成都实验中学2018-2019学年度化学高考考前模拟试题(六)(Word版含解析)

高2016级高考考前化学模拟试题（六）

（考试时间：50分钟满分：100分）

第Ⅰ卷(选择题共42分)

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是()

A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……是真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

答案 C

解析“强烧之，紫青烟起”，说明灼烧时焰色为紫色，该鉴别方法应用了钾元素的焰色反应，C项正确。浓硫酸具有强腐蚀性，但不能用于刻蚀石英制艺术品，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，A项错误；太阳能电池帆板的材料是单质硅，B项错误；误食重金属盐引起的人体中毒，可服用鲜牛奶解毒，食盐水不能解毒，D项错误。

8．下列关于有机化合物的说法中，正确的是()

A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应

B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解

C.的二氯代物有6种

D.的名称为3，3，4-三甲基己烷

答案 D

解析D项有机物为，其名称为3，3，4­三甲基己烷，D项正确。乙醇与浓硫酸制乙烯的反应为消去反应，A项错误；应选用碘水检验淀粉是否完

全水解，若水解完全，溶液不变色，反之溶液变蓝，B项错误；分子中有3种氢原子，其中2、5号氢原子等效，3、4，6、7号氢原子等效，故其二氯代物共有10种，C项错误。

9.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A．简单离子半径：Z>X>Y

B．Y单质的熔点高于Y的氧化物熔点

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R>Y

D．化合物(ZRX)2只含一种类型化学键

答案 B

解析短周期元素中，只有铝的两种可溶性盐溶液混合能产生白色沉淀，由此推知R 为C，X为N，Y为Al，Z为S。A项，简单离子半径：S2－>N3－>Al3＋，正确；B项，氧化铝的熔点高于铝的熔点，错误；C项，酸性：HNO3>H2CO3>Al(OH)3，正确；D项，(SCN)2是共价化合物，只含共价键，正确。

10．利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：

已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

下列说法不正确的是()

A ．过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B ．溶液A 中的溶质有H 2SO 4、CuSO 4、ZnSO 4

C ．上述流程中加入的物质B 为锌，物质

D 为盐酸

D ．A ～

E 中含铜、锌两种元素的物质有A 和C

答案 C

解析 通过分析转化流程可知，含Cu 、Zn 的铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A ，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C ，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸。A.过滤的方法可以将固体和液体分离，过程Ⅱ中为了分离固体和液体，所以操作的名称是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A 正确；B.通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液A 中的溶质有：H 2SO 4、CuSO 4、ZnSO 4，故B 正确；C.应向A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C ，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，故C 错误；D.通过上述分析可知，溶液A 是硫酸、硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C 是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A 、C ，故D 正确；故选C 。

11．T ℃下，向体积为2 L 的恒容密闭容器中通入NO 2和O 2，发生反应：4NO 2(g)＋O 2(g)2N 2O 5(g) ΔH <0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

A.5 s 内NO 2的平均反应速率为0.3 mol·L －1·s －1

B ．若10 s 时，再向容器中充入2 mol N 2O 5(g)，则新平衡下，NO 2的体积分数将增大

C ．若5 s 时，改在绝热恒容条件下达到平衡，则新平衡下的平衡常数比原平衡的小

D ．T ℃，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

答案 B

解析 5 s 内v (O 2)＝（2.00－1.25）mol 2 L ×5 s

＝0.075 mol ·L －1·s －1，v (NO 2)＝4v (O 2)＝0.075 mol ·L －1·s －1×4＝0.3 mol ·L －1·s －1

，A 项正确；根据表中提供数据，可以计算出n 2＝4.00，n 3＝1.00，显然10 s 时反应处于平衡状态，若10 s 时，再向容器中充入2 mol N 2O 5(g)，等

效于将容器体积压缩为原来的一半，体系压强增大，平衡正向移动，故新平衡下，NO2的体积分数减小，B项错误；若5 s时，改在绝热恒容条件下达到平衡，由于反应正向进行放热，反应体系温度升高，而升温时平衡向逆反应方向移动，故新平衡下平衡常数比原平衡的小，C项正确；NO2、O2的起始浓度之比等于化学计量数之比，故二者的平衡转化率相等，由题表知，反应达到平衡时，反应物的平衡转化率均为50%，此时c(NO2)＝2 mol·L－1，c(O2)＝0.5

mol·L－1，c(N2O5)＝1 mol·L－1，平衡常数K＝12

24×0.5

＝0.125，D项正确。

12．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是()

A．该装置能够将电能转化为化学能

B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

答案 B

解析A项，该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，正确；B项，左端是阴极，腐蚀得更快，错误；C项，如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，正确；D项，根据题意，此种腐蚀较慢，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，正确。

13．一定温度下，两种碳酸盐MCO3(M分别为A和B两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考虑阴阳离子的水解)。下列说法正确的是()