离子键说课课件(获全市说课比赛一等奖)

教学过程
2、新课教学： 金属钠与氯气的反应的实验
剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。
教学过程
【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成 NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从 微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？ 首先：
(1)请同学们写出Na和Cl原子结构示意图;
(2)分组讨论：
教学过程
4、过渡并设问引出电子式
练习1：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。 练习2：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴 原子，硫离子， 溴离子，钠离子，镁离子
教学过程
离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化 合物的形成过程 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型
说
课
苏教版化学必修二
第一章第三节 《化学键》第一课时离子键
离子键 教学方法 教学过程 板书设计
教材分析
学情分析
说课
教学目标
设计感悟
教学重难点
离子键的概念
电子式的书写
离子键
离子化合物的形成过程
学情分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。 根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维 能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。 初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经 知道 Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物 NaCl，又知 道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没 有涉及离子键的相关概念。
（1）激发学生 探究化学反应的 本质的好奇心； （2）通过离子 键的形成过程的 分析，学生可以 获得怀疑、求实、 创新的精神。
重 点 难
教学重点
1.离子键和离 子化合物的 概念。 2.用电子式 表示离子化 合物的形成 过程。
教学难点
用电子式表 示离子化合 物的形成过 程。
点
教学方法 教法 学法
实验演绎法→讨论总结
含有离子键的化合物就是离子化合物。
教学过程
3、组织讨论 【讨论】从产物 NaCl 和其他常见的离子化合物 中元素，所在元素周期表中的位置。分析讨论构 成离子键的物质。
教学过程
4、过渡并设问引出电子式 【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原 子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生 成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构 示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表 示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同 学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书 写方法。
教学过程
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· ·：· · + Cl ] : → Na [： Na ·＋ Cl · · · ·
用电子式表示氯化钙的形成过程
· · · · · · · · 2+ ： ： ： ： ＋ ＋ · Ca· Cl :→ [ Cl ] Ca [ Cl ] Cl · · · · · · · · · ·
a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生 什么变化？ b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？
教学过程
不稳定 电子转移
稳定
Na+
Cl－
教学过程
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）பைடு நூலகம்
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
教学过程
作业：1.写出下列粒子的电子式： C、S、 Mg2+ 、 K+、 Br- 、 O2-
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： NaF K2O
板书设计
第三节 化学键 （第1课时）
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式
注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“====” 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)
学生成为学习化学的主体
抓住学生偏形象思维、喜欢活动的特点，设计各种活 动让学生走进化学体会化学，并采用大量直观实验及图片 帮助学生理解；由于高一学生逻辑思维有限，各个环节都 采取“引导-体验-梳理-落实反馈”的方式，将教学落在实 处。
掌握学化学的方法为目的
整个课堂采用边学习边归纳总结，培养学生完善知识、 系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学 生积极性，做到师生互动，教学效果好。
· ·
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教学过程
注意
1 .离子须注明电荷数； 2 .相同的原子可以合并写，相同的离子 要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
教学过程
5.教学小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
教学过程
4、过渡并设问引出电子式 【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了， 那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面 是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳 它们的书写规律。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 阴离子：
（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等 考虑）
教学过程
4、过渡并设问引出电子式
情感态度价值观
过程与方法
知识与技能
（1）掌握离子键 的概念； （2）掌握离子键 的形成过程和形成 条件， 并能熟练地 用电子式表示离子 化合物的形成过程。
（1）通过本节课的 学习学生会用对立统 一规律认识问题； （2）学生能掌握由 个别到一般的研究问 题的方法；从宏观到 微观，从现象到本质 的认识事物的科学方 法。
归纳总结法→板书演绎 提问引导法→习题巩固
教 学 过 程
自主
创设情境 激趣导入
5
1
引导
合作
总结巩固 拓展提升
探究
新课教学 实验演示
4 3
激辩升华 感悟实质
2
引导探究 领悟方法
教学过程
1、新课引入： 【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种 元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种 类呢？ （2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n· -”电荷字样。