沪教版九年级下册化学提优训练7(无答案)
九下化学课时提优作业本沪教
九下化学课时提优作业本沪教
在九年级下学期的化学课时提优作业本沪教中，我们将重点关注如何提高学生的学习效率和成绩。
化学作为一门具有一定难度的科目，需要学生具备良好的学习方法和技巧，才能更好地掌握知识，提高成绩。
首先，我们需要明确学生在学习化学过程中常见的问题和困难。
化学知识内容较为繁杂，概念深奥，很多学生在学习过程中容易感到困惑和迷茫。
因此，我们需要针对学生的学习情况，有针对性地制定学习计划和方法，帮助他们更好地理解和掌握化学知识。
其次，我们需要注重培养学生的学习兴趣和学习动力。
化学作为一门具有重要科学意义的学科，学习化学不仅可以增长知识，还可以培养学生的科学素养和逻辑思维能力。
我们可以通过设计趣味性的学习活动和实验，激发学生学习的兴趣，提高学生学习的积极性，从而提高学习效果。
此外，我们还需要注重学生的学习态度和学习方法。
学习化学需要学生具备扎实的基础知识和良好的学习习惯，学生需要主动学习，善于思考和总结，才能更好地掌握化学知识，提高学习成绩。
因此，我们需要引导学生学会学习，学会思考，学会总结，学会合理安排学习时间，提高学习效率，从而提高学习成绩。
综上所述，九年级下学期的化学课时提优作业本沪教将注重学生学习的方法和技巧，培养学生学习的兴趣和学习的动力，引导学生学会学习，学会思考，学会总结，学会合理安排学习时间，提高学习效率，从而提高学习成绩。
希望学生能够通过学习化学，提高自己的学习能力和学习成绩，为未来的学习和生活打下良好的基础。
学习化学，让学习变得更有趣，学习更高效，学习更有成就感！。
沪教版九年级下册化学提优训练4(无答案)
九年级化学英才辅导4班级：姓名：相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 S-32 Ca-401．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：下列结论正确的是（）A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B．如无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小C．粉末B中Ca(OH)2的质量为5.0gD．A到B中生石灰的变质程度为33.6%2．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。
工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图：（1）试剂1最好选用（填序号）。
a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO （2）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在。
（3）沉淀时，碳酸钠与硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜及Na2SO4和一种能使石灰水变浑浊的气体，写出反应的化学方程式：。
3.某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：【产品制备】（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能。
（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如表：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4操作具体过程是：除杂、、降温到时玻璃棒的作用是，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是。
（3）车间将CuSO4•5H2O、生石灰分别与水按1：50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的复分解反应的方程式为。
【组成测定】为测定其组成，小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2;②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色。
沪教版九年级上册化学提优训练10(无答案)
九年级化学英才辅导专题10班级：姓名：相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-241．右图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。
下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（）选项选用的药品制取的气体固体M 固体NA 大理石稀硫酸二氧化碳B 锌粒浓硫酸氢气C 大理石稀盐酸二氧化碳D 碳酸钠稀硫酸二氧化碳2．关于下列图象的有关描述正确的是（）A．①②③④四幅图象全部正确B．图象①中，取当稀硫酸加至a点时溶液加入锌粒，发现产生气泡C．图象②中，当碳酸钠溶液加至b点时，溶液的溶质仅为氯化钠D．图象④中若c点对于的纵坐标为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g3．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图：已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，C02能溶于水；③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为，写出其中反应的化学方程式、；（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应化学方程式，析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是；（3）“碳酸化”后过滤获得NH4Cl可用作肥，也可先（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是；（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是。
4．某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[ xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O ]的主要流程如下：【问题讨论】（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式），检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）A．氧化钙B．稀盐酸C．紫色石蕊试液D．硫酸钠溶液（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为；（3）流程中“加热”这一环节每生成l个分子xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O需消耗氨的分子数为（用代数式）。
沪教版初中化学九年级下册 7.1 ---7.3期末复习题含答案不全
7.1溶液酸碱性与常见的酸可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Na-23一、选择题（以下选择只有一个选项）1．以下物质中（1）胃液0.9~1.5（2）胆汁7.1~7.3（3）苹果2.9~3.3（4）鸡蛋清7.6~8.0（5）番茄4.0~4.4。
