高三化学一轮复习离子反应难点总结

高三化学一轮复习

——离子反应重难点归纳

重点一、离子方程式的书写原则

1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO32－+ 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、

Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O

2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2- +

H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均

不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4?。

6．六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

7．七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

重点二、离子方程式正误判断(六“看”)

1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H+──2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。

Cu+2H+──Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。

2．看“──”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。如：H2S在水中发生电离的离子反应方程式

H2S──HS－+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电离，应当用“”。3．看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3－不能写成CO32－+ H+，HSO3－不可写成SO32－+ H+等。

4．看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写出Cu2+与OH－的离子反应。

5．看电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与C12反应，不能写成Fe3++Cl2──Fe2++2Cl －，而应写成2Fe2++Cl2──2Fe3++2Cl－，两边即要原子守恒又要电荷守恒。

6．看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成

H++OH－+SO42－+Ba2+──BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+──BaSO4↓+2H2O。

【规律总结】

视点一、量不同，离子反应不同。

1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。如NaOH(足量或不足量)与AlC13溶液，NaAlO2溶液通HCl(少量或足量)，CO2、H2S、SO2(少量或足量)通入到Ca(OH)2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别。

例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH－──CO32－+H2O 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH－──HCO3－

2．酸式盐与量有关的离子反应

这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或足量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(不限制量)，NaH2PO4溶液与

Ba(OH)2(不限制量)等，均应明确量的影响。

例：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式

OH－+ HCO3－＋Ca2+──CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式

Ca2++ 2HCO3－＋2OH－──CaCO3↓+2H2O+CO32－

3．氧化还原反应中与量有关的离子反应

这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应

即可。如向FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2的离子反应。因还原性有以下关系I－＞Fe2+＞Br－，所以当Cl2量不同时离子反应不同。

例：向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2++Cl2──2Fe3++2Cl－向FeBr2溶液中通人过量Cl2应：2Fe2++4Br－+3C12──2Fe3++2Br2+6Cl－4．较特殊且与量有关的离子反应

这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质等。

例：明矾与少量Ba(OH)2溶液反应：2Al3+ +3SO42－+3Ba2++6OH－──3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

明矾与足量Ba(OH)2溶液反应Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－──2BaSO4↓+AlO2－5．按实际用量书写离子方程式的离子反应

这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。

例：将1mol/L 的NaAlO2溶液和L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式根据NaAlO2与HCl的物质的量之比可知最终生成的Al3+和Al(OH)3的物质的量之比为1：5故离子方程式为6AlO2－+ 9H+ +3H2O──5A l(O H)3↓+ Al3+视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物

如AlCl3与NaOH；Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与HCl(H2SO4、NaHSO4)；Na2S 与FeCl3；氨水与AgNO3等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。当两者用量一定时，除Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与HCl(H2SO4、NaHSO4)；Na2S与FeCl3外最终产物相同。

当Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与HCl(H2SO4、NaHSO4)混合时，若H+足量时，产物相同；若H+不足量时，产物不同。同理，Na2S与FeCl3混合时，若Na2S足量时，产物相同；若Na2S不足量时，产物不同。

【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是

⑴铜片与稀硝酸反应Cu+NO3－+ 4H+Cu2++NO↑+2H2O