第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第一课时酸碱中和反应及其应用(说课稿)
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)课件 新人教版
中和反应在生活中有哪些的 应用？
二、中和反应在实际生活中的应用
1.农业上: 改变土壤的酸碱性(在酸性 熟石灰 ) 土壤中加入 2.工业上:处理工厂的废水 （如中和硫酸厂 排放的废硫酸常用 熟石灰 ）
3.医药上: 治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
解 释 困 惑
1、夏季，当你被蚊虫叮 咬后，你知道怎样处理吗？ 为什么？ 2、当你胃部因为反酸而 出现不适时，你知道吃什 么食物或药物来缓解或消 除症状？
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
HCl + NaOH
NaCl + H2O
一、中和反应：
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 盐 + 水
H2SO4+ 2 NaOH 酸 + 碱
由金属离子和酸根离子构成
走进美妙的化学世界!
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第一课时
活动与探究： 酸和碱发生反应了吗？
你能设计出可行的方案证明
猜想吗？
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观 世 界
重新组合
酸溶液 中的氢离子和碱溶液中的 氢氧根离子反应生成水的 过程。
盘点收获
通过本节课的学习，你有何 收获、有何体会、有何发现？ （交流自己在这节课上知识、应 用、方法等方面的收获）
作业： 课后1、5题
2、中和反应的实质:Fra bibliotek+
你认为判断一个反应是不是中和反应的 关键是什么？举例说明。 反应物必须是 酸与碱
10.2酸和碱的中和反应(1)20161129
氢氧化 钠溶液
酚酞
酚酞
问题 探究
氢氧化钠 溶液
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
问题 探究
氢氧化 钠溶液 +酚酞
问题 探究
探究一 酸和碱会发生反应吗？
H2 SO4
C2a(HO2OH)2
中和硫酸工厂废水
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】
含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】
本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ①被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦； ②胃酸过多的人，可饮用苏打水保健； ③酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。
以上做法中，正确的是 ①②③ (填序号)。
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化
合物.
二、中和反应
H+ + OH- ==H2O
4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH)
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
课堂教学展示 典例剖析
【例】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的 下列做法：
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
课题2 酸和碱的中和反应(教案、教学设计)
课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应1.理解酸碱中和反应的实质；2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
中和反应阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。
所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。
3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。
酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。
如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。
实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。
(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。
若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。
(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。
1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。
人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿
酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。
接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。
为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。
过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。
教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：判断是否发生中和反应。
二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
课题2 酸和碱的中和反应 (第1课时)
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用[学习难点]中和反应的实质的理解课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+ HCl = 。
NaOH + H2SO4= 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：，。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____和之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。
酸和碱能发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应说课稿第一课时中和反应及其应用各位领导、考官上午好，我是化学组号考生，我叫潘永坤。
今天我要说课的内容人教版九年级《化学》下册第十单元课题二 ------《酸和碱之间会发生什么反应》。
下面我从教材教法、学法、教学过程等几个方面进行说课。
一、说教材：本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
教学目标：： 1、知识与技能：（1）、知道酸和碱发生的中和反应。
（2）、了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：（1）、通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观：（1）、进一步增强学习化学的兴趣。
（2）、体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
（3）、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感 4、教学重点: 酸碱之间的中和反应. 5、教学难点: 中和反应的探究过程. 二、说教法：为了突出重点，突破难点，根据布鲁纳的“发现学”理论和杜威的“做中学”理论。