呈酸性的是A、（1）（2）B、（3）（4）（5）C、（1）（3）（5）D、（2）（4）（）2．三种溶液分别是①白醋②氢氧化钠③食盐水，其pH由小到大的排列顺序是（）A．①③②B．③①②C．②③①D．②①③3．下列说法正确的是（）A．稀硫酸遇到紫色石蕊变红色B．pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨C．胃酸过多的病人在空腹时可多吃一些柑橘D．pH在6．5～7．5之间的土壤较适宜农作物的生长4．下列说法中正确的是（）A．某溶液能使酚酞变红，该溶液一定是碱溶液B．酸性溶液一定是酸溶液C．酸溶液中一定含有氢离子D．水溶液一定呈中性5．以下说法正确的是（）A．酸在组成上都含有氢元素，含有氢元素的一定是酸B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物C．酚酞加入酸溶液中不变色，加入酚酞不变色的溶液一定是酸溶液D．不是所有金属都能与酸溶液发生反应6．等质量下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu7．下列物质较长时间暴露在空气中，质量能增大且变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．铁8．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)9．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水10．下列物质能由金属单质与酸发生置换反应得到的是( ) A．CuCl2B．ZnSO4C．FeCl3D．Mg(NO3)211．下列关于盐酸的用途中，不能用硫酸代替的是（）A．实验室里用锌粒制取氢气B．除去钢铁表面的锈C．实验室制取二氧化碳D．溶解氧化铜12．下列物质中，都能与其他三种物质发生反应的是( ) A．铁B．稀硫酸C．碳酸钠D．氢氧化钠13．下列关于酸的性质的叙述，正确的是（）A．酸的水溶液pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生反应14．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则（）A.质量都变大了B.溶质的质量分数都变大了C.溶质的质量分数都变小了D.溶质质量分数都不变15．要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是（）A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)316．已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质可能是（）A．CuSO4B．CaO C．ZnSO4D．Na2CO317．试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A．盛放石灰水后留下的白色固体 B. 盛放过铜粉的试管中残留的红色物质C. 用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D. 加热硬水后才试管内壁留下的水垢（含有碳酸钙）18．下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得的溶液质量比反应前质量减轻的是（）A．稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸亚铁溶液 D. 硫酸铜溶液19．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（）A. Na2SO4（Na2CO3）B. C粉（CuO）C.NaCl（Na2CO3）D. Cu粉（Fe粉）20．托盘天平两边各放一只盛有等质量等浓度足量稀硫酸的烧杯，此时天平保持平衡，在左边烧杯中加入8g氧化铜，右边烧杯中加入8g铁，反应停止后，天平指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．指在中间D．无法判断21．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变小（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质不可能是A. CuB. FeC. Na2CO3D. Zn （）22．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（）（信息提示：酸溶液和碱溶液能反应成中性溶液）A．水+石蕊试液→不变红色；继续加NaCl溶液→不变红色；继续加稀HCl→变红色B．稀HCl+石蕊试液→变红色；继续加适量NaOH溶液→红色褪去C．①稀HCl+石蕊试液→变红色；稀H2SO4+石蕊试液→变红色②NaCl溶液+石蕊试液→不变红色；Na2SO4溶液+石蕊试液→不变红色D．①稀HCl+石蕊试液→变红色；稀H2SO4+石蕊试液→变红色②H2O+石蕊试液→不变红色；NaNO3溶液+石蕊试液→不变红色二、填空题：1．酸与生活有着密切的联系，胃酸中含有，可乐中含有，常用汽车蓄电池中含有，酸雨中含有和（以上均写化学式），食醋中含有。
沪教版化学九年级下册第七章期末强化训练题含答案不全
7.1《溶液的酸碱性》1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较3．下列溶液酸性最强的是（）A.pH=0的溶液B. pH=1的溶液C. pH=7的溶液D. pH=14的溶液4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：根据数据判断，下列说法正确的是（）A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程9．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。
某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐课时练习试卷(精选含详解)
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐课时练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属2、形成化学观念是化学学习的任务之一。
下列叙述中不正确的是A．凡是氧化反应都是化合反应B．分子、原子和离子都是构成物质的粒子C．NaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸 D．中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A．观察颜色B．伸入燃着的木条C．通入澄清的石灰水D．通入紫色石蕊溶液4、下列关于氢氧化钠的说法正确的是A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D．氢氧化钠易潮解，要密封保存5、下列物质的化学式与俗名不一致的是A．Ca（OH）2——消石灰B．NaOH——纯碱C．Hg——水银D．NaHCO3——小苏打6、《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是A．硫酸亚铁溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．浓硝酸和浓盐酸的混合物7、酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是A．CO2B．CuO C．NaOH D．Mg8、如图是工业炼铁的模拟实验。
第3章提优测评-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
量较大等合理答案均可）
（写一点即可）。
第15题甲
1
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5
。
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7
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16
【实验方案二】 如图甲中B、C所示。
B、C中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固
定着用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚
酞溶液，按照装置D的操作方式分别用注射器向装置B和装置C的塑料瓶
