氢氧化钠的物理性质

、苛性钠
探究活动：氢氧化钠的物理性质
实验操作取一粒NaOH固体放在表面皿上，观察颜色、状态及表面变化。实验现象物理性质
白色固体，白色固体表面变潮湿易潮解
取三粒NaOH固体放入试极易溶于 NaOH 溶管中，再向试管内倒入约水，溶解 2毫升蒸馏水，振荡，观于水，放时放热。热察现象并用手触摸试管外壁。
氢氧化钠的物理性质
色态：溶解性：白色固体。极易溶于水，并放出大量的热。吸水性：可做某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl等气体。特性
腐蚀性：皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。

九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)

双金属温度计等温度仪表.工程服务和系统总承为主要业务的企业。拥有一批各类自动化仪表产品的国家重点骨干企业，包括我国第一家仪表制
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应，生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。
；上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。

钠化学式知识总结

钠化学式知识总结高中化学钠的知识点总结篇一氢氧化钠的性质1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）2、强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气。

3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）钠化学式知识总结篇二物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。

新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

化学性质钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

4Na + O2= 2Na2O (常温)2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O==高温==Na2O+H22Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。

氢氧化钠

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

纯品是无色透明的晶体。

密度2.130g/cm³。

熔点318.4℃。

沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。

有块状、片状、粒状和棒状等。

中文名氢氧化钠英文名Sodium hydroxide（英语）别称烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH分子量39.9971CAS登录号1310-73-2EINECS登录号215-185-5熔点318.4℃(591 K)沸点1390 ℃(1663 K)水溶性111 g (20 ℃)密度2.130 g/cm³外观片状或颗粒闪点176-178℃应用漂白、造纸等安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱性强碱性特点易与空气中的CO2反应易潮解常见碱性物品肥皂水目录1理化性质▪物理性质▪化学性质2主要制法▪实验室法▪工业法3检测方法4主要用途5储存运输6安全防护7对人体的伤害1理化性质编辑物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

其水溶液有涩味和滑腻感。

有腐蚀性。

[1]溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

易溶于乙醇、甘油。

潮解性：在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，[2] 但液态氢氧化钠没有吸湿性。

氢氧化钠在水中的溶解度如下：化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH + HCl = NaCl + H₂O2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂ONaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+ H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃+ H₂ONaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

氢氧化钠状态

氢氧化钠状态：氢氧化钠是一种白色固体，在常温常压下呈固体状，常见的状态包括块状、颗粒状或粉末状。

以下是其物理化学性质：
1.物理性质。

氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可溶于水，溶解时会放热，并且具有潮解性，容易吸收空气中的水分而潮解，因此常用作干燥剂，但液态氢氧化钠没有吸水性。

2.化学性质。

氢氧化钠在水中会完全解离成钠离子和氢氧根离子，因此它具有碱的通性，例如，它能与酸性物质反应生成盐和水，在空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠，铝也会与氢氧化钠反应生成氢气。

