浙教版八年级科学下册17节元素符号表示的量第一课时教案
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课题日期
教学目标1、了解相对原子质量的含义,。
2、学会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
重点难点重点:能解释化学式表示的意义;相对原子质量的了解及查阅;
根据化学式计算相对原子质量。
难点:相对原子质量的含义。
【复习检查】
本章我们从微观的角度学习物质的结构和组成,从原子的结构讲到组成物质的110多种元
素及其所用的符号,让我们一起来简单地回忆前面所学知识
投影---回忆旧知
1、原子半径的数量级为 m
2、原子质量的数量级为 kg
3、126C中数字表示的意义:6表示,12表示。
4、符号“C”表示的意义
①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子(1个碳原子)
③表示碳(单质)
④
“C”符号还有没有第4层含义呢?今天我们就来研究一起研究
投影----展示课题元素符号表示的量
【新授】
给出 H: 1.674×10-27千克 C:1.993×10-26千克 O: 2.657×10-26千克
同学们可以发现,原子的质量非常小,而且很不利于我们学习记忆和使用交流,怎么样让
原子的质量变得更简洁明了呢?
一、相对原子质量
国际上统一把原子的质量用“相对原子质量”来代替复杂的原子质量
国际统一规定:把C-12(碳原子中的一种)的质量1.993×10-26千克分为12等份,每份
a=1.661×10-27千克,其它原子的质量跟它相比较,所得的一个比值,就是该原子的相对原
子质量
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量= ---------------- = 16
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克单位?
氢的相对原子质量= ---------------- = 1
1.661×10-27千克
思考 1、相对原子质量的单位是什么?为什么?
学生:没有单位,因为它是一个比值
2、是不是所有的110多种元素的相对原子质量都要我们一个一个去计算呢?
生:怎么计算得完?师:前人都已经给我们计算好了,
引导学生学习查表请同学们把课本翻到P137 见附录3
(计算结果取整数)常见元素的相对原子质量:请同学们做好记号
Ag 108 Al 27 Ba 137 Br 80 C 12 Ca 40 Cu 64 Fe 56 H 1 I 127
K 39 Mg 24 N 14 Na 23 O 16 P 31 S 32 Zn 65 Cl 35.5
现在你会了吗?
查表练习:
下列元素的相对原子质量:
Fe______ S ______
N _______ Cl ______
Al ______ Ag _______
回顾原子的结构:原子核(质子+中子)、核外电子,
引导学生读表:从表中可以发现,电子质量在原子中比例很小,几乎可以忽略不讲,那么,原子的质量就是原子核的质量,原子核中的质子和中子的质量是多少呢?
质子:1.6726×10-27千克
中子:1.6748×10-27千克
如果把质子和中子的质量也用相对原子质量表示,应该是多少呢?
1.6726×10-27千克
质子的相对质量 = --------------- = 1
1.661×10-27千克
1.6748×10-27千克
中子的相对质量 = --------------- = 1
1.661×10-27千克
那么,原子的质量 = 原子核的质量 = 质子的质量 + 中子的质量
同理,原子的相对质量 = 质子的相对质量 + 中子的相对质量
思考 1、现在重新解读126C 中 6、12表示的意义?
生: 12-----既是质子数 + 中子数;也就是“相对原子质量”
2、元素周期表中各符号表示的意义:
26Fe
铁 Fe表示:元素符号,铁表示:元素名称
56 26表示:原子核电核数(质子数),
56表示:铁的相对原子质量
重新解读你会了吗?
符号“C”表示的意义
①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子(1个碳原子)
③表示碳(单质)
④表示碳的相对原子质量为 12
二、相对分子质量
引入:既然原子的质量可以用相对质量来表示,那么,由原子构成的分子,是否也可以用相对分子质量表示呢?
生:回答是肯定的
构成不同物质的分子的原子种类不同,个数也不一定相同。
但是构成同一种物质的每个分子,它的原子种类和数目是一定的
我们只要把分子中各种原子的相对原子质量相加的总和,就是该物质的相对分子质量。
如:
O2的相对分子质量 16×2 = 32
H2O的相对分子质量为 1×2 + 16 = 18
思考
1、什么物质的相对分子质量最小? H2
2、如果物质直接由原子构成呢?如Cu S
直接直接等于其相对原子质量 64 32