弱电解质的电离(教学设计)-2017届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡

〖课题〗第一课时弱电解质的电离

〖复习目标〗

（1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。

（2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。

（3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。

（4）了解电离平衡常数的含义及应用。

〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素、电离平衡常数的含义及应用

〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用

〖教学过程〗

【知识精讲】

1、强电解质与弱电解质的区别

（1）电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】

①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质

自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互

结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（2）强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】

①强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

②强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。

③强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

④强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

⑤强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

（3）电离方程式的书写

电离方程式的书写规则：“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”

①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42‾。

②弱电解质：

A、一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

B、多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，

如H2CO3：H2CO3H ＋＋HCO3‾、HCO3‾H＋＋CO32‾。

③多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

④酸式盐：

A、强酸的酸式盐。如NaHSO4溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42‾。

B、弱酸的酸式盐。如NaHCO3溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO3‾、HCO3‾H＋＋CO32‾。

2、弱电解质的电离平衡

（1）定义：弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。

（2）弱电解质的电离平衡建立过程如图所示：

（3）弱电解质的电离平衡的特点是：

①动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH3COOH CH3COO‾+H+。

②条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大

了c(CH3COO‾)，平衡左移，c(H+)变小，使红色变浅。

③弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和

10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。

因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。

④从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保

留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO‾+H2O。

⑤导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下

影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。（3）影响电离平衡的因素

①内因

弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离平衡强弱。如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。

②外因

以CH3COOH CH3COO‾+H+为例

A、温度

弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H+)、c(CH3COO‾)增大。

B、浓度