2.2金属的化学性质(2)
2.2金属的化学性质(二)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考金属的化学性质。
2.通过实验演示，让学生直观地感受金属的化学性质。
3.注重学生的实践操作，培养学生的动手能力。
八、教学注意事项
1.确保实验安全，避免意外事故的发生。
2.关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问。
核心素养目标
1.科学探究：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力，让学生学会用科学的方法探究金属的化学性质。
解决办法：通过实验演示和讲解，让学生直观地理解和掌握金属的化学性质。
2.难点：金属与氧气的反应，金属与酸的反应的原理和机制。
解决办法：通过实验现象的观察和分析，让学生推理出反应的原理和机制，同时提供相关的辅助材料，帮助学生理解和突破难点。
教学方法与手段
1.教学方法：
a.讲授法：在讲解金属的化学性质时，教师可以通过生动的例子和实际案例，让学生理解和掌握金属的化学性质。
学生活动：学生自主阅读预习资料，理解金属的化学性质，思考老师提出的问题，如“为什么金属会与氧气反应？”并将自己的理解和疑问记录下来。
课中强化技能：
教师活动：通过讲解，详细解释金属的化学性质，如金属与氧气的反应，金属与酸的反应。组织小组讨论，让学生在实践中掌握金属的化学性质。如，进行金属与酸的反应实验，引导学生观察实验现象并解释原理。
3.练习：让学生完成课本上的练习题，巩固所学内容。
4.小结：总结本节课的主要内容，强调金属的化学性质。
五、教学评价
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度，对知识的理解和运用情况。
2.练习题：检查学生完成练习题的情况，巩固所学知识。
六、教学资源
1.课本：浙教版科学九年级上册。
2.实验器材：金属样品、氧气、酸等。
浙教版初中科学九上2.2《 金属的化学性质》(共22张PPT)
4.两种金属的活动性差距越大，反应越容易进行。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题三：比较铁、铜、银三者的金属活动性 在铁和铜的金属活动性强弱比较的实验以及铜和银的 金属活动性强弱比较的实验的基础上，思考如何用最 简单的方法：比较铁、铜、银三者的化学活动性强弱。
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月7日星期 六2021/8/72021/8/72021/8/7
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年8月2021/8/72021/8/72021/8/78/7/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/72021/8/7August 7, 2021
（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，
观察有什么变化。
实验现象： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色
化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
展示二：通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱 2.金属与盐溶液发生的反应属于哪一基本反应类型？ 3.归纳金属与盐的化学反应能发生的条件？
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、硫酸铜、硫酸亚铁 2.假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较 弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 3.实验方案，画出实验装置简图（注意控制变量）
2.2金属的化学性质第2课时教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
四、教学资源准备
1. 教材：
3. 探究铁、铜、锌等金属的化学性质；
4. 金属腐蚀现象及防护方法的介绍。
二、核心素养目标
1. 培养学生运用科学思维，理解金属活动性顺序，并能运用其解释化学现象；
2. 培养学生实验操作能力，能独立完成金属化学性质的实验，并准确记录实验结果；
3. 培养学生证据意识，通过实验现象，推理金属的化学性质，提高科学探究能力；
2.2金属的化学性质第2课时教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
2.2金属的化学性质第2课时教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1. 金属活动性顺序表的介绍与理解；
2. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的化学反应；
2. 金属与氧气的化学反应
- 了解金属与氧气反应的规律，如铁的氧化、铝的氧化膜形成等。
- 掌握金属氧化反应的化学方程式及其特点。
3. 金属与酸的反应
- 了解金属与酸反应的规律，如锌与稀硫酸的反应。
- 掌握金属与酸反应的化学方程式及其特点。
4. 金属与盐溶液的反应
- 了解金属与盐溶液反应的规律，如铁与铜(II)硫酸溶液的反应。
八、课后作业
1. 请描述金属活动性顺序表，并解释其在金属反应中的应用。
浙教版九年级科学上册2.2.2金属的化学性质课件
如果把氢也列入其中， 应如何排列？
方法： ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度。 ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。 ③观察镁、铜在硫酸锌溶液中的现象
Mg>Zn>H>Cu 哪些金属不会被酸腐蚀？
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu
铜汞银铂金
2.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
实验现象？
将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液 和硝酸银溶液中，观察现象。
铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝 酸银中铜表面出现银白色物质
不限药品，你还有何简单的方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？
将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。
思考与讨论
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序
方案：将铜丝浸入硝酸银溶 液中，过一会儿，观察现象
实验现象？
铜丝表面覆盖一层银白色 (另一说法为黑色)物质， 溶液由无色变成蓝色
化学方程式？ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
可知铜和银的活动性顺序是？ 铜>银