本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。
三、说学法：终身教育的理念并非要求教育为学生提供更多的知识，而是让学习者更多地掌握学习的方法和途径，真正使他们学会学习。
在本节的教学中，根据学生的认知特点，指导学生掌握以下两种学习方法： 1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。
2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用执教人：司劲华时间：2012年4月1日（周四）下午第二节班级：九（1）班教学目标：知识与技能：1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法：1. 通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。
2. 通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。
情感、态度与价值观：1. 学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。
2 .鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点和难点教学重点：1．对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解；2．中和反应在实际中的应用教学难点：探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。
教学过程一、复习引入1.常见的酸和碱分别有哪些?2.石蕊溶液和酚酞溶液遇酸和碱分别显什么颜色?3.为什么酸会有相似的化学性质，碱会有相似的化学性质呢？4.出示《胃舒平》，取出说明书。
问：①胃酸的主要成份是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应。
二、新课教学讲述提问：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验探究。
进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。
提问：四个化学反应有何共同点？１．都是酸和碱的反应；２．都水生成；提问：生成物中还有一种物质，这种物质在组成上有何特点？小结：它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物——盐。
（一）、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质：H+ +OH-= H2O讨论：生成盐和水的反应都是中和反应吗? 举例说明练习：写出常盐酸、硫酸分与氢氧化钠、氢氧化钙的反应的化学方程式。
过渡：现在同学们知道为什么用胃舒平来治疗胃酸过多了吧?（二）、中和反应在实际中的应用任务：阅读教材P59-60，回答中和反应在实际生活中的应用有哪些？板书：1.农业上：改变土壤的酸碱性（在酸性土壤中加入熟石灰）。
初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时 中和反应)教案
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。
难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
）现在我们继续这个魔术。
用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。
【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。
【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。
）【问题】1.观察到什么现象。
（没有明显现象。
）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。
）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。
基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。
如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。
课题2酸和碱会发生什么反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？ (课本第5题)
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀； 并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
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【布置作业】
1、课后习题4.5.6 2、查阅资料搜集生活中有关中和
反应应用的实例。 3、测试不同胃药中和胃酸的效能。 4、调查土壤酸碱性与植物生长的
关系以及如何改善土壤的酸碱性。
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在酸性土壤中加入熟石灰
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度
酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7
了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
35
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
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复习巩固：1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的 水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去 垢的原理，写出有关的化学方程式。(课本第4题)
第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课教案
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱物》课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）单位：湖北省麻城市博达学校姓名：周小伟十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）麻城博达学校周小伟教学目标1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的实质课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。
教学设计与过程1、设计思路2、教学过程【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【投影】教学目标教学重难点第一环节：课前自学【投影】自学内容略【预习】学生自学，教师巡查、指导。
第二环节：从生活事例——硫酸罐装车泄露引出中和反应【引入】新闻录像【资料来源】/v_show/id_XMTg0MDkwNTY=.html /u/vw/4715180【提问】为什么可以用“石灰”[即Ca（OH）2]抢险？（通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生提出酸与碱能否反应的猜想。
）【生答】略第三环节：通过稀HCl和NaOH溶液能否反应的实验探究得出中和反应及其实质【过度】其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？下面请大家用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
【问题】你认为它们会发生反应吗？说出你的猜想。
并按导学案上的要求完成实验。
【实验】让学生进行小组实验，观察现象并做好记录。
人教版化学九年级下册习题：第十单元 课题2 酸和碱的
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。
