乙醇的导学案

《乙醇的性质》导学案

一、教学目标：

1、了解乙醇的物理性质

2、掌握乙醇的结构和化学性质

3、理解乙醇在不同化学反应中的断键位置

二、教学重点：

乙醇的化学性质

三、教学难点：

乙醇在不同化学反应中的断键位置

四、学习过程：

1、请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式、含有官能团的名称。

2、乙醇在核磁共振氢谱中出现多少个峰？它的同分异构体是什么?

3、乙醇有哪些物理性质？

乙醇，俗称______________ ，是一种具有_____________________ 的无色液体，密度比水的要_____________ ，易燃、易挥发，可以和水____________________________ ，是一种重要的溶剂，体积分数为 ______________ 的乙醇可作医用酒精。

4、如何检验酒精中是否有水？如何除去乙醇中的水？

5、根据乙醇的结构:

乙醇在反应中化学键是如何断裂的?

①与金属钠的反应

；(反应类型为:

化学方程式:

断键位置:

实验现象 实验结论

结论：乙醇中羟基上的 H 比水中羟基上的H 要 _________________________ ;（填“活泼”或“不活泼”） 练习：某有机物6g 与足量钠反应，生成 0.05mol 氢气，该有机物可能是（

）

A .乙醇

B.甲醇

C.2-丙醇

D.乙二醇

② 与氧气反应 （1 ）燃烧

化学方程式： _______________________________________________________________ 断键位置： ________________________ ; （2 ）催化氧化

化学方程式： _______________________ 断键位置： ________________________ ; 练习：判断下列醇能否发生催化氧化

A . CH 30H B.C 6H 5CH 2OH

规律： _____________________________________________________________________________ ; 练习：将等质量的铜片在酒精灯上加热后， 分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（

）

A .硝酸

B .稀盐酸

C . Ca （OH ） 2溶液

D .乙醇

实验：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为 1 : 3 ）的混合液20mL ，放入几

片碎瓷片。加热混合液，使温度迅速上升到 170 C,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液

和溴的四氯化碳溶液中。

实验现象： _____________________________________________________________________ ③ 制备乙烯

化学方程式： _____________________________________________________ ;（反应类型为： __________________________________________________________________ ） 断键位置： ________________________ ; 注意事项：

A .浓硫酸的作用是： ___________________________________ ;

B .温度计的水银球插入 _________________________________ ;

C .碎瓷片的作用： _____________________________________ ;

D . 140 C 时会产生副产物乙醚，化学反应方程式为： _________________________________________________

___________________ ;反应类型为： ___________________ ;断键位置： _________________________ ;

实验内容

钠+煤油 钠+乙醇

OH

(JH

I

C . CH?—EHYH )

练习：判断下列醇能否发生消去反应

CH 3

OH

I I

I A. CH^OH B.CHi-C-CHg-OH C- CH?'C-CIt-CH a -OH D.CHs-C-CH^

I I

I

CH 3

CH 3

CH ；

规律：

练习：有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（

）

A •温度计不能伸入反应物的液面以下

B •反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C .乙烯气体中混有有刺激性气味的气体

D •加热要缓慢，使温度逐渐上升至

170 C

当堂检测：

1、 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（

）

A .乙醇完全燃烧生成水和 CO 2

B . O.lmol 乙醇与足量钠反应放出 1.12LH 2（标况下）

C .乙醇能与水任意比混合

D •乙醇能发生脱水（消去）反应 2、 （2008年海南化学）分子式为

C4H IO O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

（ ）

A . 3种

B . 4种

C . 5种

D . 6种

3、 （2012 •海南化学卷）实验室制备1 , 2-二溴乙烷的反应原理如下：

「

啓。4（浓）

C^CHzOH —]7叶■ CH 2=CH 2 CH Z =CH 2 十

一► BrCH 2CH 2B.r

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140 C 脱水生成乙醚。用少量的溴和

足量的乙醇制备1,2 —二溴乙烷的装置如下图所示：