根据实验室提供的药品设计可行的方案，同时证明铁、铜、银的活动性顺序。
实验方案？
金属块的材料可以是( B )
A. 锡
B. 锌
C. 铅
D. 铜
2. [2022·杭州期中]下列事实不能用金属活动性顺序来解释的 是( B ) A. 真金不怕火炼 B. 铝制品比铁制品耐腐蚀 C. 我国劳动人民在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近 一百多年的事 D. 不能用铁制容器配制农药波尔多液
浙教新版2.2金属的化学性质(第2课时)
1.有些金属能在空气中燃烧，如( Mg )；
2.有些金属能在纯氧中燃烧，如( Fe )；
3.有些在空气中虽不能燃烧，但会反应，生成氧 化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧 化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)； 4.还有些不能燃烧，也不会反应。
Fe>Cu
Cu >Ag
Fe>Cu >Ag
中国的青铜器艺术,经历了 夏、商、西周和春秋战国 千余年的发展,形成了独具 特色的青铜文化 。
湿法炼铜
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观 察到银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的物质。 __________________________ 化学方程式为： Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
规律2：
金属 + 盐 = 盐 + 金属
排前面的金属可以把排在后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来。
观察化学方程式，推测金属活动性？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu+ 2AgNO = Cu(NO ) + Cu Fe> H
2Ag
3 3 2
金属和氧气的反应表明：有些金属化 学性质稳定，有些金属化学性质活泼，我 们可以用金属的（ 活动性顺序 ）来表达。
【金属+酸反应】:
镁
锌
铜
根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应 Mg＞Zn＞Cu 以及反应的剧烈程度，可反映金属的活 泼程度，即金属活动性：
还有能比较金属活动性顺序的化学反应吗？
阅读课本43页比较铁铜与银 的化学活动性探究
2.2金属的化学性质(讲义)2
浙教版九年级上册第二章第二节金属的化学性质【知识点分析】一.金属与氧气的反应：二.金属与酸的反应：【金属与酸反应图像的问题】（1）反应时间与产生氢气的关系（活动性顺序决定反应快慢）（2）向等质量金属中加酸反应图像（与价量比有关）（3）向等质量酸中加金属反应图像其中，甲、乙、丙、丁分别表示铝、镁、铁、锌。
三.金属与盐的反应：1．金属活动性顺序：__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。
2．按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
这些反应都是置换反应。
四.金属的锈蚀与防护：1．铁锈蚀的条件：水、氧气。
铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。
2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等；在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆；形成氧化物保护膜等。
3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。
【例题分析】一、选择题1．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明同学设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、锌、铁均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故选项错误；B、铁、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；C、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性锌＞铁，由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故选项正确；D、锌与硫酸亚铁、硫酸铜溶液均能反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选C。
2．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误．．的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．该实验说明铁锈蚀与水有关C．L端与R端液面高度仍然保持一致D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀【答案】C【解析】A、b管中不含水分，铁钉不会锈蚀，选项正确；B、一段时间后，a管中的铁钉发生锈蚀，而b管中的铁钉不发生锈蚀，该实验说明铁锈蚀与水有关，选项正确；C、a 管中的铁钉发生锈蚀，消耗氧气，a管中的压强减小，b管中铁钉不发生锈蚀，气体不减少，观察到L 端液面上升，R端液面下降，选项错误；D、将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，选项正确，故选C。
(新)浙教版九年级科学上册2.2 金属的化学性质 (共7张PPT)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
从上述的实验你能得到若要比较铝和铜的 活泼性还有什么方法？
演示：铝丝插入Cu(NO3)2溶液中；
铜丝插入Al(NO3)3溶液中。
现象：铝丝表面会有红色物质析出 2Al + 3CuSO4 = 3 Cu + Al2(SO4)3
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出， 现象：_________________________________________________ 若时间足够长，则溶液会从蓝色变 ________________________________________________________ 为浅绿色。
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序 由强到弱排列（ C ） A.Fe>Mg>Al>Ag B. Ag>Al>Fe>Mg C. Mg>Al>Fe>Ag D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反 应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强 A ） 弱是（ A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 3、家庭常用的铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性 能？ 答： 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，酸）（置换反应）
