《饮食中的有机化合物》简单的有机化合物PPT(第1课时乙醇)【优秀课件】
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实 验 操 作
实 ①钠粒位于乙醇的___底__部,有____无__色__无_气味体产
验 生;
现 ②点燃气体,火焰呈___淡__蓝__,色干燥的烧杯内壁 象 出现__水__珠_;澄清石灰水____不_浑变浊
实验结 论
金属钠与乙醇反应生成____氢_ 气
化学方 程式
_2_C_H_3_C_H_2_O_H_+_2_N__a_→__2_C_H_3_C_H_2_O_N_a_+__H2↑
(2)检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若
变蓝则含水。 ( ) 提示:√。检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜检验 ,若变蓝则表明乙醇中含水。
(3)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化
合物。 ( ) 提示:×。甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与水 以任意比例互溶。
【情境·思考】 为了减少车祸,交警常对驾驶员呼出的气体中的酒精含 量进行测试。酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水 溶液遇乙醇迅速生成绿色Cr3+。该检测方法利用了酒精 的哪些性质?
【迁移·应用】 (2019·会宁高一检测)乙醇分子中的各种化学键如图 所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明错误的是 ( )
A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和 ③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②
能独立存在,如溶液中和 晶体中的OH-
较稳定,与Fe3+等微粒发生 反应时整体参与,OH-并未 遭破坏
【思考·讨论】
(1)钠能置换乙醇分子中的氢,能说明乙醇显酸性吗? 提示:不能。乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢,说明乙 醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼, 水呈中性,所以乙醇不显酸性。
(2)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝
3.乙醇的催化氧化反应
【易错提醒】羟基与氢氧根容易辨别错误,其区别如下 表:
电子式
质子数 电子数
电性
羟基(—OH)
9 9 呈电中性
氢氧根(OH-)
9 10 呈负电性
存在 方式
羟基(—OH)
不能独立存在,只能 与别的“基”结合在 一起
稳定性
不稳定,能与Na等发 生反应,羟基被破坏
氢氧根(OH-)
这里面体现了乙醇的哪些物理性质? 提示:俗语中体现了乙醇是一种易挥发的有香味的液体 。
2.化学性质
(1)氧化反应。 ①燃烧:完全燃烧的化学方程式:_C_H_3_C_H_2O_H_+_3_O_2_______ _2_C_O_2_+_3_H_2O_。
②催化氧化:
实验 操作
实验 在空气中灼热的铜丝表面____由__黑__变_,红 现象 试管中的液体有___刺__激__性气味
第3章 简单的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙 醇
一、乙醇的分子组成和结构
【巧判断】
(1)乙醇的结构简式为C2H5OH,说明乙醇分子中共有两种 氢原子。 ( )
提示:×。乙醇分子中有三种氢原子,其中烃基上的氢原
子有两种,羟基上有一种。
(2)乙醇的分子结构中有OH-。
()
提示:×。乙醇结构中没有OH-而是羟基(—OH)。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)钠与乙醇反应时置换的是羟基上的氢原子; (2)乙醇发生催化氧化时结构上的变化。
【解析】选B。乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢;
乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相
连的碳原子上的碳氢键断裂,形成
;而燃烧时乙
醇分子中的化学键全部断裂,不是由羟基所决定的。
实验 结论
乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条
件下,被氧化生成了_____ 乙醛
化学 方程式
_2_C_H_3_C_H_2_O_H_+_O__2 _______2_C_H_3_C_H_O_+__2H2O
③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧 化成_乙__酸__。
(2)与金属钠反应。
三、重要用途
(1)用作燃料。
(2)各种酒的主要成分。 (3)重要的_溶__剂__和化工原料。
75% (4)医院里用____(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
【巧判断】
(1)乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H
键断裂。 ( ) 提示:√。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子 中羟基中的O—H键断裂。
有“嘶嘶”声响 浮、熔、游、响
与乙醇反应 2CH3CH2OH+2Na→ 2CH3CH2ONa+H2↑
羟基氢原子被置换
无声响 沉于底部、不熔化
羟基氢 的活泼 结性 论 密度大 小
定量计算关 系
与水反应 H2O>CH3CH2OH ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
与乙醇反应
ρ(Na)> ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
的作用是什么? 提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜, 后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有 变化,起催化剂的作用。
【案例示范】 【典例】(2019·济南高一检测)下列乙醇的化学性质 中不是由羟基所决定的是 ( ) A.跟活泼金属Na等发生反应 B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D.乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸
(3)羟基的电子式为
。( )
提示:×。羟基的电子式为
。
二、乙醇的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味
_无__色__
Baidu Nhomakorabea_液__体__
_特__殊__ _香__味__
密度 比水
的_小__
熔、沸 点
水溶性
挥发性
与水以
低
任
_易__挥
意比 发
_互__溶__
【情境·思考】 俗话说“酒香不怕巷子深”,意思就是说如果酒酿得好 ,就是在很深的巷子里,也会有人闻香知味,前来品尝。
提示:乙醇沸点低,具有挥发性,故呼出气体中含有乙醇 ;乙醇具有还原性,能将橙色的K2Cr2O7还原成绿色的Cr3+ 。
知识点 乙醇的结构与性质 【重点释疑】 1.乙醇分子的组成与结构
反应方程式
反应实质 现 声现象 象 钠变化
与水反应 2Na+2H2O===== 2NaOH+H2↑
水中氢原子被置换
实 ①钠粒位于乙醇的___底__部,有____无__色__无_气味体产
验 生;
现 ②点燃气体,火焰呈___淡__蓝__,色干燥的烧杯内壁 象 出现__水__珠_;澄清石灰水____不_浑变浊
实验结 论
金属钠与乙醇反应生成____氢_ 气
化学方 程式
_2_C_H_3_C_H_2_O_H_+_2_N__a_→__2_C_H_3_C_H_2_O_N_a_+__H2↑
(2)检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若
变蓝则含水。 ( ) 提示:√。检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜检验 ,若变蓝则表明乙醇中含水。
(3)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化
合物。 ( ) 提示:×。甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与水 以任意比例互溶。
【情境·思考】 为了减少车祸,交警常对驾驶员呼出的气体中的酒精含 量进行测试。酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水 溶液遇乙醇迅速生成绿色Cr3+。该检测方法利用了酒精 的哪些性质?