2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。
1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。
2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。
但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。
4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。
5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH＋4)和酸根离子。
例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO2－3和OH－构成的，而它也是一种盐。
知识点一中和反应1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出________和________。
例如：________、________、________都是盐。
知识点二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。
③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。
10-2-1 酸和碱的中和反应(1)【教学课件】-九年级化学下册同步备课系列(人教版)
几种常见的碱
知识梳理
中和反应在实际中的应用
处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
几种常见的碱
氢氧化钠与盐酸反应示意图
稀盐酸
氢氧化钙溶液
知识梳理
稀硫酸
氢氧化钠溶液
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
知识梳理
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O
随堂演练
4．(2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习)下列说法中正确的是 A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是 化合物 D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
随堂演练
6．(2023春·河北邯郸·九年级校考专题练习)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧
杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图
所示： (1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填
“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失)
酸和碱说 课 稿
《酸和碱的中和反应》（第一课时）说课稿尊敬的领导、老师们，大家好！今天我说课的内容是人教版九年级下册化学第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第一课时——中和反应及应用。
下面我将从教材分析、学情分析、学科模式、教学设计、板书设计、课堂评价、课程资源开发、设计愿景八个方面简要谈谈我对本课题的教学设计。
一、说教材（一）教材的地位及其作用中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课是从盐酸和氢氧化钠的反应入手，并介绍了氢氧化钠和硫酸以及氢氧化钙和盐酸的反应。
通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
然后介绍了中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一章盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
（二）教学目标：根据以上分析，结合《初中化学新课程标准》和结合着九年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能目标1、通过实验探究领会中和反应、盐的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法目标1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
酸和碱的中和反应
讲授新课
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应， 请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸+碱 =盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
酸与碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
HCl→H+ + Cl−
NaOH→Na+ + OH−
HCl和NaOH在水中解离出离子
中和反应的实质：
H+ + OH− == H2O
讲授新课
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
讲授新课
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水 我们化学上所说的“盐”，是我们日常生活中所说的“盐”？
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构 成的化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等。
讲授新课
练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应及其在实际中的应用
12.2018·雅安改编 如图10－2－5为“胃酸完全抑制剂”的标签。
图10－2－5 (1)“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是_C_aC__O_3 (写化学式)。
(2)写出服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生中和反应的化学方程
式： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
。
[解析] (1)碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末： ___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O__3＋__H_2_O________________________________。
（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： ___C_a_(_O_H_)_2＋__H_2_SO__4=_=_=_C_a_S_O_4_＋_2_H_2_O______________________________。 （4）用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙： ___C_a_C_O__3＋__2H__C_l=_=_=_C_a_C_l_2＋__H_2_O_＋_C__O_2↑____________________________。
2.请分析并回答下列问题。 （1）如图10－2－2所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微 观过程，该反应能发生的原因是酸中的__氢_离__子__(或__H_＋_)_和碱中的 __氢__氧_根__离__子_(_或_O__H_－_)_生成了_水__分_子__(_或_H_2_O_)_，反应的化学方程式为 __H_2_S_O_4_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_S_O_4＋__2_H_2_O_____________________________。
• 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月27日星期五8时33分40秒20:33:4027 August 2021
