高中化学《第四节 海水中的元素 第一课时》优质课教学设计、教案

教学设计

第1 课时

【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图”

【展示图片】首先，我们看一幅图片

【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110 多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？【板书】第4 节海水中的元素、

【指导阅读】阅读P95-P97 第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论

【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80 多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11 种，微量元素Li，I，U 用途广泛

【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？

【学生回答】氯化钠的用途

【多媒体展示】氯化钠的生理功能

【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论

【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品

【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。

【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？

【小组探究，回答】1、镁的物理性质

【预测】镁的化学性质

【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告

取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。

用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表

【学生回答】实验现象及结论

【学生板书】化学反应方程式

1、与酸反应

2、与硫酸铜溶液反应

3、与氧气反应

点燃

4、与二氧化碳反应：2Mg+CO2=======2MgO+C

【归纳】从氧化还原角度分析，镁失电子具有强还原性。

【设问】镁怎样从海水中提取？整个流程是怎样的？

【投影】海水提镁流程图

【点评，总结】1、点评课前学生板书的简易流程图

2、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。

【分组讨论】问题组四

1、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？

2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？

3、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？

【讨论作答】学生回答，教师点评。

1、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：

CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

2、经历的化学变化有：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O

M g C通l电=====M g+C l↑

2 2

3、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳

（2）节约原料-循环利用氯元素

<启示>：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。

【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。

【课堂练习】课堂巩固

【课下练习】1、完成课后习题1，2 2、查阅资料，探讨一下海水提溴的方法