辽宁省高考化学二模考试试卷(I)卷(模拟)
辽宁省高考化学二模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中正确的是（）
A . 滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
B . 固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
C . 滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42﹣）+2 c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）
D . 若在100 mL 滤液B 中加入1 mol?L﹣1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 mol?L
2. （2分）(2016·松北模拟) 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）
A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁
C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
3. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）
A . NaCl固体中含有共价键
B . CO2分子中含有离子键
C . 、、是碳的三种核素
D . O、 O、 O含有相同的中子数
4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙醇的分子式：C2H5OH
B . C的基态原子核外电子轨道表示式：
C . 氯化铵的电子式：
D . CS2分子比例（填充）模型：
5. （2分）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（）
A . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B . 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C . 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D . 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
6. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列说法正确的是（）
A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
D . 0.1 mol?L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）
7. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）
A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B . ．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
C . 用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色
D . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
8. （2分） (2016高三上·江西开学考) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）
A . 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B . 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C . 元素C、
D . E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
9. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）
A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
10. （2分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论
A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol?L﹣1
的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打
磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸
的两支试管中分别加入一片
大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红
棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才
出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高二上·长春月考) 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变大
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的体积分数变大
D . a＞c＋d
13. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D . Al2O3硬度大，可用作耐高温材料
14. （2分）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A . 使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）
B . 新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
C . 加入小苏打固体，有气泡产生（H+）
D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
15. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）
A . 氯气的收集
B . 氯气的吸收
C . 氯化氢的吸收
D . 食盐水的蒸发
16. （2分） (2018高二上·成都期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应过程a有催化剂参与
B . 该反应为放热反应，热效应等于-ΔH
C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能
D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
17. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列推理正确的是（）
A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂
18. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）
A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1
B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
19. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）
A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大
B . 溶液pH值变化：甲减小乙增大
C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D . 电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+
20. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Na+、K+、Cl、SO42﹣
C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl
二、综合题 (共2题；共9分)
21. （3分）现有几组物质的熔点数据如下表：
据此回答下列问题：
（1）
A组属于________ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________
（2）
B组晶体共同的物理性质是________ （填序号）；①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）
C组中HF熔点反常是由于________
（4）
D组晶体可能具有的性质是________ （填序号）；①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．
22. （6分） (2016高二下·丰城期中) 对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
写出该共聚物的结构简式________．
（2）
丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式________．
设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线________．
（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）
三、实验题 (共2题；共11分)
23. （5分）(2016·四川) 资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3 ．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：
已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C 2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题：
（1）
950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是________
（2）
实验室过滤所需的玻璃仪器是________
NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是________
（4）
在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是________
（5）
工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol
5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________
（6）
在一定条件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2________kg．
24. （6分）(2019·杨浦模拟) 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：________。
（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入________，最后再加入几粒碎瓷片。
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是
________。
（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：________。
（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→________→b。
药品：（a药品略）________（b酸性KMnO4溶液）。
（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？________。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？________。
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
三、实验题 (共2题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、