【迁移·应用】 (2019·会宁高一检测)乙醇分子中的各种化学键如图 所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明错误的是 ( )
A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和 ③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②
能独立存在,如溶液中和 晶体中的OH-
较稳定,与Fe3+等微粒发生 反应时整体参与,OH-并未 遭破坏
【思考·讨论】
(1)钠能置换乙醇分子中的氢,能说明乙醇显酸性吗? 提示:不能。乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢,说明乙 醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼, 水呈中性,所以乙醇不显酸性。
(2)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝
3.乙醇的催化氧化反应
【易错提醒】羟基与氢氧根容易辨别错误,其区别如下 表:
电子式
质子数 电子数
电性
羟基(—OH)
9 9 呈电中性
氢氧根(OH-)
9 10 呈负电性
存在 方式
羟基(—OH)
不能独立存在,只能 与别的“基”结合在 一起
稳定性
不稳定,能与Na等发 生反应,羟基被破坏
氢氧根(OH-)
这里面体现了乙醇的哪些物理性质? 提示:俗语中体现了乙醇是一种易挥发的有香味的液体 。
2.化学性质
(1)氧化反应。 ①燃烧:完全燃烧的化学方程式:_C_H_3_C_H_2O_H_+_3_O_2_______ _2_C_O_2_+_3_H_2O_。
②催化氧化:
实验 操作
实验 在空气中灼热的铜丝表面____由__黑__变_,红 现象 试管中的液体有___刺__激__性气味
第3章 简单的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙 醇
一、乙醇的分子组成和结构
【巧判断】
(1)乙醇的结构简式为C2H5OH,说明乙醇分子中共有两种 氢原子。 ( )
提示:×。乙醇分子中有三种氢原子,其中烃基上的氢原
子有两种,羟基上有一种。
(2)乙醇的分子结构中有OH-。
()
提示:×。乙醇结构中没有OH-而是羟基(—OH)。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)钠与乙醇反应时置换的是羟基上的氢原子; (2)乙醇发生催化氧化时结构上的变化。
【解析】选B。乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢;
乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相
连的碳原子上的碳氢键断裂,形成
;而燃烧时乙
醇分子中的化学键全部断裂,不是由羟基所决定的。
实验 结论
乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条
件下,被氧化生成了_____ 乙醛
化学 方程式
_2_C_H_3_C_H_2_O_H_+_O__2 _______2_C_H_3_C_H_O_+__2H2O
③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧 化成_乙__酸__。
(2)与金属钠反应。
三、重要用途
(1)用作燃料。
(2)各种酒的主要成分。 (3)重要的_溶__剂__和化工原料。
75% (4)医院里用____(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
【巧判断】
(1)乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H
键断裂。 ( ) 提示:√。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子 中羟基中的O—H键断裂。
有“嘶嘶”声响 浮、熔、游、响
与乙醇反应 2CH3CH2OH+2Na→ 2CH3CH2ONa+H2↑
羟基氢原子被置换
无声响 沉于底部、不熔化
羟基氢 的活泼 结性 论 密度大 小
定量计算关 系
与水反应 H2O>CH3CH2OH ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
与乙醇反应
ρ(Na)> ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
的作用是什么? 提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜, 后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有 变化,起催化剂的作用。
【案例示范】 【典例】(2019·济南高一检测)下列乙醇的化学性质 中不是由羟基所决定的是 ( ) A.跟活泼金属Na等发生反应 B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D.乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸
(3)羟基的电子式为
。( )
提示:×。羟基的电子式为
。
二、乙醇的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味
_无__色__
Baidu Nhomakorabea_液__体__
_特__殊__ _香__味__
密度 比水
的_小__
熔、沸 点
水溶性
挥发性
与水以
低
任
_易__挥
意比 发
_互__溶__
【情境·思考】 俗话说“酒香不怕巷子深”,意思就是说如果酒酿得好 ,就是在很深的巷子里,也会有人闻香知味,前来品尝。
提示:乙醇沸点低,具有挥发性,故呼出气体中含有乙醇 ;乙醇具有还原性,能将橙色的K2Cr2O7还原成绿色的Cr3+ 。
知识点 乙醇的结构与性质 【重点释疑】 1.乙醇分子的组成与结构
反应方程式
反应实质 现 声现象 象 钠变化
与水反应 2Na+2H2O===== 2NaOH+H2↑
水中氢原子被置换