高三化学一轮复习镁铝图像练习含答案

镁铝图像及计算
一．选择题
1.下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水⑦碘溶于酒精配成碘酒A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④⑦
3“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是( )
A．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
B．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
C．当银针变黑时，所检验的物质有毒
D．银针验毒时，Ag被氧化
4.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
5.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）。

A: B: C: D:
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.向甲溶液中滴加（或通入）乙溶液（或气体），生成沉淀的质量
与加入乙的关系符合下图的是（）
A．向硫酸铝溶液中通入氨气B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸
C．向澄清石灰水中通CO2 D．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
8.向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH
溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）
与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH
溶液的体积为（）
A．10mL B.30mL C.40mL D.50mL
9.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()
A．③②①B．③②④C．③⑤① D．③⑤④
10.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是(
)
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 C．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3D．溶液中n(NH＋4)＝0.2 mol
10如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶
液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液
的体积x的关系图。

根据图示判断，下列结论中不正确的
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C ．c (NaOH)＝c (HCl)
D ．原混合溶液中c (MgCl 2)∶c (AlCl 3)＝1∶1
11.某同学通过一系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的 A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D ．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体
12.有200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg 2＋)为0.2 mol·L －1，c (Cl －
)为1.3 mol·L －1。

要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L －
1 NaOH 溶液的体积 A ．40 mL B ．7
2 mL C ．80 mL D ．128 mL
13有Mg 、Al 混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最
大值，则需加入2mol·L －
1氢氧化钠溶液的体积为( ) A ．1000 mL B ．500 Ml C ．100 mL D ．1 500 mL 14向100ml0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好生成只含NaCl 和NaAlO 2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）
A ．3.45g
B ．2.3g
C ．1.15g
D ．0.575g
15,向含有a mol 氯化铝的溶液中加入含有b mol 氢氧化钠的溶液，生成沉淀的量可能是
①a mol ②b mol ③a /3 mol ④b /3 mol ⑤0 ⑥(4a －b )mol A ．①②③④⑤⑥ B ．①②④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．①③⑤
16将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol ·L －1
的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误 A ．x ＝2.24 B ．钠的物质的量为0.2 mol C ．Na 、Mg 、Al 均过量 D ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像
17.将Na 2O 2逐渐加入到含有H +
、Mg 2+
、Al 3+
、NH 4+
的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol ）与加入的Na 2O 2物质的量（mol ）的关系如图所示，则原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+物质的量分别（ ）
A ． 2 mol 、3 mol 、6 mol
B ． 3 mol 、2 mol 、6mol
C ． 2 mol 、3 mol 、4 mol
D ． 3 mol 、2 mol 、2 mol
18.向含Na 2CO 3
、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ·L －1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A ．a 曲线表示的离子方程式为2
AlO -＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓ B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的 C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D ．原混合溶液中的23CO -与2AlO -
的物质的量之比为1∶2
19.将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是( ) ①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．③④
20某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：
方案①：2.7 g Al 100mL −−−−−−−→稀盐酸 X 溶液NaOH −−−−−−→溶液
Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g Al 100mL NaOH −−−−−−−−−
→溶液Y 溶液−−−−→稀盐酸
Al(OH)3沉淀 NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol ·
L －
1，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH
溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。

下列说法正确的是
A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2
B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等
D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应
21向含Al 2(SO 4)
3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A ．图中C 点铝元素存在形式是2AlO -
B ．向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀
C ．原混合液中c [Al 2(SO 4)3]∶c (AlCl 3)=1∶2
D ．OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH −
+32
4
SO -===3BaSO 4↓+22AlO -
+4H 2O
二．填空题
1. （1)①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ②用福尔马林浸制标本③”落汤螃蟹着红袍” ④滴水石穿 ⑤H 2→D 2 ⑥石墨→金刚石其中 ⑦乙醇杀菌消毒属于物理变化的是 。

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。

①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由小到大： 。

向含Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－
4的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后加入过量的稀盐酸所得溶液中离子数目增多的是_______________，减少的是____________， 不变的是______________________。

2).0.2 molNa 218O 2与足量CO 2完全反应后所得固体的质量为________，0.2 molNa 2O 2与足量C 18O 2完全反应后所得固体的质量为____________。

2.某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。

(n )与加入试剂体积(V )的关系如图所示。

(1)若Y
是盐酸，则
X
中一定含有的离子是_____
___
(2)若Y 是NaOH 溶液，则X 中一定含有的离子是___ _____
3.某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL 硫酸中，
固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的
物质的量n (mol)与加入NaOH 溶液的体积V (mL)的关系如图所示，由此计算： ⑴Mg 和Al 的物质的量分别为 ，
⑵生成的H 2物质的量 ，
⑶NaOH 溶液的物质的量浓度为 ，
⑷硫酸的物质的量浓度为 ，
(5) 另取相同质量的该合金材料与7.8 g Na 2O 2一起投入足量的H 2O 中，最终产生的气体在标准状况下的体积是 。

5. A 、B 、C 均是由短周期元素组成的单质，D 、E 、F 、G 、H 均为化合物，F 在常温常压下
为液态，它们有下图所示的转化关系： 根据以上转换关系回答： (1)写出D 物质在工业上的两种用途______ __；________ ______。

(2)把A 的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是_____________ _________________ ____
_ 。

(3)写出反应①的化学方程式_____________________________。

(4)写出反应②和③的离子方程式
②___________________________； ③___________________________。

6.某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A 中试剂为 。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C 的液面位置；②将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；④由A 向B 滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是 （填序号）；记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应 。

（4）B 中发生反应的化学方程式为
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g ，则铝的相对原子质量为 。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

7.从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3＋
的离子方程式为____________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO 2－
3的离子方程式为___________________________________。

(3)验证滤液B 含Fe 3＋
，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。

(4)滤液E 、K 中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________。

答案：1.【错题改编】 ⑤ ①<②=③ Na ＋、Fe 3＋、Cl － / Fe 2＋ / Al 3＋、SO 2－
4
21.6g 22g
2. （1）SiO 2－
3、AlO －
2；CO 32-；Na+ （2）Al 3＋
、NH ＋
4、Mg 2
＋
、Cl －
； 3.0,15mol 0.2mol 0.45nol/L 5mol/L 2.5mol/L 7.84L 5.答案：(1)做冶炼金属的原料 做耐火材料
(2)剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光
(3)4Al ＋3MnO 2=====高温
2Al 2O 3＋3Mn
(4)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3
6.（1）氢氧化钠溶液 （2）除去表面的氧化膜 （3） ⑤①④③② 使CD 两端的液面相
平（4）2 Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2—
+ 3H 2↑（5）33600（a-c ）/b （6）偏小
7═
═
硫氰化钾。