有多个，请写出4个被控制的量：
同；小纸花的大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射
器向装置B和装置C的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水（合理答案均可） 。
（3） 若装置D中的小纸花上均匀喷有 紫色石蕊溶液 ， 而注射
器向塑料瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上
变为红色。
1
2
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5. 水是生活中常见的物质，在一定条件下分解的微观示意图如图。下列
说法正确的是（
B ）
第5题
A. 构成水分子的微观粒子是氢分子和氧分子
B. 该反应的基本反应类型为分解反应
C. 该化学反应前后分子的总数保持不变
D. 氧气的相对分子质量为32g
1
2
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说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单
质而言，同种原子可以结合成单质分子。
（1） 完成下列表格。（填微观粒子符号）
第2章提优测评-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
P＋O2 点燃 P2O5
（1） 写出红磷燃烧的符号表达式：
1
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3
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。
16
（2） 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内
压强（或气压）
气体
减 小，烧杯中的水倒吸入集气瓶。若装置的气密
性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空
气中氧气的含量。
但是 时间较长、温度较高 二氧化锰是
将氯酸钾加热至
木条 （反应的符号表达式
熔化，伸入带火
加热 KCl
复燃
KClO
3
星的木条
为
＋O2 ）
氯酸钾受热
分解的催化
1
2
3
4
结
5
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剂
实验
序号
实验
实验操作
现象
实
加热二氧化锰，
验
伸入带火星的
二
木条
1
2
3
实验结论
木条不 二氧化锰受热不产生
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（2） 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者（用红磷燃烧来
测定空气中氧气含量）准确度更高的原因：
①
利用铁生锈的原理，能更充分地消耗氧气
测量时考虑了
；②
导管的容积和扣除内容物后的集气瓶的容积，使实验结果更准确
沪教版(全国)化学九年级下册7.2---7.3期末同步复习练含答案不全
7.2常见的酸和碱一、单选题1．下列关于金属的说法正确的是A．生铁的含铁量比钢高B．铜有良好的导电性，常用于制作导线C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝2．下列关于氢氧化钠的说法正确的是A．实验室称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量B．氢氧化钠易潮解,要密封保存C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠进行中和,然后用大量的水冲洗D．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠3．下列属于化合反应的是（）A．2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4B．2CO ＋O2点燃2CO2C．CaCO3高温CaO ＋CO2 ↑D．CH4 ＋2O2点燃CO2＋2H2O4．生产生活离不开化学。
下列说法中，不合理的是A．干冰可用于人工降雨B．天然气可用作燃料C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．食用加碘食盐可防治骨质疏松5．某金属粉末可能由镁、铁、铝、银中的一种或几种组成。
取该样品21.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。
下列说法正确的是A．样品中一定不含有银，可能含有镁B．样品中一定不含铁和银，可能含有镁和铝C．金属粉中含有镁的质量为12.0g D．反应后所得溶液的总质量为398.0g6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作错误．．的是（）A．氧气的验满B．稀释浓硫酸C．干燥氢气D．蒸发氯化钠溶液8．如图是等质量的X、Y、Z三种金属与足量的稀硫酸反应，已知三种金属与酸反应时生成的盐中的金属的化合价均显示+2价。
生成氢气的质量随时间的变化如图所示。
请根据图示判断，下列说法中正确的是( )A．产生氢气的质量由大到小的关系是Y>X>ZB．三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是X>Y>ZC．相对原子质量的大小关系是Z>Y>XD．三种金属与酸反应时溶液质量增加的顺序是X>Y>Z9．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D10．物质的性质决定其用途｡下列有关物质性质和用途的对应关系错误的是A．铜的导电性良好——用作导线B．干冰升华吸热——用于人工降雨C．醋酸呈酸性——用于除水垢D．氢氧化钠能与酸反应——用于治疗胃酸过多症11．下列实验不能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D12．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中，正确的是( )A．浓硫酸的稀释B．粗盐称量C．液体加热D．蒸发结晶13．将一片未打磨的铝片和足量的稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探测反应过程中压强和温度的变化，结果如图所示。
沪教版化学九年级下册第七章 复习测试题 .docx
第七章复习测试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸 C．氢氧化钠D．氯化钠2. 下列属于物质的物理性质的是（）A. 浓硫酸的脱水性B. 浓盐酸的挥发性C. 硝酸的酸性D. 碳酸的不稳定性3. 向pH=12的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色D．蓝色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应5.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO46.稀释浓硫酸的正确方法是（）A．将浓硫酸慢慢注入水中并搅拌 B．将水慢慢注入浓硫酸中并搅拌C．将浓硫酸快速倒入水中 D．将浓硫酸和水同时注入烧杯中并搅拌7. 豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。
其中发生的反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8. 硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．BaCl2 D．CaO9．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸10. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序。
沪教版九年级下册化学提优训练6(无答案)
