炼金属 氢氧 焰 合成 氨 制取盐酸
。 但要被广
泛运用还很多问题需要进一步
研究，你觉得科学家们需要解决的问题
有：（1）
；
（2）
；
5.计算：电解32克水可以得到多少质量 的H2，如用它来还原CuO，可以还原 氧化铜多少？
提示：1.氢气的质量可根据化学式求； 2.氧化铜的质量可以根据化学
方程式，利用质量关系来求
2.实验操作:
• 1.装入药品 • 2.安装装置 • 3.通氢气排出空气 • 4.加热 • 5.反应完全后停止加热 • 6.试管冷却后停止通氢气
先检验 H2的纯
度！
3.现象:
氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。
4.化学方程式
失去氧，发生还原反应，有氧化性
CuO + H2 —— Cu + H2O
教学目标： 1.了解氢气的物理性质； 2.掌握氢气跟氧气反应的现象及化学原理； 3.学会检验氢气的纯度。
一.氢气的物理性质:
• 1.通常状况下：无色无味的气体 • 2.通常状况下：难溶于水 • 3.在相同条件下：密度最小
二.氢气的化学性质
氢气在常温下化学性质稳定，但在 高温或点燃等条件下，能跟许多物质发 生反应。
决 定
性质
最轻的气体 可燃性 还原性
课堂练习
1.复述5.1介绍了哪些主要知识？
2.填充：
（1）做氢气还原氧化铜的实验时，观察
到 黑 色氧化铜粉末变为 红 色光亮物质，干燥
的试管壁上出现 水珠 。 （2）纯净的氢气点燃时，可看到氢气安静的
燃烧，发出 淡蓝色 火焰，罩在上方的干冷的 烧杯内壁有 水珠 生成。
（3）写出氢气在高温下还原四氧化三铁的化
学方程式 中：
发F生e3还O4+原4H反2 高=应==温；= 3Fe+
，该反应 4H发2O生氧化反应。
Fe3O4
H2
3.指出下列装置中的错误，并思考这样做 可能产生的后果。
试管口没有 略向下倾斜
通氢导管没有 插到试管底部
试管 加了 橡皮
塞
实验错误操作
实验注意事项：
B
4.填充：
某同学用燃着的蜡烛去点燃集气瓶
里的氢气，发现瓶口有
出现；淡蓝色火焰
当燃着的蜡烛伸入集气瓶时，发现蜡烛火
焰 ，再把蜡烛拿出瓶外时，蜡烛
又
。熄这灭说明氢气能够
，但
支持燃烧。
着火
燃烧
不能
5.填充：
源自文库
在H、O、H2、O2、H2O等微粒中，保
持氢气的化学性质的最小微粒是 ；H在2 化
学变化中的最小微粒是 H、；在O反应2H2
（一）氢气跟氧气反应 （可燃性）
• 1.纯净的氢气（点燃）：
现象：
安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出
化学方程式大：量的热，产生唯一产物是水。
2 H2 + O2 —点燃— 2 H2O
氢气可燃但不支持一般可 燃物的燃烧。
2.不纯的氢气（点燃）：
现象：发生爆炸
原理：点燃氢引气发和急空速气燃混烧合，达热到量其来爆不炸及极散限，
+ O2===点2燃H2O中发生改变的微粒是 H2，、O2
生成的新微粒是 粒是 和 。
H2；O该变化中的最小微
HO
教学目标： 1.掌握氢气还原氧化铜的反应现象、化学 原理、装置及操作注意事项； 2.了解氢气的用途，并体会性质和用途的 关系。 3.理解氧化反应和还原反应
（二）氢气与氧化铜反应
1.装置：