化学平衡公开课教案

高中化学教案化学平衡

教学目的

知识与技能目的

1.理解化学平衡状态的涵义，明确化学平衡状态的特征，比较和判断

化学平衡状态。

2.理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强和温度等条件对化学平

衡移动的影响。

3.明确化学平衡移动原理的应用范围和局限性。

过程与方法目的

4.培养学生反思审题、反思对比、举一反三、触类旁通的能力。

5.培养学生维度转化的归纳概括能力。

情感、态度与价值观目的

6.体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。

教学重点

1.理解化学平衡状态的特征与判断。

2.理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强和温度等）。

教学难点

1.对化学平衡状态的准确理解。

2.对化学平衡移动的综合应用。

教学方法

对比反思的方法、归纳概括的方法、激励法等。

教学设备

Microsoft Powerpoint。

教学过程

[引入]今天我们复习化学平衡，考试大纲对这部分内容要求如下：了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。

理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

[过渡]讨论判断化学平衡状态标志

[学生讨论]

浓度、压强（化学计量数）、颜色、

速率、

密度（恒容、恒压）、相对分子质量（化学计量数）

[过渡]具体到习题中，如何落实这一内容呢？一起分享习题，请思考：[多媒体演示]

（2003上海化学11）

可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A. 3υ正(N2)＝υ正(H2)

B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)

C. 2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)

D.υ正(N2)＝3υ逆(H2)

在一定温度下，向一体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）

其中X，Y为无色气体，Z为有色气体。反应不一定达到平衡状态的

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 混合气体的颜色不随时间变化

D. 混合气体的密度不随时间变化

[总结]

化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

“动”动态平衡

“等”υ正＝υ逆≠0←υ消耗(B)＝υ生成(B)

这是化学平衡状态的本质原因。

“定”c、n、m、V、ω、φ以及物质的量分数不变。

“定”是“等”的必然结果！

“等”“定”结合，二者相辅相承，成为判断化学平衡状态的主要标志。[过渡]外界条件改变时，会引起反应速率的改变，从而可能导致化学平衡

移动。下面我们复习化学平衡移动。

[多媒体演示]

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO2(g) N2O4(g)

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

变式一：

（2003辽宁大综合28）

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应

2NO2(g)N2O4(g)

达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

变式二：

（2004广东化学5）

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO2(g) N2O4(g)

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

[学生讨论]

φ（N2O4）如何变化？

NO2(g)的物质的量分数如何变化？

[总结]由此来看，影响化学平衡移动的条件是明确的，是指浓度、压强和温度。而此处的浓度是指物质的量浓度，不能泛化为物质的量分数，体积分数等。否则，会得出与勒夏特列原理矛盾的结论。

[过渡]我们一起继续分享例题，请思考：

（2003全理理综11）

某温度下，在一容积可变的容器中，反应

2A(g)＋B(g)2C(g)

达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A.均减半

B.均加倍

C.均增加1 mol

D.均减少1 mol

变式一：

某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应

2A(g)＋B(g) 2C(g)

达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A.均减半

B.均加倍

C.均增加1 mol

D.均减少1 mol

变式二：

某温度下，在一容积固定的容器中，反应

2A(g)＋B(g)3C(g)

达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A.均减半

B.均加倍

C.均增加1 mol

D.均减少1 mol

[总结]

化学平衡移动：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

c[此处的浓度是指以mol·L-1为单位的物质的量浓度]

“变”p勒夏特列原理

T

虚拟平衡过程，减少变量维度

反思审题，反思对比

[过渡]最后，我们来共同体会勒夏特列原理的应用范围和局限性。

[升华]

若干年后，我们可能不再学习化学，可能忘记化学知识、化学现象，但我们要记着勒夏特列原理！