2019中考化学压轴题及答案

2019年全国各地中考化学压轴题汇编(湖北专版)(解析卷)

2019年全国各地中考化学压轴题汇编（湖北专版）参考答案与试题解析一．实验探究题（共18小题）1．（2018•武汉）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收部分实验步骤如下Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2请回答下列问题：（1）NH4HCO3属于氮肥（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是浓硫酸。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。

（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为×100% （用m1、m2的代数式表示）。

解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。

故填：氮肥；浓硫酸。

（2）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。

故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。

（4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为x，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，79 44x m2=，x=，该样品中碳酸氢铵的质量分数为：×100%，故填：×100%。

中考化学压轴题：专题04 金属及其性质(测试)(原卷版)

属及其性质(测试)一、选择题1．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中()A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌2．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()A．B．C．D．3．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。

获得固体质量为()A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g 4．(2019•岳阳)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。

下列说法正确的是()A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu5．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。

下列说法正确的是()A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量为12gD．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。

则下列说法中错误的是()A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙7．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。

专题06 工艺流程图(中考题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

决胜2019中考化学压轴题全揭秘之中考题专题06 工艺流程图1．【2018年浙江省台州市】下图为自来水生产过程示意图。

下列说法正确的是（）A．清水池中的水是溶液B．过滤池中主要发生化学变化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系统流出的水是纯净物【答案】A【解析】A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物，清水池中的水溶于可溶性物质，是溶液，正确；B．通过过滤除去难溶性的固体物质，所以过滤池中主要发生物理变化，错误；C．消毒用的液氯是单质，错误；D．供水系统流出的水中仍溶有物质，是混合物，错误。

故选A。

2．【2018年内蒙古自治区呼和浩特市】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（）A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误；B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误；C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。

故选D。

3．【2018年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是A．反应③属于分解反应B．反应①②③④的产物都有氧化物C．反应①④中有元素的化合价发生改变D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。

2019全国各地中考化学压轴题汇编附答案(二)

2019全国各地中考化学压轴题汇编附答案（二）1、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试回答：（1）生成CO2的质量______。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为______。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）2、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______。

（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。

（3）求该盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）3、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。

小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为______克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）4、现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。

请计算：（1）生成的二氧化碳的质量为g；（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。

5、在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。

全国各地中考化学压轴题汇编(江苏专版)(解析卷)

2019年全国各地中考化学压轴题汇编（江苏专版）参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．（2018•南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（）A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。

故选：A。

2．（2018•无锡）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。

英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。

关于这两个实验的说法正确的是（）A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化解：A．波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故错误；B．在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故错误；C．波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生的属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；D．在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故正确。

中考化学化学溶解度-经典压轴题附详细答案

中考化学化学溶解度-经典压轴题附详细答案一、初中化学溶解度1．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比【答案】A【解析】【详解】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。

故选A。

2．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。

考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。

3．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B ．温度不变，向溶液中加入水C ．降低温度至10℃D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】=100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量【详解】 A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D 不正确。

2019化学中考压轴题2

2019化学中考压轴题247.A—F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示。

其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊， F是一种不溶于水的蓝色固体。

图中表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。

请回答：(1) 固态的物质B俗称________：(2)物质C的化学式是__________ ;(3)写出反应①的化学方程式________。

三、实验与探究（每空1分，共8分）48.化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

用酒精灯加热时，应该使用酒精灯的________焰加热；用试管夹夹持试管时，应由试管________(填或“底部”）夹上、取下。

49.小江用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应该选择右图中的装置________ (选填“A”、“B”或“C”)。

如果用装置C来收集二氧化碳气体，则气体应该从________端通入。

50.实验桌上现有ー包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。

现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。

为进一步确定由色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。

【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验：实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有______________ 。

四、分析与计算（51題2分，52题4分，共6.分）(可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Fe-56 Na-23 Cl-35.5)51.家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO)。

中考化学压轴题：专题08 图像题(测试)(解析版)

专题08 图像题(测试)一、选择题1．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是()A．将浓盐酸露置在空气中一段时间B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系【答案】C【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项图象错误。

B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。

C、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，故选项图象正确。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。

故选：C。

2．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰□B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量C．向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】B【解答】解：A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会不断减少而不是不变，故A错误；B．在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，故B正确；C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，但不会等于12，故C错误；D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。

故选：B。

3．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾受热分解，开始的一段时间不会生成氧气，氧气的质量逐渐增大，然后不变，故A错误；B、高锰酸钾受热分解，固体质量逐渐减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；D、固体中锰，钾元素的质量比不变，故D正确。

2019年全国各地中考化学压轴题汇编(浙江专版)【含解析】

2019年全国各地中考化学压轴题汇编（浙江专版）答案与试题解析一．填空题（共5小题）1．（2018•杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。