九年级化学英才辅导 6 班级： 姓名：相对原子质量： H-1 O-16 C-12Na-23 Fe-56 S-321.铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
I. 铁的冶炼竖炉炼铁的工艺流程如右图所示。
（1）“燃烧室”中CH 4燃烧的作用是 ；（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 ；（3）CH 4与高温尾气中的CO 2或H 2O 都能反应生成CO和H 2，则16g CH 4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H 2的质量（m ）范围是 。
Ⅱ．铁的利用利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO 3)2，Pb(NO 3)2和Zn(NO 3)2的铜冶炼废水。
在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如有图所示。
（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu 2+、Pb 2+能被除去、而Zn 2+不能被除去，其原因是 。
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。
（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。
III ．铁的测定某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验，测定样品的组成：若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：请回答下列问题：（1）兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A 中玻璃管和固体的总质量的变化来计样品质量 装置A 中玻璃管和固体的总质量装置B 的质量 2.32g反应前55.72g反应前 281.00g反应后55.08g 反应后 281.56g算，而不选用装置B 的质量的变化来计算，理由是 。
（2）该样品所有可能的组成是 。
2.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
【铁的应用和防护】（1化学方程式为 。
（2）铁锈主要成分是Fe 2O 3•nH 2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。
（3）右图实验说明NaCl 在铁生锈中的作用是。
提优计划作业本九年级化学下册沪教版
提优计划作业本九年级化学下册沪教版英文版The Improvement Plan Workbook for Grade Nine Chemistry, Second Semester, Shanghai EditionChemistry is a fascinating subject that allows us to explore the composition, properties, and interactions of matter. As students in the ninth grade, we have the opportunity to delve deeper into the world of chemistry through the Improvement Plan Workbook for Grade Nine Chemistry, Second Semester, Shanghai Edition.This workbook is designed to help us enhance our understanding of key concepts in chemistry, such as atomic structure, chemical bonding, and chemical reactions. By completing the exercises and activities in this workbook, we can strengthen our knowledge and skills in the subject.One of the unique features of this workbook is the inclusion of real-world applications of chemistry. By studying how chemistry is used in various industries and everyday life, we can see the relevance and importance of this subject in the world around us.Overall, the Improvement Plan Workbook for Grade Nine Chemistry, Second Semester, Shanghai Edition is a valuable resource for students looking to improve their understanding of chemistry and excel in their studies. By working through the exercises and activities in this workbook, we can enhance our knowledge and skills in this fascinating subject.完整中文翻译：提优计划作业本九年级化学下册沪教版化学是一个迷人的学科，让我们可以探索物质的组成、性质和相互作用。
2022年九年级化学沪教版辅优第7章溶液的酸碱性含答案
2022年九年级化学辅导第7章溶液的酸碱性一、选择题1．要确定溶液的酸碱度，可以使用( ) A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸2．人皮肤的pH一般在4．5～6．5之间，如果某人皮肤的pH为8．2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购，他最好购买的洗面奶为( )A．4．5 B．6．5 C．8．2 D．8．53．“食品安全是大事。
”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量（）A．食醋B．白酒C．白糖D．纯碱4．下列是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是( ) A．苹果汁(2．9～3．3) B．番茄汁(4．0～4．4)C．玉米粥(6．8～8．0) D．肥皂水(9．8～10．2)5．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．这些同学的看法属于科学探究中的( )A．实验B．假设C．观察D．做结论6．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是( )A．A>C>B B．C>B>A C．B>A>C D．B>C>A7．下图是身边一些常见物质的pH，下列说法中不正确的是( )A．可用醋去除皮蛋的涩味B．厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝C．草木灰可用于改良酸性土壤D．西瓜的酸性比苹果的酸性强8．小明同学发现校园中有一种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色．她感到好奇，网上查寻找到了原因：清晨该牵牛花细胞内CO2的含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2的含量较低．由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于( )A．碘溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．硫酸铜溶液9．