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
第十单元课题2酸碱中和反应(第一课时)教学设计-2020-2021学年九年级化学人教版下册
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）一、课标分析：课程内容活动与探究建议1．了解用pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
2．知道酸碱性对人的生命活动和农作物生长的影响。
①使用pH试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。
②收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料。
③设计实验证明：氢氧化钠与盐酸能发生化学反应。
④小组协作完成当地土壤酸碱性测定的实验，提出土壤改良的建议或适宜的种植方案。
二、教材分析：本课题选自人教版九年级化学(下册)第十单元酸和碱。
本课题是继中和反应学习后的一个内容。
本课题在知识结构上可分为三部分：首先,认识酸、碱能与指示剂作用的性质,从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。
在此基础上,具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等,并通过学生总结的方式,简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。
最后,通过酸和碱溶液的导电性实验,初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时,采用了探究式的写法,目的是使学生能积极参与学习,能根据学过的知识来主动探究未知,从而对这部分内容有更深的认识。
三、教学目标：1.认识酸和碱之间发生的中和反应。
2.从微观角度初步认识中和反应发生的原理。
3.了解中和反应在实际中的应用。
四、教学重点：1.研究酸和碱发生中和反应的过程。
2.会书写中和反应的化学方程式。
五、教学难点：从微观角度认识中和反应的原理。
六、教学过程：教师活动学生活动设计意图及媒体使用复习引入：在课题一中我们已经系统地认识了两种酸——盐酸和硫酸，两种碱——氢氧化钠、氢氧化钙的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解“不同的酸具有相似的化学性质”的本质原因是酸的水溶液中都含有相同的氢离子，“不同的碱也有相似的化学性质”的原因是碱的水溶液中都含有相同的氢氧根离子。
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人教版义务教育课程标准实验教材九年级《化学》下册
第十单元酸和碱课题 2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时酸碱中和反应及其应用（说课稿）
一、教学内容分析
1、教学背景分析①本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中的一级主题“身边的化学物质” 中的二级主题“生活中的常见化合物”的知识范畴。
②学生学习常见的酸和碱的性质后，又把酸和碱的反应单独列为一节，这就说明了中和反应的重要性并由酸碱中和反应的产物引出盐，符合由浅到深的认识规律。
③关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
密切了化学知识与实际生活的联系。
（2）学生情况分析
①九年级的学生，对事物具有很强的好奇心和探究欲，学习过程中，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现才华的机会，因此，教师应该通过引导探究法传授知识。
②学生已经探究过CO2 与水反应生成碳酸的问题，并掌握了检验溶液酸碱性的方法，具有了通过间接观察推断化学变化的经验，这些都为实验探究该问题准备了条件。
③本单元课题1 的学习还为学生从离子的角度认识酸碱之间的反应作了铺垫。
但要较好地认识中和反应的实质，对于一些抽象能力欠佳的学生来说还是有一些困难。
（3）教学目标确定结合教材内容特点及对学生学情的分析，确定如下的三维目标：知识与技能目标：
1、知道酸碱中和反应，并领会中和反应的实质。
2、学会观察实验现象分析实验结论。
过程与方法目标：
1、通过中和反应的实验，分析中和反应的实质，培养学生观察分析能力。
2、通过学生自主探究实验，体验探究的乐趣，了解发现真理的过程。
情感态度与价值观：
体会化学是一门以实验为基础的学科，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
2、教学重、难点
教学重点：酸碱中和反应
教学难点：如何证明酸碱中和反应发生
二、说教法
本节课运用引导探究法、多媒体辅助教学，拓宽学生视野，增强教学内容的直观性；体现“教为主导，学为主体”的原则。
三、说学法新课程的理念提倡从生活走进化学，从化学走向社会，让学生在学科中学科学，本节课的学法主要以让学生体验探究过程，培养学生自主、探究、合作的学习方法。
四、教学过程设计
【创设情景】作为十师北屯的孩子都有被蚊子叮咬的经历，请学生说说被蚊子叮咬后的感受以及如何做能缓解这种感觉。
【设计意图】根据学生的亲身体验，调动学生学习的积极性和参与性。
【问题猜想】涂抹的碱性药品和蚊子的酸性体液真的会发生发应吗？用实验来说明问题。
引导学生完成导学案中的实验一。
实验一：从现有的药品中，选取少量的碱于试管中，再倒入少量的酸，振荡。
1、观察到什么现象？
2、据此实验现象能否判断酸和碱发生了化学反应？
【实验解析】为学生准备的酸碱药品有三组，分别是氢氧化钠和盐酸，氢氧化钡和硫酸，氢氧化铜和盐酸，他们中的其一将被随机的分发到每一小组。
【设计意图】通过学生自己做实验，培养相互合作能力、动手操作能力、观察能力。
发现问题产生疑问，形成再一次认知冲突，为进一步探究作铺垫激发学生想要继续学习的欲望。
引导学生探究导学案中的实验二：实验二【资料】1、氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中2、NaOH + HCI == NaCI +H2O
3、氢氧化钠和盐酸反应可以放出大量的热
根据上述资料，结合你自学微课的内容，请你设计实验证明氢氧化钠溶液与盐酸可以反应。
请写出你的方法或者设计图。
【设计意图】根据实验二中所给的资料，结合学生之前看过的微课，做到知识迁移，将难点简单化，放低了学生学习新知识的门坎。
【多媒体展示】氢氧化钠和盐酸反应的微观示意图，请同学们关注反应前后微粒种类有什么变化？
【设计意图】通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。
变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度。
【知识升华】酸和碱反应的实质H+OI^HO由此我们也知道H+和0H是不能同时存在的，一旦相遇就会生成水。
我们把这种现象叫做H和OH不能共存。
【学生练习】请同学上黑板写化学方程式，归纳什么是酸碱中和反应以及它的特征
实验三：在实验一“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，没有滴加指示剂，导致无法判断该是否恰好完全反应。
我们能利用所学过的知识判断反应后所得溶液的酸碱性吗？。
【设计意图】新知识与学过的知识有机的结合在一起，利用学过的知识解决新学习的问题。
布置作业
1、利用网络，查询为什么有些同学在做氢氧化钠和盐酸的反应时会看到气泡产生。
2、在生活中哪些方面利用酸和碱的反应解决实际问题，如果酸过量了你们是如何判断的。
板书设计】
酸碱中和反应
中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应
中和反应的实质：H++OH-=H2O
六、说教学反思
①教师不仅是教材的使用者, 更应该是教材的组织者和开发者。
我将本节课中“活动与探究”作了大胆改进，我增加了硫酸与氢氧化钡，盐酸与氢氧化铜的实验，能够让学生形成多次矛盾冲突，激发新一轮思维碰撞，做到了知识的延伸。
②我在每个教学环节中都特别注重科学探究方法的渗透，让学生随着不断学习发现自己更多的未知面，不放过每一个培养学生科学素养的机会。
③在探究氢氧化钠和盐酸反应后溶液的酸碱性问题，由于方法很多，所以在课堂上不能一一解决，我是以课后作业的
行使对该知识进行升华。
不知道在座的各位老师说你们是怎么处理的，课后希望给予指点。