浙教版九年级上册科学2.2-金属的化学性质(共45张PPT)
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以 得出金属的活动性不同,那么还有其他的 方法判断金属的活动性吗? 讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
现象：铜丝表面由红色变成黑色。
金属的化学性质之一：
4Fe + 3O2
（3）有些金属在常温下就能与O2反应。 2Fe2O3
某些金属能与氧气反应，生成氧化物。 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈
（铁锈的主要成分是Fe2O3）。 4Al + 3O2 2Al2O3 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜， 它能阻止金属铝继续被空气氧化。 在我们的身边有许多的铝制品， 如饮料罐、铝锅、餐具等。
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属
现象
镁
稀盐酸 反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
镁
锌
铜
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
如何检验产生的气体？
2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 将燃着 金属的化学性质之二： 的火柴接近试管口，松开拇指发现 气体燃烧，有轻微的爆鸣声 ，此气体应是______ 氢气 。
某些金属能与酸反应，生成盐和氢气。
九年级科学上册课件-2.2--金属的化学性质-
【例 2】 (2016·浙江嘉兴)科学探究可以培养学生良好的科 学思维，某兴趣小组的同学进行了如表所示的金属燃烧 实验。
实验 步骤
现象
1
2
3
将一片铝箔在 空气中用酒精 灯加热
将另一片相同的 铝箔伸入到充满 氧气的集气瓶 中，引燃
铝继续被空气氧化。
2．金属与酸的反应 (1)镁条、铝条、锌粒与稀盐酸(或稀硫酸)反应。
化学方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑或 Mg＋ H2SO4===MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑或 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑或 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
现象：金属表面都有气泡出现。
用途：Zn 与稀硫酸的反应常用于实验室制氢气。 (2)铜片不与稀盐酸、稀硫酸反应。
3．置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
例：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 单质＋化合物―→新化合物＋新单质
重要提示
1．有些金属在空气中能燃烧(如 Mg)；有些金属在纯氧中 能燃烧(如 Fe)；有些金属不能燃烧(如 Cu)。金属跟酸 反应时，有的能发生反应(如 Al)；有的却不能反应(如 Cu)。
学习指要
1．金属与氧气的反应
(1)金属的可燃性(如镁条的燃烧) 化学方程式：2Mg＋O2==点=燃== 2MgO 现象：剧烈燃烧，发出强烈的白光。
(2)金属与氧气反应(如铜、铝) 化学方程式：2Cu＋O2==△=== 2CuO 现象：铜丝加热后表面会由紫红色变成黑色。
九年级科学上册2.2金属的化学性质2.2.2金属的化学性质课件新版浙教版
用不活泼的金属制造货币，可以防止 生锈、被腐蚀等。
1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡 壶装酸性物质，并说出理由。 不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔 多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜
（1）请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系。
H2
产生氢气的量： Al=Mg=Fe=Zn
时间
5、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至 平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的 稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量 的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入Fe粉等质量的 Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( D） A.天平最终仍然平衡 B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C.天平指针始终偏向右盘 D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出 来，排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
专题2.2-2金属的化学性质(二)金属活动性顺序(原卷版)
第2章物质转化与材料利用2.22 金属的化学性质（二）金属活动性顺序目录 (1) (2) (4) (4)【基础巩固练】 (4)【发散思维练】 (8)【核心素养练】 (11)【中考提分练】 (12)1.金属活动性顺序【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。
金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2.金属活动顺序的主要应用（1）金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。
因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。
②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。
因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
（2）湿法炼铜的原理先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
1.金属活动性的实验验证方法首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们确定了金属的活动性。
(1)三种金属活动性的实验设计如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，方法1：取活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其盐溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn 片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。
