化学人教版九年级上册原子的结构(第二课时)

第三单元物质构成的奥秘

课题2 原子的结构（第二课时）

一、教材分析：

《原子的结构》是义务教育课程标准实验教科书九年级化学上册第三单元第二课的内容。从内容上看，本书知识比较抽象，对学生的理解能力是一个跳之前按。从内涵上看，可以帮助引领学生走进科学探究的领域，体验科学探究的过程和方法，对学生形成良好的科学思维观价值很大。

二、学情分析：

对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观认识已经有了一定的积累，但对物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。学生对本课的学习有一定的困难，采用学生猜想，师生共同分析的方法，是学生对知识理解。

三、教学目标

知识与技能目标

（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布

（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素化学性质的关系。

过程与方法目标

培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重、难点

原子结构示意图的表示，原子最外层电子数与元素化学性质的关系。

四、教学过程

【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有广阔的运动空间，在这广阔的空间里，电子是如何运动的呢？科学家对这一问题的研究也经历了一段漫长的过程。

【学生活动】学生代表展示几位科学家对原子结构认识的发展过程

【过渡】科学家对于原子结构的认识经过了一段漫长的路程，而对原子结构内部的认识还没有结束，我们现在是如何认识原子结构中电子的运动的呢？请大家阅读课本了解核外电子的运动情况。

【讲解】我们可以利用原子结构示意图来表示某原子的原子核和电子的远动情况。圆圈表示原子核，圈内的正号表示原子核带正电，数字表示核电荷数或质子数，圈外表示电子的分层

排布情况，我们以氧原子的结构示意图为例：

了解原子结构示意图中各部分数字的含义，请大家观察前18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子的排布情况。

【学生活动1】根据1-18号元素的原子结构示意图小组讨论总结出核外电子的排布规律。并画出手中所有小条的原子的原子结构示意图。（每位同学手中有两个原子，且相邻同学的原子不相同）完成任务的同学将所画的原子结构示意图按照顺序贴在黑板上。

【学生活动2】找出黑板上学生所展示的原子结构示意图是否有错误，若有错误请改正。【总结】从前18号元素可以看出，核外电子第一层最多排2个电子，第二层做多排8个电子，最外层做多排8个电子

【提问】观察前18号元素，金属元素，非金属元素，稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？

【讲解】我们把稀有气体这样，最外层排满8个电子的结构叫做相对稳定结构。

【提问】如果金属元素，或非金属元素要达到稳定结构，最外层电子应如何变化？请根据讨论完成下面的表格

【学生活动】投影展示所填写表格，并讲解为什么金属元素易失去电子，非金属元素易得到

电子。

【练习】1、下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（）

A B C D

2、某原子的结构示意图如图，则有关它的说法正确的是（）

A.最外层电子数是8

B.质子数为12

C.该元素的原子化学性质稳定

D.该元素属于非金属元素

3、指出下列哪几种原子的化学性质相似

A B C D E

【提高】钠原子和氯原子如何达到稳定结构，请画出达到稳定结构后的粒子结构示意图

【总结】请同学们利用思维导图的形式将本节课所学展示出来。

【学生活动】完成达标检测中的习题

五、板书设计

第三单元物质构成的奥秘

课题2 原子的结构（第2课时）

三、核外电子的排布

1、核外电子的分层排布

2、原子结构示意图及其意义

3、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系：元素化学性质决定于原子最外层电子数。