氢氧化钠的用途非常广泛，包括作为酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等。

氢氧化物的物理性质

氢氧化物的物理性质氢氧化物是一类化合物，由氢元素和氧元素组成，化学式为OH-。

常见的氢氧化物包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

这些物质在自然界中广泛存在，也是人类日常生活中常用的化学品。

本文将围绕氢氧化物的物理性质进行分析和探讨。

1. 相态和颜色氢氧化物通常呈固态或者溶液态存在。

在常温下，大多数氢氧化物是白色固体，例如氢氧化钙、氢氧化铝等。

但也有一些氢氧化物呈现其他颜色，比如氢氧化铜呈现蓝色，氢氧化钴呈现粉红色等。

当氢氧化物溶解于水中时，其溶液呈现透明或者浑浊的状态，浓度越高，溶液越浑浊。

2. 密度和溶解度氢氧化物的密度一般较高，比水大。

例如，氢氧化钠的密度约为2.13 g/cm³，高于水的密度。

而氢氧化铝的密度约为2.42 g/cm³，同样也高于水。

这是因为氢氧化物分子中含有较重的原子，使得其相对密度较大。

氢氧化物在水中的溶解度与温度有关。

通常情况下，氢氧化物在水中可以完全溶解，并产生氢氧化物离子（OH-）。

但溶解度随温度的升高而增大。

温度越高，溶解度越大。

3. 熔点和沸点不同的氢氧化物熔点和沸点有所不同。

以氢氧化钠为例，其熔点约为318°C，沸点约为1388°C。

而氢氧化钙的熔点约为580°C，沸点约为2850°C。

可以看出，氢氧化物的熔点和沸点普遍较高，需要较高的温度才能使其熔化或者汽化。

4. pH值氢氧化物溶液呈碱性，可以通过测量其pH值来反映其酸碱性。

氢氧化物溶液的pH值通常大于7，越接近14则越强碱。

例如，氢氧化钠溶液的pH值一般在12-14之间，而氢氧化铝溶液的pH值较低，约为8-9之间。

5. 导电性氢氧化物溶液具有良好的导电性。

这是因为氢氧化物在水中解离为氢氧化物离子（OH-），这些离子可以运动并带电。

氢氧化物溶液中的离子具有良好的导电性，能够导电。

但固体状态的氢氧化物通常是不导电的。

总结起来，氢氧化物具有一系列的物理性质，包括相态和颜色、密度和溶解度、熔点和沸点、pH值以及导电性。

氢氧化钠和氢氧化钙

概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。

③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。

④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。

⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。

⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。

铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。

⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀。

方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。

Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3==Na2CO3+2KOH。

检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。

因。

氢氧化钠密度

氢氧化钠密度
氢氧化钠密度：2.13g/cm³。

氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

物理性质：
密度：2.13g/cm3
熔点：318℃
沸点：1388℃
临界压力：25MPa
饱和蒸气压：0.13kPa（739℃）
外观：白色结晶性粉末
溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮、乙醚
化学性质
氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放Chemicalbook出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

做氢氧化钠的化学式与相关知识

做氢氧化钠的化学式与相关知识基本信息中文名称氢氧化钠外文名称Sodium hydroxide化学式NaOH相对分子质量40.01化学品类别无机强碱是否管制是熔点318 °C (591 K) 沸点1388 °C (1663 K)别称烧碱、火碱、苛性钠、哥士的水溶性111 g (20 ℃)分子量39.9971密度2.130 g/cm³CAS登录号1310-73-2外观片状或颗粒EINECS登录号215-185-5闪点176-178℃安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱性强碱性目录1理化性质2主要制法3检测方法4主要用途5储存运输6行业现状7安全防护折叠编辑本段理化性质折叠物理性质氢氧化钠氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

其水溶液有涩味和滑腻感。

[1]密度：2.130g/cm³熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

易溶于水、乙醇以及甘油。

潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。

相对分子质量：40.00氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度（°C）溶解度（g） 0 42 10 51 20 109 30 119 40 129 50 145 60 174 70 299 80 314 90 329 100 347折叠化学性质碱性氢氧化钠氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应)2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(复分解反应)NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O(复分解反应)同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa +R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂ONaOH +SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠(sodium silicate)，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。

酸和碱的性质

4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ）Ａ、碳酸钠溶液Ｃ、氯化钡溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；（3）除去杂质的方法：向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。

