九年级化学第九单元复习课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一部分 系统复习 成绩基石
第九单元
溶液
考点梳理过关
考点1
溶液的形成
6 年3 考
均一
一、溶液及其组成 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成① 的、② 稳定 的③ 混合物 特征 ④ 均一 性、⑤ 稳定 性 溶质：被溶解的物质 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质 质量 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 关系 定义
C 花生油、面粉和汽油均不溶于水，不能和水形成均一、稳定的 混合物，即都不能够形成溶液；蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定 的混合物，能够形成溶液。
2．[2013·临沂6题2分]将家庭生活中的四种调味品分别取 少量放入水中，不能形成溶液的是( ) A．蔗糖 B．白醋 C．味精 D．花生油
D
关联考题►[2014·临沂31(1)题2分]
解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方 程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质是溶 液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用 化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量 分数＝ ×100%计算出溶液的溶质质量分数。 注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有 进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。 ②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶 液是否饱和无关。 在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、 溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时 必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
思路点拨►中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线， 考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受 温度影响的程度、趋势、对分离、提纯混合物的方法做出正确 的选择等，解题时，需准确把握溶解度的意义及溶解度曲线中 各部分、各点的含义，然后根据题目要求，选择出正确答案。 解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素： ①温度，②在100g溶剂里，③饱和状态，④溶质质量；准确把 握溶解度曲线中各部分、各点的含义，明确物质的溶解度随温 度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶析出的方法， 然后根据题目要求，选择出正确答案。
) ) ) ) )
二、溶解时的热现象 吸热 放热 热现象 不明显 定义 一些溶质溶解于水后，整个过程 ① 中溶液温度降低 一些溶质溶解于水后，整个过程 ② 中溶液温度升高 多数溶解于水后，整个过程中溶 ③ 液温度不变 举例 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠
想一想► 将氧化钙放入水中，溶液温度升高的原因是什么？ 将氧化钙放入水中后，氧化钙会和水发生化学反应，反应的 过程中会放出热量，使溶液温度升高。
分析►(1)配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤是计算、 称量、量取、溶解。(2)使用托盘天平称量药品时的原则是左 物右码，故氯化钠应放在左盘称量。(3)溶解时还需要用玻璃 棒搅拌。(4)量取水时，接近所需体积时，改用胶头滴管滴加。
命题挖掘►在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液 中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( ) A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了 游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 A 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大， 会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A 正确；用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造 成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小， B错误； 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了 游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分 数偏小，C错误；用含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质 的质量小于配制所需要的溶质质量，则使溶质质量分数偏小， D错误。
解析：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71。 (2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/mL， 则该瓶浓盐酸的质量为500mL×1.19g/mL＝595g。(3)设需要溶 质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，则3800g×10%＝x×38%， 解得x＝1000g，体积为 ≈840.3mL，每瓶浓盐酸的体积 为500mL，所以需要2瓶。
考点2
饱和溶液与不饱和溶液
6 年5 考
辨一辨► 1．饱和溶液不再溶解任何物质。 ( × ) 2．饱和溶液一定是浓溶液。 ( × ) 3．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 度大。 ( √ )
考点3
溶解度
6 年6 考
考点4
溶液的浓度
6 年7 考
典型例题分析 类型1 溶解度及溶解度曲线 【例1】[2017·青岛中考](双选)右图为 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说 法正确的是 ( AC ) A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C.40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D.60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量 与溶剂质量之比是 4∶5 解析：A选项中20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度 小，符合题意；B选项中甲物质中混有少量乙物质，采用降温 结晶的方法提纯甲物质，不符合题意；C选项中40℃时，甲、 乙两种物质的溶解度相同，因此两种物质饱和溶液中溶质质量 分数相等，符合题意；D选项中60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，只溶解60g甲物质，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之 比是3∶5，不符合题意。
解析：(1)根据图1可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未 溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液；(2)已知A、 B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水，10℃时甲、乙的溶解度相同， 故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶 质质量相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其他条件不变， 将C烧杯中的温度升到50℃时，C中会有新的晶体析出，故C烧杯中的 溶液是饱和溶液；(3)根据甲的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度 的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升 高温度和增加溶剂水。