向10 mL pH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是( ) A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．pH为4的溶液D．稀硫酸10．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )A．紫色B．蓝色C．红色D．无色11．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质中进行观察( )A．食醋、石灰水B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶D．食醋、食盐水12．向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液变红，说明该溶液一定是( ) A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液D．碱的水溶液13．小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH 2 8 10 12上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（）A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂14．下图能表示加水稀释pH=10的溶液的是(纵坐标表示溶液的pH，横坐标表示加入水的质量) ( )15．下列物质溶于水后，得到的溶液pH>7的是( ) A．CaO B．CO2 C．NaCl D．HCl16．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常．与上述事实最接近的图像是( )17．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱18．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列对有关实验现象的描述肯定不正确．．．的是( )A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红19．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是A．盐酸B．水C．氢氧化钠溶液D．酒精20．“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将A．变小B．变大C．不变D．无法确定二、填空题21．区别酸和碱的溶液，可用_________试液或________试液．紫色的石蕊试液遇到酸溶液变成________色；遇到碱溶液变成________色．使无色酚酞试液不变色的________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液．碱溶液能使红色石蕊试纸变________．22．小丽用pH试纸测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显________性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显________性．在弱酸性条件下，有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用________剂，后用_________剂．23．向微型实验仪器井穴板的4个井穴(已编号)中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液(所有试剂用量共约0．8 mL)，观察到四种溶液均变红．(1)本实验说明这四种溶液都显________性，pH________7(填“>”“<”或“=”)．(2)由此实验的过程和现象你还能得出哪些结论?______________________________．24．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
2022九年级化学沪教版下册7
7.1溶液的酸碱性一、选择题1. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断2. 我们常见的一些食物的近似pH范围如下：则下列说法中，不正确的是A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强3. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显A.紫色B.红色C.蓝色D.无色4. 要确定溶液的酸碱度，可以使用A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸5. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋6. 能使紫色石蕊试液变红色的是A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水7. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A8. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断9. 下图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性10. 某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu 2+ ，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从环境保护和回收利用金属铜的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的（）A.硫酸B.生灰石和铁粉C.石灰石和银D.氢氧化钠11. 某同学将锌粒放入CuSO 4 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量物色无味气泡产生，对产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）A.产生的气体可能是CO 2B.产生的气体可能是H 2C.CuSO 4 溶液中可能含有少量酸D.CuSO 4 溶液的pH可能小于712. 下列说法正确的是（）A.纯水是中性的，所以它的pH等于7B.银跟盐酸起反应，生成氯化银和氢气C.混有水蒸气的CO 2 通过NaOH固体后，得到干燥的CO 2D.凡能电离产生OH 离子的化合物叫做碱13. 小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（）A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D.厨房清洁剂14. 做家庭小实验时，不能成功的是的是（）A.用废铜丝和稀硫酸制取氢气B.用氢氧化钠溶液制作叶脉书签C.白糖、果汁、小苏打、水和柠檬酸自制汽水D.用紫包菜的酒精浸出液试验石灰水、食醋的酸碱性15. 今年我国西南地区遭受了历史罕见的严重干旱，导致1939万人饮水困难．下列有关水的知识，其中错误的是（）A.水是一种最常见的溶剂，天然水一般是混合物B.酸雨的形成与大气中SO 2 等酸性污染物增多有关C.水中N，P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮D.pH=0的水溶液呈中性二、填空题16. 现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。
沪教版九年级上册化学提优训练7(无答案)
九年级化学提优7 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64班级： 姓名：1.有一根部分氧化的镁条4.4g （只含氧化镁一种杂质），与100g 质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸发得到一定量的硫酸镁晶体，则原镁条中含氧元素的质量为（ ）A ．1.8gB ．0.8gC ．2.4gD ．3.6g2.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m 。
