化学性质酸性氧化物的通性

氧
化 物
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方
的 向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
通
性
7
二
氧 思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它
化 应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？
硫 的
或既有氧化性，又有还原性？)
化
学
-2 0 +4
+6
性
质 S S S（SO2） S
|
氧 探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 化 具有氧化性或还原性？
第四章第三节
硫和氮的氧化物
1
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一 大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照， 请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛
鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
2
一、硫的性质
1、物理性质：
俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒
精，易溶于CS2。
性
6
二 氧
探究结论2： SO2溶于水,实质上有部分
化 与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化
硫 的
物的性质。如：SO2能与水,与碱等发生反
化 学
应请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、
性 质
Ca(OH)2溶液的反应方程式。
| SO2与水的反应：
酸 性
SO2 + H2O （可逆号H2）SO3（亚硫酸）
4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯
气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白
性变化为
，其原因是
.写出有关反
应的化学方程式
.
4.漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作
用的HCl和H2SO4
2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl
15
化 硫 的 化
矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用PH试纸测溶液的PH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变
学 化,再加热，再观察溶液颜色的变化
性 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
质
|
酸 探究现象：
性
氧 1、溶液PH值＜7
化 物
2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
的 3、澄清石灰水变浑浊
通
原 性
探究结论3：既有氧化性，又有还原性
9
二 思考4： Cl2水具有漂白性，SO2的水 氧 溶液能否具有漂白性呢？
化 硫
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水 的漂白原理是否相同？SO2的漂白
的 性有什么特点？
化 探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水 学 溶液的试管，观察试管中的颜色变化？
性 质
探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
| 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无 色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复
漂 原来的颜色。
白 性
探究结论4：SO2具有漂白性，其漂白原理与
Cl2的漂白原理不同
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⑴制造硫酸：
二 氧
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
化 SO3 + H2O === H2SO4 硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 的 用 草编制品等
氧 探究1：请设计一个实验来证明SO2是 化 否易溶于水？
硫 的 物 理
探究过程：向装有气体的矿泉水 瓶中加入1/5的水，立即旋紧好 瓶盖。振荡，观察现象并分析。
二氧化硫
性 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平 质
探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，
密度比空气大 ，易液化、易溶于水 4
二 氧
思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面
2、与碱反应生成盐和水
小 结
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2催S化O剂3
品红溶液 褪色
三、SO3的性质
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课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是(B D) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
化 入手？
硫
的 化
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，
学 非金属氧化物有很多是酸性氧化物，
性
质
|
酸
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应 具有怎样的化学性质？
性
氧 化 物
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 有没有发生化学反应？发生化学反应的
的 判断依据是什么？
通
性
5
二 氧
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
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二、三氧化硫的性质
1、物理性质：
沸点40℃，常温下不为气体
2、化学性质：酸性氧化物的通性 （1）与水的反应 （2）与碱性氧化物反应 （3）与碱反应
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一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
课 堂
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
还
原
性 8
二 氧
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴
化 酸性KMnO4溶液，观察现象？
硫
的 探究现象：酸性KMnO4溶液褪色
化
Байду номын сангаас
学 性
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性
质 KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液
|
氧 化 还
褪色。 从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
2、化学性质
思考与交流
常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其 代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？
（1）氧化性：
△
点燃
Fe＋S===FeS 2Fe＋3Cl2 ＝=2FeCl3
（2）还原性： S+O2点＝燃
==SO2
3
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
二 （颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）
2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其 分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加
入Cl2则D( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
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3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( B )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红