六年真题全练 命题点1 溶液的形成
试题常结合生活中经常接触到的物质判断混合物是否属于溶 液，如蒸馏水、矿泉水、食醋、酱油等；也常判断生活中的 物质放入水中是否能形成溶液，如面粉、花生油、食盐等。
1．[2016·临沂3题2分]把下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是( ) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
重点实验突破 实验8：一定溶质质量分数溶液的配制
典例分析 【例】[2016·临沂中考]某同学欲配制一定溶质质量分数 的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 溶 解 。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 左盘 (填“左 盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 玻璃棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 胶头滴管 (填仪器名称)。
变式运用►2.[2016·绥化中考]如图是甲、乙 两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问 题： (1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水 中，所形成溶液的溶质质量分数是 20% ；
(2)10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需 要加水 150 g； (3)某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。 他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算： 解：设蒸发水的质量为x。 300g×20%＝(300g－x)×40% 解得：x＝150g 试分析：他能否达到目的，并说明理由。 他不能达到目的；20℃时20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液， 温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变 。
5．[2013·临沂25(2)(3)题2分]右图为甲、 乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度大 小关系为甲 > 乙(填“＞”“＜”或“＝ ” )。 (2)t1℃时，把50g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液 是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将温度升高到 t2℃时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是 1∶2 。 (3)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 增加溶质(或恒 温蒸发溶剂) (任写一种)的方法使其变为饱和溶液。
注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质 质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶 质的质量应指明饱和溶液的质量。
Hale Waihona Puke Baidu
变式运用►1.[2017·兰州中考]甲、乙两种固 体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题： (1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关 系为甲 < 乙(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)P点的含义 t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 。 (3)t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶 液的质量是 62.5 g。 (4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶 液，可采取的一种方法是 增加溶质或蒸发溶剂 。 (5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 降温结晶 的方法。
类型2 溶质质量分数的计算 【例2】[2017·绥化中考]某化学兴趣小组同学在清理实验 室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 2∶71 (结果用最简整 数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为 595 g。 (3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量 分数为38%的浓盐酸的质量为 1000 g，需要这种浓盐酸 2 瓶。
猜押预测►1.如下图所示，能得到乳浊液的是(
)
D 植物油溶于汽油中，得到溶液；高锰酸钾溶于水，得 到溶液；碘不溶于水，得到悬浊液；植物油不溶于水，得到 乳浊液。
命题点2
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液常在选择题、填空与简答题中结合溶 解度曲线来考查。主要有三种形式：①把一定温度下的溶液 降温(或升温)判断溶液是否饱和；②给定溶质的质量结合溶 解度通过计算判断溶液是否饱和；③根据溶解度曲线的变化 规律如何把不饱和溶液转化为饱和溶液。 3．[2017·临沂14题2分]甲、乙两种 固体物质的溶解度曲线如右图所示。下 列说法正确的是( ) A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数 一定比乙溶液的大 B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至 20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
辨一辨► 1．溶液一定都是无色的。 ( × 2．一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。( √ 3．能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如氧 化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。 ( √ 4．均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同，稳定 性是指任何情况下溶质都不会从溶剂中分离出来。 ( × 5．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ×
4．[2014·临沂24(1)(2)题3分]A、B、C三个烧杯中盛有相同 质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不 考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充 分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
(1)你认为 B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 (2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃ 时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 相等 (填“相等”或 “不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C 烧杯中的溶液是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：① 升温 ；② 加水 。
D A项，没有说明溶液是否饱和，无法比较溶液溶质质量分数的 大小；B项，将40℃时的甲的一定量饱和溶液降温到20℃，会析出晶 体，溶液质量减小；C项，没说明温度，无法比较溶解度大小；D项， 20℃时，甲、乙的溶解度都是30g，所以40℃时分别在100g水中加入 30g甲、乙，降温至20℃，得到的甲、乙溶液均为饱和溶液。
