高一化学必修一离子共存
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⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、 H+与CO32 - 、HCO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
.
3
2、附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
离子反应
非离子反应 其它分类方法 10
第8周练习卷答案
一、选择题答案
123456789 CCDCBDADB 10 11 12 13 14 15 16 17 18 DDCBDDCCD
.
11
二、判断式子能否发生，并写出离子方程式
（1）6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O （2）CO32― +2H＋ ===H2O +CO2↑ （3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―===Cu(OH)2 ↓
.
6
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（B）
A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B.Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C.Ba2+、K+、HCO3-、Cl－ D.Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一
组离子是（ ）
D
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ OH-
B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ OH- H+
C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ OH-
D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
.
7
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的
是（ ）
D
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B.Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C.Na＋、H＋、Cl－、CO32D.K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
.
12
四、填空 1.离子，复分解，水、气体、沉淀
2.2H＋ +CO32― ==H2O +CO2↑ 3.(1) OH― CO32― HCO3―
(2) CO32― SO42― (3) Ba2＋(或H＋) Ag＋
4.(1) Cu2＋ (2) Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓
(3) Mg2＋ (4) B
5.(1) H2SO4 (2) BaCl2 (3) Fe
2H＋ +CO32― ===H2O +CO2↑ Ba2＋ +SO42― ===Ba SO4↓ Fe +Cu2＋ ===Fe2＋ +Cu
(4) Ba(OH)2 H＋ +OH― ===H2O
.
13
作业：1、明天上午上交第8周练习卷 2、课本P34 习题10 3、预习第三节《氧化还原反应》， 完成第一课时的练习册的导学坐标， 下节课抽查
①“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味 着溶液无色。
②注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存” 还是“不能大量共存”等。
.
5
【课堂练习】
学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词
第8周练习卷
11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ ）D
A.K+、H+、SO42-、OH-
B.Na+、H+、Cl-、CO32-
人教版 化学必修1
第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应
.
1
四、离子共存问题
1、溶液中若离子间符合下列任意一个条 件就会发生离子反应，离子之间便不能在 溶液中大量共存。
（离子共存的条件： 在同一溶液中，几种离子之间不发生反应）
.
2
⑴生成难溶物或微溶物：Baidu Nhomakorabea
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变 红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的
离子肯定不能存在。 （等于在里面添加了大量H+）
(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变
红的溶液，都是指碱性溶液，则能与OH－反应的
离子肯定不能大量存在。
（等于在里面添加了大量OH- ）
.
4
特别提示：审题时应注意题中给出的附加条件：
+BaSO4↓ （4）Ca2++2OH― +CO2 ===CaCO↓ +H2O （5）Fe3＋ +3OH―===Fe(OH)3↓ （6）不反应，Ag的活泼性比Cu弱
（7）不反应，无法生成沉淀气体或水
（8）Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2＋ +H2O （9）Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2O
二、离子反应及其发生条件 1、离子反应 2、离子方程式及书写（写、拆、删、查） 3、离子方程式的意义 4、离子反应发生的条件(沉淀、气体、水)
三、方程式正误判断（补充）
四、离子共存问题（补充）
.
9
化学反应的又一分类法
根据反应物 和生成物的 类别及种类
化学反应
根据是否有 离子参加
.
化和反应 分解反应 置换反应 复分解反应
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（ ） A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－.
C
8
小结：
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
2、电离
3、电离方程式 （定义；书写原则） 4、酸碱盐的定义（高中）
C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离
子组是（ ）
C
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
.
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如：NH4+与OH-、 H+与CO32 - 、HCO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
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2、附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
离子反应
非离子反应 其它分类方法 10
第8周练习卷答案
一、选择题答案
123456789 CCDCBDADB 10 11 12 13 14 15 16 17 18 DDCBDDCCD
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二、判断式子能否发生，并写出离子方程式
（1）6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O （2）CO32― +2H＋ ===H2O +CO2↑ （3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―===Cu(OH)2 ↓
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13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（B）
A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B.Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C.Ba2+、K+、HCO3-、Cl－ D.Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一
组离子是（ ）
D
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ OH-
B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ OH- H+
C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ OH-
D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
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15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的
是（ ）
D
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B.Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C.Na＋、H＋、Cl－、CO32D.K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
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四、填空 1.离子，复分解，水、气体、沉淀
2.2H＋ +CO32― ==H2O +CO2↑ 3.(1) OH― CO32― HCO3―
(2) CO32― SO42― (3) Ba2＋(或H＋) Ag＋
4.(1) Cu2＋ (2) Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓
(3) Mg2＋ (4) B
5.(1) H2SO4 (2) BaCl2 (3) Fe
2H＋ +CO32― ===H2O +CO2↑ Ba2＋ +SO42― ===Ba SO4↓ Fe +Cu2＋ ===Fe2＋ +Cu
(4) Ba(OH)2 H＋ +OH― ===H2O
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作业：1、明天上午上交第8周练习卷 2、课本P34 习题10 3、预习第三节《氧化还原反应》， 完成第一课时的练习册的导学坐标， 下节课抽查
①“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味 着溶液无色。
②注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存” 还是“不能大量共存”等。
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【课堂练习】
学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词
第8周练习卷
11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ ）D
A.K+、H+、SO42-、OH-
B.Na+、H+、Cl-、CO32-
人教版 化学必修1
第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应
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1
四、离子共存问题
1、溶液中若离子间符合下列任意一个条 件就会发生离子反应，离子之间便不能在 溶液中大量共存。
（离子共存的条件： 在同一溶液中，几种离子之间不发生反应）
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⑴生成难溶物或微溶物：Baidu Nhomakorabea
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变 红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的
离子肯定不能存在。 （等于在里面添加了大量H+）
(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变
红的溶液，都是指碱性溶液，则能与OH－反应的
离子肯定不能大量存在。
（等于在里面添加了大量OH- ）
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特别提示：审题时应注意题中给出的附加条件：
+BaSO4↓ （4）Ca2++2OH― +CO2 ===CaCO↓ +H2O （5）Fe3＋ +3OH―===Fe(OH)3↓ （6）不反应，Ag的活泼性比Cu弱
（7）不反应，无法生成沉淀气体或水
（8）Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2＋ +H2O （9）Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2O
二、离子反应及其发生条件 1、离子反应 2、离子方程式及书写（写、拆、删、查） 3、离子方程式的意义 4、离子反应发生的条件(沉淀、气体、水)
三、方程式正误判断（补充）
四、离子共存问题（补充）
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9
化学反应的又一分类法
根据反应物 和生成物的 类别及种类
化学反应
根据是否有 离子参加
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化和反应 分解反应 置换反应 复分解反应
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（ ） A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－.
C
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小结：
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
2、电离
3、电离方程式 （定义；书写原则） 4、酸碱盐的定义（高中）
C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离
子组是（ ）
C
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
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感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！