分散系及其分类课件

注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、 分子等也有此现象。

2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体， 正确的操作是 ( C ) A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体 即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶 液即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮 沸至生成红褐色沉淀即可
答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶
体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要 原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不 易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
五、胶体性质的应用：
1、胶体的聚沉：
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗 粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按 分散质粒子的大小不同，分为以下三种： 分散系
溶液(<1nm)
胶体(1~100nm)
浊液(>100nm) 悬浊液 乳浊液
结论：分散系的本质区别是分散
质粒子大小不同
其中胶体按分散剂来分可分为: 气溶胶、液溶胶、固溶胶
2、胶体的净化——渗析：
泥沙 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 滤液
半透膜
水
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
（淀粉胶体、 半透膜ຫໍສະໝຸດ Baidu氯化钠溶液）
溶液
（氯化钠）溶液
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
分散系
外观 实例
分散质粒子 直径 分散质粒子 组成 能否透过 滤纸 能否透过半 透膜 稳定性
溶液
均一、透明 CuSO4溶液 <1nm
胶体
淀粉溶液 1~100nm
浊液
泥水、油水 >100nm
均一、透明 不均一、不透明
离子、分子 多分子集合体 巨大数目分子 或有机高分子 集合体 能 能 否 介稳定 否
分散系及其分类
（细胞膜，动物膀胱，鸡蛋膜）
半透膜是一种孔隙比滤纸更小， 可以让小分子或离子通过，大分子 不能通过的一类膜的总称
利用半透膜可以分离胶体和溶液
完成下表：
浊液、溶液、胶体三种分散系的区别
分散系 分散质 粒子大 小
＜1 nm
主要 特征
能否通 能否通 过半透 过滤纸 膜 能 能
举例
溶液
稳定 均一
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
（提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）
胶体聚沉的条件
原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使 胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。
胶 体 聚 沉 条 件
加热 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体
五、胶体性质的应用：
§2.1.2分散系及其分类
一、分散系的概念： 把一种（或多种）物质分散在另 1、分散系： 一种（或多种）物质中所得到的 体系。 被分散的物质（量少） 2、分散质： 容纳分散质的物质（量多） 3、分散剂：
【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些 是分散剂。
eg.1、灰尘分散在空气中 （灰尘是分散质，空气是分散剂） eg.2、纯酒精中加少量水稀释 （酒精是分散质，水是分散剂） eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分 散在无色玻璃镜片中，制成变色镜 （AgCl是分散质，玻璃就是分散剂）
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、 分子等也有此现象。
四、胶体的性质：
3、胶粒所带电荷：
（1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒 子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造 成的。
（2）常见胶粒的带电情况： a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶 粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如 Al(OH)3、 Fe(OH)3胶粒 b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅 酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。 如 H2SiO3、As2S3胶粒 c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分 子物质一般不吸附各种离子，故不带电。 d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如 果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶 粒因吸附Ag+而带正电。
硫酸铜溶液
有光亮通路 无现象
CuSO4溶液
丁达尔效应
为什么溶液 中没有丁达尔
产生光路的原因是：胶体粒子对光线的 效应呢？ 散射而形成的，这种现象叫做丁达尔效 应
浊液粒子很大，全反射
溶液粒子小，全 透射
丁达尔效应是胶体的特性
利用这一性质可以区分胶体和溶液
学以致用：现在你能解释这些现象吗？
科学探究
浊液
不均匀不透明 不稳定 d＞100nm 大量分子的 集合体 泥水
氢氧化铁胶体
淀粉胶体
能
能
不能
能
不能
不能
四、胶体的性质：
2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体 粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在 一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ） A．蔗糖水 B．豆浆 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
）
【课前思考题】
1、将少量CuSO4· 5H2O溶于水得到的体系 是纯净物还是混合物？溶质是什么？溶剂 是什么？ 2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物 还是混合物呢？将它们静臵一段时间后， 会出现什么现象？又与硫酸铜溶液有什么 区别呢？ 3、我们日常生活中所见的烟、雾、云 属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分 散到什么物质里呢？ 总结：有什么共同特点呢？
1、丁达尔现象：
光束照射时的 现象
Fe(OH)3 胶体
原因分析
胶体的直径在 形成一条光亮 1-100nm之间， 的通路 能使光波发生散射 无光现象产生 溶液中粒子的直径 小于1nm，散射极 其微弱
CuSO4溶液
树林中的丁达尔现象
电影院中的丁达尔现象
四、胶体的性质：
2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体 粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在 一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
量少的是分散质，量多的是分散剂， 有水时，水是分散剂
二、分散系的分类：
1、根据分散质和分散剂的状态不同，分散 质量可分为九种
分散质
气 液 固
分散剂
气 液 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
原理：FeCl3＋3H2O
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌
③不用“↓”，写胶体
科学探究
（2）分别用激光照射盛有硫酸铜溶液和氢 氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的地方观察 现象，并完成下列表格
光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体
氢氧化铁胶 体
NaCl溶液
胶体 浊液
介稳定 1~100 nm 均一
不能
能
豆浆、牛奶 墨水、血液 泥浆水
不稳定 ＞100 nm 不能 不均一
不能
四、胶体的性质：
2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体 粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在 一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
二、分散系的分类：
1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们 分为九种组合方式 2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按 分散质粒子的大小不同，分为以下三种： 溶液(<1nm) 液态分散系 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
科学探究 （1）氢氧化铁胶体的制备:
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾， 然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液5～6滴。继 续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热。
气 溶 胶
晨雾
烟
白 云
固 溶 胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
牛 奶
豆 浆
液 溶 胶
果 冻
四、胶体的性质：
当一束可见光通过胶体时， 可以看到一条光亮的“通路”，这 条光亮的“通路”是由于胶体粒子 对光线的散射（光波偏离原来的方 向而分散传播）形成的，叫丁达尔 现象。 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达 尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、 分子等也有此现象。
小结：
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 能否透过 滤纸（100nm） 能否透过 半透膜（1nm） 溶液
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子 氯化钠溶液
胶体
均匀透明 介稳定 1nm＜d＜100nm 少量分子的集合体 或大分子化合物
能
稳定
否
不稳定
其中胶体按分散剂来分可分为: 气溶胶、液溶胶、固溶胶
气 溶 胶
晨雾
烟
白 云
二、分散系的分类：
当分散系是液体（水或其他液体时）
溶液
d＜1nm
胶体
1nm＜d＜100nm
浊液
d＞100nm
1nm
100nm
分散质粒子 的直径
三、Fe(OH)3胶体的制备 1、实验方程式：FeCl3+3H2O 2、实验步骤：
△
Fe(OH)3+3HCl
（胶体）
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
3、实验现象：
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
四、胶体的性质：
4、电泳： 胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电) 【思考】电泳现象可以区分 胶体和溶液吗？
阳 极
阴 极
Fe(OH)3胶体
[思考题]
胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测 其稳定性与上述哪些性质有关？
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液粒子无法通
过滤纸。
实验证明：浊液的分散质粒子大于 胶体的分散质的粒子。
思考：1.Fe(OH)3胶体中混有少量泥土 浊液，用什么方法将他们分离呢？ 根据分散质粒子大小的不同，用过 滤法可以分离胶体和浊液 2.淀粉胶体中混有食盐溶液，用什么 方法将他们分离呢？
硫酸铜 溶液
氢氧化铁
胶体
科学探究2
光束照射时的现象 原因分析 溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
CuSO4溶液
无光亮通路产生
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 泥水
无光亮通路产生
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射