第九单元
溶液
考点梳理过关
考点1
溶液的形成
6 年3 考
均一
一、溶液及其组成 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成① 的、② 稳定 的③ 混合物 特征 ④ 均一 性、⑤ 稳定 性 溶质：被溶解的物质 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质 质量 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 关系 定义
C 花生油、面粉和汽油均不溶于水，不能和水形成均一、稳定的 混合物，即都不能够形成溶液；蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定 的混合物，能够形成溶液。
2．[2013·临沂6题2分]将家庭生活中的四种调味品分别取 少量放入水中，不能形成溶液的是( ) A．蔗糖 B．白醋 C．味精 D．花生油
D
关联考题►[2014·临沂31(1)题2分]
解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方 程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质是溶 液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用 化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量 分数＝ ×100%计算出溶液的溶质质量分数。 注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有 进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。 ②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶 液是否饱和无关。 在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、 溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时 必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
思路点拨►中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线， 考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受 温度影响的程度、趋势、对分离、提纯混合物的方法做出正确 的选择等，解题时，需准确把握溶解度的意义及溶解度曲线中 各部分、各点的含义，然后根据题目要求，选择出正确答案。 解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素： ①温度，②在100g溶剂里，③饱和状态，④溶质质量；准确把 握溶解度曲线中各部分、各点的含义，明确物质的溶解度随温 度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶析出的方法， 然后根据题目要求，选择出正确答案。
) ) ) ) )
二、溶解时的热现象 吸热 放热 热现象 不明显 定义 一些溶质溶解于水后，整个过程 ① 中溶液温度降低 一些溶质溶解于水后，整个过程 ② 中溶液温度升高 多数溶解于水后，整个过程中溶 ③ 液温度不变 举例 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠
想一想► 将氧化钙放入水中，溶液温度升高的原因是什么？ 将氧化钙放入水中后，氧化钙会和水发生化学反应，反应的 过程中会放出热量，使溶液温度升高。
分析►(1)配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤是计算、 称量、量取、溶解。(2)使用托盘天平称量药品时的原则是左 物右码，故氯化钠应放在左盘称量。(3)溶解时还需要用玻璃 棒搅拌。(4)量取水时，接近所需体积时，改用胶头滴管滴加。
命题挖掘►在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液 中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( ) A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了 游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 A 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大， 会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A 正确；用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造 成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小， B错误； 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了 游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分 数偏小，C错误；用含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质 的质量小于配制所需要的溶质质量，则使溶质质量分数偏小， D错误。
解析：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71。 (2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/mL， 则该瓶浓盐酸的质量为500mL×1.19g/mL＝595g。(3)设需要溶 质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，则3800g×10%＝x×38%， 解得x＝1000g，体积为 ≈840.3mL，每瓶浓盐酸的体积 为500mL，所以需要2瓶。
考点2
饱和溶液与不饱和溶液
6 年5 考
辨一辨► 1．饱和溶液不再溶解任何物质。 ( × ) 2．饱和溶液一定是浓溶液。 ( × ) 3．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 度大。 ( √ )
考点3
溶解度
6 年6 考
考点4
溶液的浓度
6 年7 考
典型例题分析 类型1 溶解度及溶解度曲线 【例1】[2017·青岛中考](双选)右图为 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说 法正确的是 ( AC ) A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C.40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D.60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量 与溶剂质量之比是 4∶5 解析：A选项中20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度 小，符合题意；B选项中甲物质中混有少量乙物质，采用降温 结晶的方法提纯甲物质，不符合题意；C选项中40℃时，甲、 乙两种物质的溶解度相同，因此两种物质饱和溶液中溶质质量 分数相等，符合题意；D选项中60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，只溶解60g甲物质，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之 比是3∶5，不符合题意。
解析：(1)根据图1可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未 溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液；(2)已知A、 B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水，10℃时甲、乙的溶解度相同， 故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶 质质量相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其他条件不变， 将C烧杯中的温度升到50℃时，C中会有新的晶体析出，故C烧杯中的 溶液是饱和溶液；(3)根据甲的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度 的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升 高温度和增加溶剂水。