即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
(2)比较四种金属活动性的实验设计如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。
一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将四种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag 活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。
浙教版科学九上2.2《金属的化学性质》课件(第二课时)
脱口而出：
1. 能否用锡壶盛装酸性物质？
不能，锡的活动性在氢之前，会与酸反应
2. 能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（Байду номын сангаас含硫酸铜）？为什么？
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔 多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
∵ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
湿法炼铜
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的， 说说铁在氧气中燃烧的现象
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
或Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
方法1：中间我金属国，两是端溶液世法；界上最早使用湿法炼铜的国家。
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁洁净的铁丝，过一会儿取出。
下图中铜、铁和铝元素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
1）、铁与硫酸铜溶液 说 设说计铁实在验氧：气比中较燃镁烧、的锌现、象铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
2）、铜与氯化银溶液 你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？
观察到_________。
3）、铝与稀硫酸溶液 铜丝表面履上一层银白色物质生成。
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁
设 洁净的铁丝，过一会儿取出。 计 观察到铁__丝__表__面__履_。上一层红色物质生成。 方 或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中， 案： 进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
浙教版九年级科学上册2.2金属的化学性质_2
铜 铁3F能e+和2O其2他==金Fe属3化O4合物的溶液反应吗？
无现象
无
思考
镁、锌、铁、铜、这四种金属 中哪种金属更活泼？根据什么来 判断金属的活泼性呢？
二、金属和酸反应
1.某些活泼金属可以和酸反应 ，反应的剧烈程度不同。
2.根据金属与酸反应的剧烈程 度判断金属活动性
活动：金属与化合物溶液反应
小结
（1）大部分金属可以和氧气反应，金在高温下 也不和氧气反应。
根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的 活动性强弱
（2）活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。 根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金
属的活动性强弱。
现象 反应的化学方程式
铁和 硫酸 铜溶
液
铁表面覆盖 一层红色的 物质，溶液 由蓝色变成 浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu
结论
铁的活动性 比铜强
……
……
……
……
置换反应
Mg + 2HCl == H2↑ +
MgCl2
Zn + 2HCl ZnCl2
== H2↑ +
ห้องสมุดไป่ตู้
Fe + 2HCl FeCl2
实验：金属与酸的反应
温馨提示：
金属的大小、 形状要相同、 酸是浓度要 相等。
M Zn Fe Cu g
金属与稀盐酸反应
金属 镁 锌 铁
铜
现象
剧烈反应，产生 大量气泡
剧烈反应，产生 大量气泡 少量气泡，反应较 慢，溶液变为浅绿 色
无现象
化学方程式 Mg＋2HCl＝MgCl2＋ H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.2金属的化学性质（2）
1．有A ，B ，C 三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是(D )
A ．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B ．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C ．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D ．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
2．下列四个化学反应中，符合如图所示漫画中情景的是(A )
(第2题)
A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
B ．CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2
C ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O
D ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
3．向含有ZnCl 2和CuCl 2的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是(B )
A ．Cu
B ．Cu 和Fe
C ．Fe 和Zn
D ．Fe
4．根据金属活动性顺序表判断，下列各组物质不能．．
发生化学反应的是(B ) A ．汞与硝酸银溶液 B ．铜与硝酸镁溶液
C ．锌与硫酸亚铁溶液
D ．铝与稀盐酸
5．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。
通过这一现象可以判断(B )
A ．铁的导电性比铜强
B ．铁的金属活动性比铜强
C ．铁的导电性比铜弱
D ．铁的金属活动性比铜弱
6．X 、Y 、Z 是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应，则三种金属的活动性满足(A )
