分析化学 课后答案 第二章

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分析化学答案2

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答:小于7.0,因为与大气平衡的水中溶有酸性氧化物CO2,使pH降低。
7、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量,先加入一定量过量标准HCl溶液,然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确?试述其理由。
答:上述操作不正确。因为NaOH返滴定过量的HCl时,NaAc的中和产物HAc也能与NaOH作用。(CKAc-=C10-9.26<10-8)
8、用HCl中和Na2CO3溶液至pH=10.50和pH=6.00时,溶液中各有哪些组分?其中主要组分是什么?当中和至pH<4.0时,主要组分是什么?
答:pH=10.50时 有CO3 2-、HCO3 -, 主要组分为CO3 2-
pH=6.00时 有HCO3 – 和H2CO3 , 主要组分HCO3 -
2、于草酸溶液中加入大量强电解质,草酸的浓度常数Kca1和Kca2之间的差别是增大还是减少?对其h活度常数K0a1和K0a2的影响又是怎样?
答:
当加入大量强电解质,溶液的离子强度增大时,离子的活度系数均减小离子的价奋越高,减小的程度越大,所以这时Kca1和Kca2均增大。由于r < < ,所以Kca1增加幅度大,Kca2增加幅度小,所以Kca1和Kca2之间的差别是增大了,由于浓度常数只与温度有关而与离子强度无关,所以K0a1和K0a2不受影响。
5)Na2CO3+Na2HPO4 (Na2CO3 Kb1’=10-3.75 Kb2’=10-7.62) 1个突跃
6)Na2HPO4+NaH2PO4 1个突跃
11、有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3或NaHCO3,或者其中两者的混合物。今用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂时,消耗HCl体积为V1,继续加入甲基橙指示剂,再用HCl溶液滴定,又消耗HCl体积为V2。在下列情况时,溶液各由哪些物质组成。

分析化学习题答案(人卫版)

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第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。

答:①砝码受腐蚀:系统误差(仪器误差);更换砝码。

②天平的两臂不等长:系统误差(仪器误差);校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准: 系统误差(仪器误差);校正仪器。

④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀: 系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分:系统误差(试剂误差);做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮:系统误差;严格按操作规程操作;控制环境湿度。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内: 系统误差(方法误差);另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准: 偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符: 系统误差(仪器误差);校正仪器。

⑩在HPLC 测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差);改进分析方法11、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下:① 求两组数据的平均偏差和标准偏差;② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等; ③ 哪组数据的精密度高? 解:①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

13、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限。

解:①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±==时,,查表置信限=f nstns tx u15、解:(本题不作要求),存在显著性差异。

分析化学(第六版)课后习题参考解答李发美

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分析化学(第六版)课后习题参考解答李发美第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。

答:①砝码受腐蚀:系统误差(仪器误差);更换砝码。

②天平的两臂不等长:系统误差(仪器误差);校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准:系统误差(仪器误差);校正仪器。

④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀:系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分:系统误差(试剂误差);做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮:系统误差;严格按操作规程操作;控制环境湿度。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内:系统误差(方法误差);另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准:偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符:系统误差(仪器误差);校正仪器。

⑩在HPLC测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差);改进分析方法11、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下:①求两组数据的平均偏差和标准偏差;②为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等;③哪组数据的精密度高?解:①dd1d2d3dnnd10.24d20.24di210.2820.31n1②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

13、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限。

解:①某某i12.0104n(某i某)20.0012n1②③n0.00038nu某tt④置信限=查表2-2,f9时,t0.013.25n=3.250.000380.001215、解:(本题不作要求)某146.20%0.4620某246.02%0.4602S1S20.08%0.0008SRS1S20.0008t 0.46200.643.490.000864f6428查表22得t0.05,82.306tt0.05,8,存在显著性差异。

分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)

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第三章滴定分析
思考题答案
1.什么叫滴定分析?它的主要分析方法有哪些?
答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中, 直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化
学计量关系恰好反应完全,达到化学计量点;再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出待
测物质含量的分析方法叫滴定分析。 主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、 配位滴定法和氧化还原滴定法。
6.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量,对这个条件如何理解?
答:因为分析天平的绝对误差是一定的,称量的质量较大,称量的相对误差就较小
7.若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中,当用它标定 还是偏高?
NaOH溶液的浓度时,结果是偏低
答:偏低。因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水,导致称量的草酸比理论计算的多,多消耗 的NaOH溶液浓度偏低。
H2C2O4二一•二0.004502 (g/mL)
NaOH2 1000
第四章酸碱滴定法
Ta
B
_acBMA
-b * 1000
思考题答案
1.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么
答:质子理论和电离理论对酸碱的定义不同;电离理论只适用于水溶液,不适用于非水溶液,而质子 理论适用于水溶液和非水溶液。
2.写出下列酸的共轭碱:H2PO4,NH,HPO4,HCO3,H2O,苯酚。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件?
答:反应定量进行(>99.9%);反应速率快;能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
3.什么是化学计量点?什么是终点?
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点(stoichiometric poi nt, sp)