碱的性质

例题
1.下列四种试剂中，不能使无色酚酞试液变色的是（ C ） A. NaOH B. Ba(OH)2 C. Cu(OH)2 D. Na2CO3
小贴士：关于石蕊
石蕊是一种蓝紫色粉末，是从石蕊地衣（右图）中提取得到的色素，能部分溶于水，不溶于酒精。是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是 pH=5.0-8.0。是一种弱的有机酸，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。
• 在这里，我们要说明，在生产碱石灰的过程中，生石灰在碱的溶液中彻底地生成了 Ca(OH)2，而在200—250℃的条件下干燥，远没有达到Ca(OH)2的分解温度(580℃)所以碱石灰的主要成分是碱石灰主要成分为 Ca(OH)2和NaOH ，而不是CaO 和NaOH
氢氧化钠的保存方法
密封干燥保存，不能敞口放置，因为 NaOH易潮解，易与二氧化碳反应。容器盖应用橡胶塞，否则玻璃仪器中的活塞会和氢氧化钠反应，黏着于仪器上，无法再次使用。（2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 玻璃的主要成分为Si02 硅酸钠则是玻璃胶的主要成分）
酚酞试液的变色范围：pH=8.2-10.0 酚酞指示剂的配制：取0.5g酚酞，用95% 乙醇溶解，并稀释至100mL，无需加水。
小贴士：酚酞在酸碱中的变化
二、碱的化学性质
【播放视频】
碱和某些金属氧化物（酸性氧化物）的反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
碱和某些金属氧化物（酸性氧化物）的反应: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
小贴士：酸性氧化物的化学性质
酸性氧化物能与水作用生成酸（SiO2不能和水反应）酸性氧化物能与碱作用生成盐和水酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水

氢氧化钠

.
注意！在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
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活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明，你能得到哪些信息？
化学式： NaOH 相对分子质量：40 A.R.分析纯形状：本试剂为白色均匀粒状或片状
固体，易吸收空气中水分及二氧化碳，易溶于水。
.
合作探究观察实验并填下表：
3.特性
吸水性可做某些气体为的什干燥么剂要，如密O封2、H2等但不能干燥CO2、保SO存2、？SO3、HCl等
易潮解
能垫纸腐蚀性皮肤、织称物量和纸吗张？等都能被它腐蚀
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
用天平称量Na. OH时应注意什么？
巩固练习
1、下列物质属于碱的是（D ） A.KCl B.Cu(OH)2 C.FeCl2 D.H2SO4
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
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本节重二、氢氧化钠的化学性质
难点
在四支试管中分别加入生锈铁钉、硫酸铜溶液、氯化铁溶液和碳酸钠溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液，观察颜色试管里的变化。写出反应的化学方程式。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色溶液蓝色沉淀
加入酚酞的氢氧化钠溶液
.
方案三：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满
一反试应管，C集O气2，瓶倒里扣的在气烧体杯减里少，，如水果会C上O升2能到与试N管a里OH。
.
方案四：瓶的魔力。
瓶的魔力。
.
方案五：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入 NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。

氢氧化钠吸收二氧化碳原因

氢氧化钠吸收二氧化碳原因一、引言氢氧化钠，又称碱液，亦称钠氢氧化物，是一种强碱性物质，很容易吸收二氧化碳。

今天，我们将探讨氢氧化钠吸收二氧化碳的原因，希望能对大家有所启发。

二、物理类原因首先，氢氧化钠吸收二氧化碳的原因与其物理化学性质有关。

常温常压下，氢氧化钠为白色固体，较易溶于水，呈现出强碱性属性。

在一定温度下，二氧化碳是不可见的气体，容易与空气混合，而氢氧化钠能够将二氧化碳气体吸收。

三、化学类原因其次，氢氧化钠吸收二氧化碳的原因与其与二氧化碳发生化学反应有关。

二氧化碳和水反应成碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠。

这个反应的化学方程式为：CO2(g)+H2O(l)↔H2CO3(aq) ↔HCO3-(aq)+H+(aq)，HCO3-(aq)+NaOH(aq)↔NaHCO3(aq)+H2O(l)，NaHCO3(aq)+NaOH(aq)↔Na2CO3(aq)+H2O(l)。