①X ＋YSO 4===XSO 4＋Y ；②Y＋2ZNO 3===2Z ＋Y(NO 3)2；③X＋H 2SO 4===XSO 4＋H 2↑；④Z 与H 2SO 4不发生反应
A ．X>Y>Z
B ．Z>Y>X
C ．Y>Z>X
D ．X>Z>Y
7．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。
下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差．．
的是(C ) A ．经常在表面涂油的大型钢制机械
B ．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C ．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
8．若锰(Mn)在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误
．．的是(D) A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2＋Cu
D．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
9．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个
实验，其中不必
．．进行的实验是(C)
10．金属的防护措施有很多：①保持干燥；②加保护层(如镀金属、油层、搪瓷等)；③自身形成致密的氧化膜；④改变内部组织结构。
下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。
(1)洗过的铁锅要把它擦干：__①__；
(2)不锈钢：__④__；
(3)铁制农具进行发蓝处理：__③__；
(4)铁制栏杆上涂上防锈漆：__②__。
某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。
甲
乙
(第10题)
(5)实验一：如图甲所示(此实验中铁片不纯)。
经过一段时间后，__A__试管内的铁片先生锈，铁锈最先出现在水和空气交界面，此实验说明铁生锈和空气、水分等因素有关。
(6)实验二：如图乙所示，A试管内放纯铁片，B试管内放不纯铁片，一段时间后，B试
管内的铁片出现了锈斑。
这一实验说明铁生锈还和铁片的内部结构有关。
11．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C ＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。
请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢前面(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞D_(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__Fe__，反应③的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
12．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2价)。
则下列说法中不正确
．．．的是(B)
(第12题)
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
【解】根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，A正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B说法错误；根据关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故C说法正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗酸的多少一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故D说法正确。
13．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
结合实际现象
判断，小明得出的以下结论错误
．．的是(D)
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
【解】充分反应后发现，溶液呈现无色，没有铜离子存在，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量；铁与AgNO3与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色而不是无色，因而D说法错误。
14．某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应的实验时，发现生成Cu的同时有气泡产
生。
为了进一步研究，他们做了如下实验：
(第14题)
①取8.5克Fe 粉放入一定量的CuSO 4溶液中，反应完成后滤出固体，洗涤、干燥后称量，称得固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定量的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，并绘制出如图所示产生氢气的质量与反应时间的关系图象。
据此回答下列问题：
(1)与稀盐酸反应的Fe 的质量是多少？
(2)与CuSO 4反应的Fe 的质量是多少？
【解】 (1)设9.2克固体中Fe 的质量为x 。
Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
56 2
x 0.10克
x 0.10克＝562
x ＝2.8克 (2)设与CuSO 4反应的Fe 的质量为y 。
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
56 64
y (9.2－2.8)克
y
（9.2－2.8）克＝5664
y ＝5.6克 (3)与CuSO 4反应的Fe 的质量及与稀盐酸反应的Fe 的质量之和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)8.5克。
请你对此结果做出解释：因为有少量Fe 与CuSO 4溶液中的酸性物质发生了反应。
15．人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是喷漆。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要另外两种溶液是氯化镁溶液和硫酸铜溶液。
请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。
【解】 (1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触。
(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆。
(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁(选择其他可溶性镁盐和铜盐都可)，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。