碱金属性质的相似性和递变性知识

碱金属的相似性和递变性
1.物理性质：
⑴相似性：碱金属除Cs略带金色光泽外，其余都是银白色、有金属光泽的固体，密度、硬度都比较小，熔、沸点低，导电、导热性较强。

⑵递变性：从Li~Cs密度逐渐增大。

熔沸点逐渐降低。

2.性质和结构推断
⑴相似性：最外层只有一个电子。

⑵递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。

3.化学性质：
⑴与O2等非金属反应⑵与H2O的反应
4.碱金属的保存
锂保存在石蜡中，钠、钾保存在煤油中。

5.碱金属的制取
⑴金属锂和钠采用电解熔融的氯化物的方法制取。

⑵金属钾采用钠还原熔融的KCl的方法制取。

6.碱金属的“一般性”与“特殊性”
⑴碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

⑵碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

⑶碱金属与水反应时，锂钠钾浮在水面上，铷和水直接燃烧，而铯和水反应则直接爆炸。

⑷碱金属在空气中或氧气中燃烧时，一般能生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而锂与氧气反应只能生成氧化锂。

⑸碱金属所形成的碳酸盐一般都易溶于水，但碳酸锂却微溶。

⑹碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物。

其中以H－形式存在。

显－1价，碱金属氢化物都是强还原剂。

⑺碱金属都可以在氯气中燃烧，钾铷铯都能跟液溴反应，而碱金属跟碘单质只有在加热的条件下才能反应。

⑻碱金属单质及其化合物均有焰色反应
⑼碱金属单质及其化合物均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大（但NaHCO3比Na2CO3的小）
7.焰色反应的操作步骤：
①点燃酒精灯
②铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色
③铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。

④铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。

注意事项：
所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察。

蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时，应无色，同时熔点要高，不易被氧化。

金属丝在使用前一定要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能起
焰色反应的少量杂质。

观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃。

8.钠钾等金属的焰色
K（紫色）、Na（黄色）、Cu（绿色）、Ca（砖红色）。