因为以上反应的存在，氢氧化钠能够吸收二氧化碳，这是氢氧化钠吸收二氧化碳的化学原理。

四、应用类原因最后，氢氧化钠吸收二氧化碳的原因与其广泛应用的相关性有关。

氢氧化钠吸收二氧化碳是一种有益的技术，在许多领域具有重要的应用价值。

例如，在煤矿等重要工业中，为避免空气的中毒，需要通过吸收二氧化碳来保护工作人员的健康。

氢氧化钠就是一种常见的吸收剂。

此外，氢氧化钠也被广泛应用于化学实验室，用来净化气体或液体，以保证实验的正确性。

因此，在工业及实验室等方面，氢氧化钠吸收二氧化碳有着广泛的应用。

五、结论综上所述，氢氧化钠能够吸收二氧化碳的原因涉及到物理、化学、应用等方面。

理解氢氧化钠吸收二氧化碳的原理，有助于我们更深刻地了解物质的性质和应用领域，同时也能够使我们更好地运用氢氧化钠技术，保障人类的生命安全。

常见碱、通性详解

返回
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
如：CO 、NO2 NO、等。
①溶于水放出大量热
②作气体干燥剂
生石灰（氧化钙）生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体 : 固体氢氧化钠 (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
物质
物理性质化学性质制法
用途
三、碱的分类
按水溶性分
可溶性碱不溶性碱一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱多元碱
按碱性强弱分弱减
强碱
四、碱的命名
金属离子 + 氢氧根离子命名氢氧化某
氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
返回
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它的作用吗？
胃酸的主要成分是盐酸胃药胶囊的主要成分氢氧化铝氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化亚铁
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？

1-3、重要的碱-3

四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水能跟酸起中和反应，生成盐和水能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
课堂练习一
极易 1、氢氧化钠是白色固体。溶于水，溶解时放出大量的热。
2、固体氢氧化钠在空气中易吸收水分，而潮解，所以它可以做为某些气体的干燥剂。 3、氢பைடு நூலகம்化钠有强烈的腐蚀性，所以它又叫烧碱、火碱、苛性钠。
碱的性质
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解 ③极易溶于水，溶解时放出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
⑤具有强烈的腐蚀性。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。
跟酸的反应
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还跟二氧化碳反应,所以，必须密封保存。
三、碱的分类、命名
按水溶性分
可溶性碱
不溶性碱
一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱多元碱
按碱性强弱分弱减
强碱
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子命名氢氧化某

氢氧化钠的化学式及其性质

氢氧化钠的化学式及其性质对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学，而对很多人来说，化学有时很简单的。

小编整理了氢氧化钠的化学式及其性质，和小编一起学习一下吧!高中化学元素颜色反应归纳化学元素周期表标准读音搞笑化学元素周期表背诵口诀化学元素周期表口诀顺口溜1氢氧化钠简介及化学式氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

纯品是无色透明的晶体。

密度2.130g/cm³。

熔点318.4℃。

沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。

有块状，片状，粒状和棒状等。

式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。

与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

与酸类起中和作用而生成盐和水。

1氢氧化钠的性质1、物理性质物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性(潮解性)：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。

但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

易溶于乙醇、甘油。

2、化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应)：。

氢氧化钠的性质和用途(第一课时)

氢氧化钠的性质和用途（第一课时）大连市沙河口区第七十九中学姓名冯军一、教材分析：本节内容采用从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。

本节内容实验较多、现象鲜明，容易引发学生的学习兴趣。

但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度，这又给学生学习带来了一定的困难。

因此，在教学时从学生的已有经验和知识入手，增加感知实例，尽可能让学生多动手做实验，并充分应用比较的方法，进行实验现象比较，从而认识碱的性质和用途。

二、学情分析：学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途，对分类学习物质的性质和用途有了一定的基础，但初中学生对于抓住知识的规律性来学习一类物质的性质，还需要教师不失时机地进行引导。

因此教学中应从学生已有的经验和知识入手，尽可能让学生多思考，多动手实验，让学生能根据已知来主动探究未知，真正体会到生活中处处有化学，从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。

