第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂
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应产物（包含化合价 升高 的元素的产物）
６．还原产物： 氧化 剂失去电子后的对
应产物（包含化合价 降低 的元素的产物）
７．氧化性：指 得
８．还原性：指 失
电子的性质或能力．
电子的性质或能力．
练习:1、试判断下列反应是否为氧化还原反 应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产 物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如 H2S 、 HI 、 HBr、HCl等； 一 些 低 价 含 氧 酸 及 其 盐 ， 如 H2SO3 、 Na2SO3 、 H2C2O4 等；一些处于低价态的 金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
3Cu（NO的反应中，还原剂 ） 2NO 4H O 2、在 3Cu 8HNO (稀） 是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ， HNO3 Cu(NO3)2 氧化产物是 ，4mol HNO3参加反应， 其中被还原的 mol。用“双线桥”表示该 反应。
注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱;同 样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。
(2)依据原子结构判断：
一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的 单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱；原子 的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子， 氧化性强，但其阴离子的还原性越弱；
⑶反应： ① 处于最高价—— 只有氧化性； ② 处于中间价—— 既有氧化性，又有还原性； ③ 处于最低价—— 只有还原性。
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氧化剂，氧化产物—— 体现氧化性 还原剂，还原产物—— 体现还原性
练习：在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥
Cl ⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧
-
②④⑦ 化性的是
五、氧化还原反应的规律
1、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有 氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当 元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律： 对氧化还原反应：
得到电子 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子
则有：氧化性：氧化剂 > 氧化产物 > 还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
3、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂 在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化， 然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种 还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧 化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化 剂还原。
4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反 应，则必须符合“ 高价 + 低价 中间价 ”。 5、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化 剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
一﹑氧化还原反应的有关概念
１．氧化反应： 失 电子（化合价 升高 ） 的反应． ２．还原反应： 得 电子（化合价 降低 ） 的反应． ３．氧化剂（被 还原 ）： 得到 电子的 物质（所含元素化合价 降低 的物质）。 ４．还原剂（被 氧化 ）： 失去 电子的 物质（所含元素化合价 升高 的物质）。
５．氧化产物： 还原 剂失去电子后的对
3 3 2 2
常见的氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、 HClO
高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3 等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、
2.常见的还原剂
氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2
B、浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强 如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸, 还原性：浓盐酸>稀盐酸。 浓硫酸>稀硫酸
C、酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。
（5）依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 > S
如：还原性：Na > Mg > Al， Cl- < Br- < I氧化性：Na+ < Mg2+ < Al3+， Cl2 > Br2 > I2 (3)根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属 性相对强弱进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断 A、两种不同的金属构成原电池的两极。负 极物质是电子流出的电极，正极物质是电子 流入的电极，其还原性：负极>正极。
B、用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电 的阴离子的还原性较强。
四、氧化还原方程式的配平：
方法：一标，二等，三定，四平，五查 一标：正确标出参与氧化还原反应元素的化合价。 二等：求最小公倍数以使化合价升降总数相等。 三定：确定参与氧化还原反应物质的系数。 四平：依质量守恒定律用观察法配其他物质的系数。 五查：检查是否符合原子个数守恒和得失电子守恒。 若为离子反应，还要符合电荷守恒。
①⑥⑨ ， ，只有还原性的是
既有氧化性又有还原性的是 ③⑤⑧⑩ 。
2. 物质氧化性、还原性强弱判断
（1）根据方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化性： MnO2 > Cl2；还原性：HCl > MnCl2
F O Cl Br I S
原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不 是电子转移多少。
(4)依据反应条件判断
A、 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧 化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。 如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O MnO2 + 4HCl▲ = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ ▲ O2 + 4HCl === 2H O + 2 Cl2 ↑ 催化剂 2
二、电子转移的表示方法
表示同种元素在反应前后得失电子的情况 （1）双线桥法：
表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移 （2）单线桥法： 的方向和数目
三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 1. 物质氧化性、还原性判断
⑴单质： 金属——还原性； 非金属——氧化性，也有还原性
⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。
６．还原产物： 氧化 剂失去电子后的对
应产物（包含化合价 降低 的元素的产物）
７．氧化性：指 得
８．还原性：指 失
电子的性质或能力．
电子的性质或能力．
练习:1、试判断下列反应是否为氧化还原反 应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产 物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如 H2S 、 HI 、 HBr、HCl等； 一 些 低 价 含 氧 酸 及 其 盐 ， 如 H2SO3 、 Na2SO3 、 H2C2O4 等；一些处于低价态的 金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
3Cu（NO的反应中，还原剂 ） 2NO 4H O 2、在 3Cu 8HNO (稀） 是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ， HNO3 Cu(NO3)2 氧化产物是 ，4mol HNO3参加反应， 其中被还原的 mol。用“双线桥”表示该 反应。
注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱;同 样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。
(2)依据原子结构判断：
一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的 单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱；原子 的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子， 氧化性强，但其阴离子的还原性越弱；
⑶反应： ① 处于最高价—— 只有氧化性； ② 处于中间价—— 既有氧化性，又有还原性； ③ 处于最低价—— 只有还原性。
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氧化剂，氧化产物—— 体现氧化性 还原剂，还原产物—— 体现还原性
练习：在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥
Cl ⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧
-
②④⑦ 化性的是
五、氧化还原反应的规律
1、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有 氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当 元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律： 对氧化还原反应：
得到电子 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子
则有：氧化性：氧化剂 > 氧化产物 > 还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
3、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂 在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化， 然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种 还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧 化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化 剂还原。
4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反 应，则必须符合“ 高价 + 低价 中间价 ”。 5、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化 剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
一﹑氧化还原反应的有关概念
１．氧化反应： 失 电子（化合价 升高 ） 的反应． ２．还原反应： 得 电子（化合价 降低 ） 的反应． ３．氧化剂（被 还原 ）： 得到 电子的 物质（所含元素化合价 降低 的物质）。 ４．还原剂（被 氧化 ）： 失去 电子的 物质（所含元素化合价 升高 的物质）。
５．氧化产物： 还原 剂失去电子后的对
3 3 2 2
常见的氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、 HClO
高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3 等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、
2.常见的还原剂
氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2
B、浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强 如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸, 还原性：浓盐酸>稀盐酸。 浓硫酸>稀硫酸
C、酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。
（5）依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 > S
如：还原性：Na > Mg > Al， Cl- < Br- < I氧化性：Na+ < Mg2+ < Al3+， Cl2 > Br2 > I2 (3)根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属 性相对强弱进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断 A、两种不同的金属构成原电池的两极。负 极物质是电子流出的电极，正极物质是电子 流入的电极，其还原性：负极>正极。
B、用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电 的阴离子的还原性较强。
四、氧化还原方程式的配平：
方法：一标，二等，三定，四平，五查 一标：正确标出参与氧化还原反应元素的化合价。 二等：求最小公倍数以使化合价升降总数相等。 三定：确定参与氧化还原反应物质的系数。 四平：依质量守恒定律用观察法配其他物质的系数。 五查：检查是否符合原子个数守恒和得失电子守恒。 若为离子反应，还要符合电荷守恒。
①⑥⑨ ， ，只有还原性的是
既有氧化性又有还原性的是 ③⑤⑧⑩ 。
2. 物质氧化性、还原性强弱判断
（1）根据方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化性： MnO2 > Cl2；还原性：HCl > MnCl2
F O Cl Br I S
原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不 是电子转移多少。
(4)依据反应条件判断
A、 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧 化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。 如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O MnO2 + 4HCl▲ = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ ▲ O2 + 4HCl === 2H O + 2 Cl2 ↑ 催化剂 2
二、电子转移的表示方法
表示同种元素在反应前后得失电子的情况 （1）双线桥法：
表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移 （2）单线桥法： 的方向和数目
三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 1. 物质氧化性、还原性判断
⑴单质： 金属——还原性； 非金属——氧化性，也有还原性
⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。