分析化学习题答案及详解高等教育出版社-第六版

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第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。

答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。

精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。

误差表示测定结果与真实值之间的差值。

偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。

即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?(1)砝码被腐蚀; 答:系统误差。

校正或更换准确砝码。

(2)天平两臂不等长; 答:系统误差。

校正天平。

(3)容量瓶和吸管不配套; 答:系统误差。

进行校正或换用配套仪器。

(4)重量分析中杂质被共沉淀; 答:系统误差。

分离杂质;进行对照实验。

(5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。

增加平行测定次数求平均值。

(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;答:系统误差。

做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理?答:标准偏差。

因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。

4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差?答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。

x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19+39.24+39.28) ÷3 = 39.24(%)E 1=39.15-39.16 =-0.01(%) E 2=39.24-39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

分析化学第六版课后答案全部(超全)

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Q 计算<Q0.90 表
故 31.82 应予保留。
6.测定试样中 P2O5 质量分数(%),数据如下:8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,
8.38 .用 Grubbs 法及 Q 检验法对可疑数据决定取舍,求平均值、平均偏差 d 、标准偏差
s 和置信度选 90%及 99%的平均值的置信范围。 解:将测定值由小到大排列 8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值为 xn (1) 用 Grubbs 法决定取舍 8.69 为可疑值
x2 x1 6.4006.222
可疑值为 6.222 Q 计算= xn x1 = 6.4166.222 =0.92
Q 计算>Q0.90 表
故 6.222 应舍去
(3)将数据按升序排列:31.50,31.54,31.68,31.82
可疑值为 31.82
xn xn1 31.8231.68
Q 计算= xn x1 = 31.8231.50 =0.44
x1 x 2
进一步用 t 公式计算: t= s 合
n1n 2 n1 n 2
(n1 1)s12 (n2 1)s22
(61)(0.13)2 (91)(0.11)2
s 合=
n1 n2 2
=
692
%=0.12 %
71 .26 71 .38
t=
0 .12
69
6 9 = 1.90
查表 2-2,f = n1+n2-2 = 6+9-2 = 13 , 置信度 95 %,t 表≈2.20 t 计算<t 表 故两种方法间无显著性差异 9.用两种方法测定钢样中碳的质量分数(%):
第二章:误差及分析数据的统计处理 思考题

(完整版)分析化学答案

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第二章:误差及分析数据的统计处理思 考 题1.正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。

答:准确度是测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小来表示,误差越小,准确度越高。

精密度是指在确定条件下,将测试方法实施多次,所得结果之间的一致程度。

精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差,其大小可用绝对误差和相对误差来表示。

偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别,其大小可用绝对偏差和相对偏差表示,也可以用标准偏差表示。

2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?答:(1)引起系统误差,校正砝码; (2)引起系统误差,校正仪器;(3)引起系统误差,校正仪器;(4)引起系统误差,做对照试验; (5)引起偶然误差;(6)引起系统误差,做对照试验或提纯试剂。

3.用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一种更合理?答: 用标准偏差表示更合理。

因为将单次测定值的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。

4.如何减少偶然误差?如何减少系统误差?答: 在一定测定次数范围内,适当增加测定次数,可以减少偶然误差。

针对系统误差产生的原因不同,可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。

如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验,找出校正值加以校正。

对试剂或实验用水是否带入被测成分,或所含杂质是否有干扰,可通过空白试验扣除空白值加以校正。

5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析得结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%和39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

由绝对误差E 可以看出,甲的准确度高,由平均偏差d 和标准偏差s 可以看出,甲的精密度比乙高。

所以甲的测定结果比乙好。

6.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。

每次取样3.5g ,分析结果分别报告为 甲:0.042%,0.041%乙:0.04199%,0.04201% .哪一份报告是合理的?为什么?答:甲的报告是合理的。

分析化学第2章答案

分析化学第2章答案

=0.09837
与表中 γ 值比较: 95%置信度时: n=6, γ0.95, 6 = 0.811 99%置信度时: n=6, γ0.99, 6 = 0.917
<γ 计 <γ 计
有意义。 有意义。
0.040 0.140
0.050 0.180
`
24.用所给质量控制样品的测定数据,作 x R 控制图,并说明其使用方法。
54.46% 54.26%
解: t 计
0.05
4
8
>
t