三、三维目标：[知识与技能]1、了解氢氧化钠的性质和用途，进一步提高正确书写化学方程式的能力。

2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。

3、认识强碱的腐蚀性。

[过程与方法]1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。

2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。

3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。

[情感态度价值观]1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。

2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

四、重难点：[重点]氢氧化钠的化学性质。

[难点]氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。

五、课前准备：[教师]药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。

仪器：试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。

氢氧化钠与水的反应

氢氧化钠与水的反应氢氧化钠能溶于水,但不与水反应。

氢氧化钠不与水反应的原因NaOH在水中电离出OH-和Na+,NaOH是强酸强碱盐,不发生水解,固显中性.他是一种强碱，具有碱的通性，比如和酸可反应等等，久置于空气中可和空气中的CO2反应，生成Na2CO3或NaHCO3。

氢氧化钠中教不稳定的键为钠离子和氢氧根离子之间的离子键,而水中化学键为共价键,即使电离也是断开H-OH键形成H+和OH-所以不会反应。

氢氧化钠不会与水发生化学反应，氢氧化钠极易溶于水，所以固体氢氧化钠常被用来做干燥剂；氧化钠会与水反应生成氢氧化钠，方程式是：Na2O+H2O=2NaOH。

氢氧化钠的化学性质1.碱性,它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

2.其他,之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO = NaCO + HO倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：NaCO + CO + HO = 2NaHCO3.腐蚀性,氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。

如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

4.其他反应,两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H↑水的化学性质水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

通电分解 2H2O=2H2↑+O2↑水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 水的物理性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

十二烷基磺酸和氢氧化钠

十二烷基磺酸和氢氧化钠十二烷基磺酸和氢氧化钠是两种常见的化学物质，分别属于磺酸和碱的范畴。

本文将探讨这两种物质的性质、用途以及它们之间的化学反应。

一、十二烷基磺酸十二烷基磺酸，化学式为C12H25SO3H，是一种烷基磺酸，它的磺酸基（-SO3H）连接在十二烷基链上。

由于具有亲水性和亲油性，十二烷基磺酸常用作表面活性剂。

1. 物理性质：十二烷基磺酸为白色或微黄色结晶固体，可溶于水和有机溶剂。

它具有较高的表面活性，能够降低液体表面的表面张力。

2. 用途：十二烷基磺酸广泛应用于洗涤剂、洗发水、沐浴露等个人护理产品中，它能够在水和油之间形成乳化体系，使油污与水更容易混合，从而起到清洁的作用。

十二烷基磺酸还可用作染料和颜料的分散剂，它能够使颜料均匀分散在介质中，提高颜料的使用效果。

另外，它还被用作金属清洗剂、钢铁防锈剂等工业用途。

二、氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，也被称为烧碱或苛性钠，是一种强碱。

在常温下为白色固体，具有强烈的腐蚀性。

1. 物理性质：氢氧化钠为无定形或结晶性固体，可溶于水和乙醇。

它的水溶液呈碱性，能与酸发生中和反应。

2. 用途：氢氧化钠广泛应用于化工、制药、纺织、冶金等行业。

它常用于制取肥皂、纸浆、纸张、合成纤维等过程中。

氢氧化钠还可用于废水处理、硫酸盐析出和中和反应等。

它的碱性能够中和酸性物质，从而调节溶液的pH值。

三、十二烷基磺酸与氢氧化钠的反应当十二烷基磺酸与氢氧化钠反应时，会生成十二烷基磺酸钠和水。

反应方程式如下：C12H25SO3H + NaOH → C12H25SO3Na + H2O这是一种酸碱中和反应，十二烷基磺酸中的磺酸基（-SO3H）与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）结合成水，同时释放出烷基链与钠离子结合形成的十二烷基磺酸钠。

十二烷基磺酸钠是一种阳离子表面活性剂，具有良好的清洁性能。

它在洗涤剂中广泛应用，能够有效去除油污和污渍，使衣物更加干净。

总结：通过对十二烷基磺酸和氢氧化钠的介绍和分析，我们可以看到它们在个人护理产品和工业领域中的广泛应用。