六年真题全练 命题点1 溶液的形成
试题常结合生活中经常接触到的物质判断混合物是否属于溶 液，如蒸馏水、矿泉水、食醋、酱油等；也常判断生活中的 物质放入水中是否能形成溶液，如面粉、花生油、食盐等。
1．[2016·临沂3题2分]把下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是( ) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
重点实验突破 实验8：一定溶质质量分数溶液的配制
典例分析 【例】[2016·临沂中考]某同学欲配制一定溶质质量分数 的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 溶 解 。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 左盘 (填“左 盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 玻璃棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 胶头滴管 (填仪器名称)。
变式运用►2.[2016·绥化中考]如图是甲、乙 两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问 题： (1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水 中，所形成溶液的溶质质量分数是 20% ；
(2)10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需 要加水 150 g； (3)某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。 他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算： 解：设蒸发水的质量为x。 300g×20%＝(300g－x)×40% 解得：x＝150g 试分析：他能否达到目的，并说明理由。 他不能达到目的；20℃时20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液， 温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变 。
5．[2013·临沂25(2)(3)题2分]右图为甲、 乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度大 小关系为甲 > 乙(填“＞”“＜”或“＝ ” )。 (2)t1℃时，把50g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液 是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将温度升高到 t2℃时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是 1∶2 。 (3)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 增加溶质(或恒 温蒸发溶剂) (任写一种)的方法使其变为饱和溶液。
注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质 质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶 质的质量应指明饱和溶液的质量。
Hale Waihona Puke Baidu
变式运用►1.[2017·兰州中考]甲、乙两种固 体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题： (1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关 系为甲 < 乙(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)P点的含义 t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 。 (3)t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶 液的质量是 62.5 g。 (4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶 液，可采取的一种方法是 增加溶质或蒸发溶剂 。 (5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 降温结晶 的方法。
类型2 溶质质量分数的计算 【例2】[2017·绥化中考]某化学兴趣小组同学在清理实验 室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 2∶71 (结果用最简整 数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为 595 g。 (3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量 分数为38%的浓盐酸的质量为 1000 g，需要这种浓盐酸 2 瓶。
猜押预测►1.如下图所示，能得到乳浊液的是(
)
D 植物油溶于汽油中，得到溶液；高锰酸钾溶于水，得 到溶液；碘不溶于水，得到悬浊液；植物油不溶于水，得到 乳浊液。
命题点2
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液常在选择题、填空与简答题中结合溶 解度曲线来考查。主要有三种形式：①把一定温度下的溶液 降温(或升温)判断溶液是否饱和；②给定溶质的质量结合溶 解度通过计算判断溶液是否饱和；③根据溶解度曲线的变化 规律如何把不饱和溶液转化为饱和溶液。 3．[2017·临沂14题2分]甲、乙两种 固体物质的溶解度曲线如右图所示。下 列说法正确的是( ) A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数 一定比乙溶液的大 B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至 20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
辨一辨► 1．溶液一定都是无色的。 ( × 2．一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。( √ 3．能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如氧 化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。 ( √ 4．均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同，稳定 性是指任何情况下溶质都不会从溶剂中分离出来。 ( × 5．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ×
4．[2014·临沂24(1)(2)题3分]A、B、C三个烧杯中盛有相同 质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不 考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充 分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
(1)你认为 B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 (2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃ 时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 相等 (填“相等”或 “不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C 烧杯中的溶液是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：① 升温 ；② 加水 。
D A项，没有说明溶液是否饱和，无法比较溶液溶质质量分数的 大小；B项，将40℃时的甲的一定量饱和溶液降温到20℃，会析出晶 体，溶液质量减小；C项，没说明温度，无法比较溶解度大小；D项， 20℃时，甲、乙的溶解度都是30g，所以40℃时分别在100g水中加入 30g甲、乙，降温至20℃，得到的甲、乙溶液均为饱和溶液。