九年级化学下册第8章 金属和金属材料教案

课题1 金属材料

一、 教学目标

1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属和合金的性质及用途。

2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。

3.通过实验观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。

4.

学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

1.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。

2.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

二、 教学重点、难点

1.金属材料的物理性质。

2.物质的性质和用途的关系。

3.合金和其组成纯金属性质的比较。

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

三、 教学模式 探究式

四、 教学过程

板书设计课题1 金属材料

一、金属

1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性

2、用途

二、合金

1、概念

2、性质a、硬度b、熔点

教学反思：

本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。

课题2 金属的化学性质

教学目标:

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.通过实验判断金属的活泼性程度。

4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重点:

1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

教学难点:

1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2. 金属活动性顺序表的应用。

教学方法:

对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论

教学准备:

镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。

教学过程:

作业设计:

1.课后习题

2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu

板书设计:

课题2 金属的化学性质

一. 金属与氧气的反应

镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au

二．金属与盐酸、稀硫酸的反应

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au

金属活动性由强渐弱

结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用

越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻

教学反思：

本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间），效果可能更好。

课题3 金属资源的利用和保护

1.知道一些常见的金属（如铁、铝、铜）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

4.树立为社会的进步而学习化学的志向。

5.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。

[教学重难点]

重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”

难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。

[课时安排] 2课时

[板书设计]

课题3 金属资源的利用和保护

一．铁的冶炼

1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3CO+Fe 2O 3

高温

2Fe+3CO 2

现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。

二．涉及到杂质问题的计算 例题：

解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t

设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3

高温

2Fe+3CO 2

160 2×56

800t x

562160⨯=x t

800 x=

160

800562t ⨯

⨯=560t

折合为含铁96%的生铁的质量为：

560t÷96%=583t

答：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。 三．金属资源的保护

（一）金属的腐蚀和防护