2019-2020学年高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备教案3 苏教版选修6.doc

2019-2020学年高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备教案3 苏教版选修

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教学目标：

1．掌握蒸发（或冷却）、结晶、过滤的操作方法及步骤。

2. 掌握粗盐提纯的操作方法和步骤。

情感目标：

通过粗盐提纯的实验，培养学生细致,认真的科学态度。

教学重点难点：蒸发（或冷却）、结晶、过滤

教学方法：实验探究、学生讨论、教师演示

教学过程：

一、实验原理

实验基本原理是粗食盐中含有不溶性和可溶性杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性杂质可用向粗食盐溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，生成沉淀后过滤的方法除去。KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，K+ 仍留在母液内。

二、实验操作步骤：

(1)称量和溶解：在天平上称取5.0g粗盐放在100mL烧杯中，加25mL蒸馏水，加热搅拌使大部

分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。过滤。

(2)除SO42－：将溶液加热至近沸，边搅拌边加1mL1mol/L BaCl2溶液，继续加热5min，使BaSO4

长大沉降。

(3)检验SO42－是否除尽：待BaSO4沉降完全后，取上层清液，补加适量BaCl2溶液。若无浑浊，

则表示SO42－除尽。

(4)除去Ba2+、Mg2+和Ca2+离子：在滤液中加10滴2mol/L NaOH溶液和1.5mL1mol/L的Na2CO3溶液，

加热至沸。静置片刻后，在上层清液中滴加Na2CO3溶液，直至不产生沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，待沉淀完全后，过滤，弃去沉淀，滤液收集在蒸发皿中。

(5)除OH－和CO32－离子：在滤液中滴加2mol/L HCl溶液，使溶液的pH达到5左右。

(6)蒸发结晶：将蒸发皿置于石棉网上小火加热（切勿大火加热，以免飞溅），并不断搅拌，

浓缩成粥状（注意：不可蒸干！），减压过滤，尽量抽干。然后把晶体转移到表面皿中，放入烘箱烘干，冷却后称量，计算产率。

三、产品纯度的检验

取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，各分盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。

(1) SO42-的检验：第一组溶液中分别加入1滴6mol/L HCl溶液，2滴1mol/L BaCl2溶液，观察。粗盐有白色沉淀BaSO4生成，精盐没有。

(2) Ca2+的检验：第二组溶液中分别加入2滴6mol/L HAc溶液，再加入5滴饱和的(NH4)2C2O4溶液，观察。粗盐有白色沉淀CaC2O4生成，精盐没有。

(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中分别加入5滴6mol/L NaOH溶液，再加入2滴镁试剂，观察。粗盐天蓝色，精盐紫红色。

四、实验注意事项

1、转移样品后，冲洗玻璃棒和烧杯的水用量不宜多，否则使蒸发时间延长；

2、在除Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时，要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液。原因是先加BaCl2溶液，体系中过量的Ba2+可用Na2CO3除去；若先加Na2CO3，过量的Ba2+无法除去。

3、加入沉淀剂除SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+ 时，充分加热能使生成的沉淀长大，易于过滤。

4、提纯后的食盐溶液浓缩，但不能蒸干。让残存的少量溶液溶解KCl，防止KCl析出。

1、本实验减压抽滤获得食盐晶体时宜用65％乙醇溶液洗涤，用水洗涤会造成产品损失。

五、实验时间：60分钟