《共价键与分子的空间结构 第1课时》示范公开课教学设计【高中化学】

第2节共价键与分子的空间结构

第1课时

一、教学目标

1.知道常见分子的空间结构，结合实例了解杂化轨道理论的要点和类型（sp3、sp2、sp），从微观角度理解中心原子的杂化类型对分子空间结构的影响。

2.通过杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型，能运用杂化轨道理论解释典型分子的空间结构。

二、教学重难点

应用杂化轨道理论解释分子的空间结构

三、教学准备

教师准备：多媒体课件、科学家鲍林的相关资料

四、教学过程

【讲述】根据刚刚分析的碳原子和氢原子

师生共同总结：

常见的杂化轨道类型有sp、sp2和sp3杂化，夹角分别为180°、120°和109°28’，空间结构为直线型、平面三角形和正四面体型。

活动三、认识苯分子、氨分子的杂化类型

五、板书设计

第2节共价键与分子的空间结构

第1课时

一、杂化轨道理论

定义：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。

要点：

●中心原子外界条件能量相近的轨道

●杂化前后的变与不变

变：轨道的成分、能量、形状、方向

不变：原子轨道数目

●成键时更有利于轨道间的重叠，满足最小排斥，最大夹角分布

二、杂化轨道类型

直线形平面三角形正四面体形