浙江省名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案

浙江省名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案

一、实验题

1．实验室从含碘废液中测定I－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ．含碘废液中I－含量的测定

用移液管量取25．00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe（SO4）2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．025 0 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：（已知反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）

Ⅱ．碘的回收

取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。

请回答下列问题：

（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_____________________________________。

（2）某同学欲配制200 mL 2 mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。

A．在200 mL 1 mol·L－1的H2SO4中加入22．4 L标准状况下的SO3

B．向100 mL 4 mol·L－1的H2SO4中加入100 mL水

C．取5 mol·L－1的H2SO480．0 mL，加水至200 mL

D．将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中

（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4的目的是________。

（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I－的含量为_____g·L－1（保留小数点后两位）。

（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：______________________________。

（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

2．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O

投料 1 ： 1 CH3COOH转化率 65%

1 ： 10 CH3COOH转化率 97%

(在120 ℃下测定)

已知：相关物理性质（常温常压）

合成反应：

在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

分离提纯：

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）酯化反应的机理

用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理。

2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。

（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（4）浓硫酸与乙醇如何混合？。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？。饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？。

3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

（6）写出C→D反应的化学方程式________________。

4．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：