下列说法正确的是（ ）A ．若混合物为Fe 、Cu ，m 一定小于0.2gB ．若混合物为Fe 、Al ，m 可能是0.2gC ．若混合物为Fe 、Cu ，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%D ．若混合物为Fe 、Al ，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%3.在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃。
下列说法中正确的是 （ ）A ．溶质的质量减少B ．溶剂的质量不变C ．溶质的质量分数不变D ．溶质的质量分数增大4.取17.7%的PdCl 2溶液100g ，加入5.6g 铁粉充分搅拌，反应恰好完全，得到金属钯和铁的氯化物溶液。
经分析所得钯的质量为10.6g 。
下列说法错误的是 （ ）A ．该反应为置换反应B ．要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作C ．生成铁的氯化物为FeCl 3D ．反应中生成铁的氯化物质量为12.7g5.复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl 2+FeCl 3+NaOH→Fe 3O 4+H 2O+NaCl ，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe 3O 4中铁元素有+2、+3两种化合价。
则参加反应的FeCl 2和FeCl 3中铁元素的质量比为 （ ）A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶4D ．1∶26.长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO 2)固体。
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九年级化学英才辅导7 班级： 姓名：
相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Fe-54 Cu-64 S-32 K-39 Na-23 Ba-137
1．高温下向24.0gFe 2O 3中通入CO 一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g 。
向剩余
固体中加入280.2g 足量的稀H 2SO 4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g 浅绿色溶液。
以下说法不正确．．．
的是（ ） A ．向20.0g 剩余固体中加入足量的稀H 2SO 4，产生0.2gH 2
B ．高温时发生反应为Fe 2O 3＋2CO Fe ＋FeO ＋2CO 2
C ．浅绿色溶液中FeSO 4的质量分数为15.2%
D ．高温下所得CO 2气体的质量为11.0g
2．氢化钠[NaH ]与水反应能产生H 2。
（1）NaH 中氢元素的化合价为 。
（2）NaH 粉末投入CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀和H 2。
该反应的化学方程式为 。
3．某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl 3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色
固体。
小组同学对刺激性气味气体做出猜想：
【猜想】①Cl 2 ②HCl ③ 。
【资料】①Cl 2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe 2(OH) a Cl b •x H 2O ，它在50℃时开始失去
部分结晶水，在200℃完全分解为Fe 2O 3、H 2O 、HCl 气体。
③浓H 2SO 4不吸收HCl 气体。
（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到 现象，证明猜想②成立。
（2）为确定固体的组成，进行如下实验：
【实验】称取50.4g 固体按下图进行实验。
充分持续加热至200℃，最终得到Fe 2O 316.0g ，
B 、
C 装置最终分别增重19.8g 、14.6g 。
①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和 。
②晶体的化学式中a ∶b ＝ ，若缺失D 装置，实验测得的b 值会 （选填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。
x ＝ 。
℃时发生反应的总化学方程式 。
高温 A B C D
碱石灰
Fe 2(OH) a Cl b x H 2O
电热丝 控温电加热器 N 2 浓硫酸
4．现有一包不纯的K 2CO 3固体，可能含有Fe(NO 3)3、CaCO 3、KCl 、BaCl 2、Na 2SO 4、Na 2CO 3
中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A ，则原固体一定不含．． 。
（2）向溶液A 中加入足量Ba(NO 3)2溶液，过滤得白色固体B 和无色滤液C 。
加入Ba(NO 3)2
溶液时一定发生反应的化学方程式是 。
（3）向固体B 中加入足量稀HNO 3，固体完全溶解，则原固体一定不含．． 。
（4）取少量滤液C ，先滴加过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，则原固体一
定含有 。
（5）若所取固体试样为13.8g ，实验（2）中得到白色固体B 的质量为19.7g ，则原固体中 一定 （选填“不含”或“含”） Na 2CO 3。
5．波尔多液的制备及组成测定
波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。
以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO 4·a Cu(OH)2·b Ca(OH)2·c H 2O]的组成，设计如下实验：
【实验Ⅰ】称取64.4g 天蓝色固体，加入足量稀HNO 3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO 3)2
溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g 。
（1）判断Ba(NO 3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。
请用化学方程式解释原因 。
【实验Ⅱ】另取64.4g 天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验：
A B C
【资料】①CuSO 4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分
解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。
CuSO 4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到
650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO 3。
（3）按图连接好装置，实验前要先 。
（4）控制温度在110℃充分加热，测得B 装置增重10.8g 。
再升温至650℃充分加热，B 装置
又增重了15.2 g 。
最终剩余固体中的成分是 。
（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为 g 。
（6）天蓝色固体CuSO 4·a Cu(OH)2·b Ca(OH)2·c H 2O 中，a ∶b ∶c ＝ 。
浓硫酸 碱石灰 电热丝 控温电加热器 N 2。