常见无机物的性质及其综合应用

题型十二

常见无机物的性质及其综合应用

通关演练

(建议完成时间：20分钟)

1．(2013·广东汕头一模，7)下列对物质用途的描述中，错误的是()。

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B．Na2O2可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D．NaClO可用作消毒剂

解析碱石灰只能干燥中性和碱性气体，不能干燥CO2，C项错。

答案 C

2．下列类推正确的是()。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

解析稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

答案 D

3．下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是()。

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气

D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析 A 项，漂白粉的成分为CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；B 项，氨气应用碱石灰干燥，因其与浓H 2SO 4会发生反应；C 项，NO 2、HCl 等酸性气体可用NaOH 溶液吸收；D 项，Al 2(SO 4)3的净水原理是Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，废水呈酸性会抑制Al 3＋水解，废水呈碱性则使大量Al 3＋转化为沉淀，D 错误。

答案 C

4．(2013·广东深圳一模，12)下列有关说法不正确的是

( )。 A ．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用

B ．FeCl 3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

C ．氨氧化法制硝酸的过程中有NO 2生成

D ．氯碱工业中，NaOH 是在阴极室中产生的

解析 明矾水溶液中Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，故A 正确；FeCl 3溶液腐蚀铜的反应为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋，故B 错误；氨氧化法制硝酸的过程为NH 3→NO →NO 2→HNO 3，故C 正确；电解NaCl 溶液时阴极有H 2和NaOH 产生，故D 正确。

答案 B

5．(2013·黑龙江一模)下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是

( )。

A ．NH 3的水溶液可以导电，说明NH 3是电解质

B ．在高温条件下，

C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于Si

C ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入CaCl 2溶液，溶液褪色，说明CaCl 2溶液显酸性

D ．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br 2的氧化性强于I 2 解析 NH 3与水反应生成的NH 3·H 2O 能电离出自由移动的离子，而NH 3属于

非电解质；由反应2C ＋SiO 2=====高温

2CO ↑＋Si 可得高温下C 的还原性强于Si ；D 项中发生的反应为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2，即Br 2的氧化性强于I 2。 答案 D

6．金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()。

A．钠的还原性很强，可用来冶炼钛、锆、铌等金属

B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

解析常温下铁遇浓硝酸发生钝化，而铜能与浓硝酸反应，D项错误。

答案 D

7．(2013·广东四市联考)下列对有关物质性质的分析正确的是(双选) ()。

A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH>H2CO3

D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO 解析A项，金属钠久置于空气中，最后应变成Na2CO3；B项，金属镁为活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法冶炼；C项，NH4HCO3显碱性，说明HCO－3水解程度大于NH＋4水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－水解程度与NH＋4水解程度相当，根据越弱越水解的原理可知，酸性：CH3COOH>H2CO3；D项，N2在放电条件下与O2反应生成NO。

答案CD

8．(2013·广州模拟)对于下列事实的解释错误的是(双选) ()。

A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

解析浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，即将其表面氧化成致密的氧化膜，并不能说明浓硫酸与铝不能反应；浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶解在硝酸中而呈黄色，说明了浓硝酸不稳定；浓硫酸能使有机物分子中的氢、氧原子按2∶1的个数比以水的形式脱去，说明浓硫酸具有脱