回答下列相关问题：（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。

放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C 。

（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为1：3 。

解：（1）由题意可知，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，由质量守恒定律可知，非金属单质是碳，一种常见的盐应是碳酸钠，反应的化学方程式是：4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH（g）+H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比即二氧化碳和氢气的分子个数应是1：3。

故答为：（1）4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）1：3。

2．（2018•金华）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。

“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4•nH2O═CH4+nH2O，该反应属于分解反应（填基本反应类型）；（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油，由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：①CH4+H2O CO+3H2②2CH4+O22CO+4H2从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是②（填序号）。

解：（1）CH4•nH2O═CH4+nH2O，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应；（2）合成甲醇需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，反应②生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，故从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是②，故填：②。

2019全国各地中考化学压轴题汇编附答案(一)

2019全国各地中考化学压轴题汇编附答案（一）1、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如下:请回答下列问题:（1）a = 。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

3、钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。

某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。

现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）20 20 20剩余固体的质量（g）35 a 20（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）4、某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。

向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，原因是什么？5、某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如右图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？（2）写出m点时所发生的化学方程式。

6、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序①②③④25 25 25 25加入稀硫酸的质量/g16 a 10 10剩余固体的质量/g回答列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。

2019年7月全国各地中考化学压轴题汇编(浙江专版)(解析卷)

2019年全国各地中考化学压轴题汇编（浙江专版）参考答案与试题解析一．填空题（共5小题）1．（2018•杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。

回答下列相关问题：（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。

放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C 。

（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为1：3 。

解：（1）由题意可知，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，由质量守恒定律可知，非金属单质是碳，一种常见的盐应是碳酸钠，反应的化学方程式是：4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH（g）+H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比即二氧化碳和氢气的分子个数应是1：3。

故答为：（1）4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）1：3。

2．（2018•金华）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。

“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4•nH2O═CH4+nH2O，该反应属于分解反应（填基本反应类型）；（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油，由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：①CH4+H2O CO+3H2②2CH4+O22CO+4H2从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是②（填序号）。

解：（1）CH4•nH2O═CH4+nH2O，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应；（2）合成甲醇需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，反应②生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，故从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是②，故填：②。

2019年全国各地中考化学压轴题汇编(解析卷)

2019年全国各地中考化学压轴题汇编参考答案与试题解析一．实验探究题（共18小题）1．（2018•武汉）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收部分实验步骤如下Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2请回答下列问题：（1）NH4HCO3属于氮肥（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是浓硫酸。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。

（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为×100% （用m1、m2的代数式表示）。

解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。

故填：氮肥；浓硫酸。

（2）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。

故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。

（4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为x，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，79 44x m2=，x=，该样品中碳酸氢铵的质量分数为：×100%，故填：×100%。

2019年全国各地中考化学压轴题汇编(浙江专版)(解析卷)

2019年全国各地中考化学压轴题汇编（浙江专版）参考答案与试题解析一．填空题（共5小题）1．（2018•杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。

回答下列相关问题：（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。

放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C 。

（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为1：3 。

解：（1）由题意可知，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，由质量守恒定律可知，非金属单质是碳，一种常见的盐应是碳酸钠，反应的化学方程式是：4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH（g）+H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比即二氧化碳和氢气的分子个数应是1：3。

故答为：（1）4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）1：3。

2．（2018•金华）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。

“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4•nH2O═CH4+nH2O，该反应属于分解反应（填基本反应类型）；（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油，由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：①CH4+H2O CO+3H2②2CH4+O22CO+4H2从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是②（填序号）。

解：（1）CH4•nH2O═CH4+nH2O，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应；（2）合成甲醇需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，反应②生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，故从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是②，故填：②。

中考化学压轴题专题复习—计算题的综合含详细答案

一、中考初中化学计算题1．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g ，过滤后，测得滤液的质量为268.67g ．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数) 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98% 【解析】解：①设生成沉淀的质量为x ，废水样品中所含硫酸质量为y ； H 2SO 4+Ba(OH)2═BaSO 4↓+2H 2O 98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%；答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。

2．为测定21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL 溶液，分别取出50mL 用两种方法进行测定。

已知：Na 2CO 3+BaCl 2＝BaCO 3↓+2NaCl请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。

【答案】50%【解析】试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 197xg 1.97g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g×100%=50%。

2019年全国各地中考化学压轴题汇编(山东专版)(解析卷)

2019年全国各地中考化学压轴题汇编（山东专版）参考答案与试题解析一．实验探究题（共18小题）1．（2018•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。

请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

提示：CO+CuO Cu+CO2，H2+CuO Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④。

（2）将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置②⑤①。

（4）将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

解：（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④。

（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①。

（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

故答为：（1）④；（2）①②；（3）②⑤①；（4）④①②③⑤④①。

2．（2018•枣庄）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。

实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。