(3.18)
说明存在显著性差异,说明有系统误差存在。
17.某汽车有车祸嫌疑,在事故现场发现有剥落的汽车油漆,对此进行了油漆中含 Ti 量 的分析,结果为 Ti%:4.5,5.3,5.5,5.0,4.9。调查了该汽车生产厂,了解到该汽车油漆的含 Ti%量 为 4.3%,从含 Ti 量判断两油漆是否属同一样品,以此能否消除对该汽车肇事的嫌疑?
为了鉴定一个新光度法的精密度通过多次测定的数据求得其透光度的标准偏差为015t试考虑由于仪器变动性的误差需进行多少次的读数来求平均值才能达到下面的要求
第二章 分析数据的处理和质量保证
1.有一标准试样,已知含水分为 1.31%,发给学生 A,其报告为 1.28%,1.26%和 1.29%;另一
标准试样,已知含水分为 8.67%,发给学生 B,其报告为 8.48%,8.55%和 8.53%。请按下表要
解一: 次测定, n=1 9.56 1.96 0.12 9.56 0.24 四次测定,n=4 9.56 1.96 0.12 4 9.56 0.12 九次测定,n=9 9.56 1.96 0.12 9 9.56 0.08
说明测定次数越多,置信区间越窄

分析化学答案第二章

分析化学答案第二章

6、(p154)解:(0.0591)0.2420.0591 5.000.218s SCE s E b pH b ε=--=-+⨯=(0.0591)0.2420.05910.060x SCE x x E b pH b pH ε=--=-+=pHx = 2.33第三次(p154:5,7,8,9;补充题:7,8) 5、解:SCE F E E ε=-/F AgCl Ag E E E =+膜10/ 1.8100.7990.0591lg 0.2820.1AgCl AgE V -⨯=+=43[] 2.5100.0591lg 0.0591lg 0.036[] 1.010F E V F ----⨯===-⨯内膜外 /0.2820.0360.246F AgCl Ag E E E V =+=-=膜0.2420.2460.004SCE F E E V ε=-=-=-7、解:(1) 020.05910.275(lg1.1510)2s SCE E E ε-==-+⨯ 00.05910.412(lg )2x SCEx E E C ε==-+pM=6.57(2)0.2730.27s ε= 210.05910.05910.4140.273l g l g 1.1510)22C --=-⨯ 0.4100.414x ε= 220.05910.05910.4100.277l g l g 1.1510)22C --=-⨯ C 1 = 1.94×10-7mol/L ~C 2 = 3.63×10-7mol/L8、解:(1) 0,0.0591l g ()potK K Na Na E E a K a =++00,,0.0670.0591lg 0.0591lg 0.1000pot potK Na Na K Na E K a E K =+=+⨯000.1130.0591lg 0.0591lg0.1000K E a E =+=+,0.167pot K Na K =(2),320.16710%100%100% 1.7%10K Napot NaKK a D a --⨯=⨯=⨯=9、解:030.158(0.0591lg10)s SCE E E ε-==-- 00.217(0.0591lg )x F SCE E C E ε==--C F = 0.0001 mol/L补充题: 7、某pH 计的标度每改变一个pH 单位相当于电位的改变为60mV ,今欲用响应斜率为50mV 的pH 玻璃电极测定pH= 5.00的 ,用pH= 2.00的标准缓冲溶液定位,则测定结果的绝对误差将为多大? 解:(60-50)×(2.00-5.00)= -30.0 mV即将产生pH 测定误差为:-0.5 pH 单位 8、某Na 电极的选择性系数为:,30pot Na H K ++=,若用此电极测定pNa = 3 的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则测定液的pH 应控制在什么范围? 解:,330%100%100%3%10Na Hpot HHNaK a a D a -⨯=⨯=⨯< 610/6.00H a mol L pH -<>第四次:p154:4,104、解:12 4.18a pK pK == K a = 6.61×10-510、解:(1)000.0591lg[]0.0591E E H E pH +=+=-15.6015.7015.603.5( 3.8)0( 3.8)15.65()e e V V ml --=----= (2)可以用曲线法求出解离常数。

分析化学课后习题(详解)

分析化学课后习题(详解)

分析化学(第五版)课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43。

计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。

答:分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3,置信度为95%时,t = 4.303,有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样,其标准值为0.123%,今用一新方法测定,得四次数据如下(%):0.112,0.118,0.115和0.119,判断新方法是否存在系统误差。

(置信度选95%) 答:x =0.116%,s=0.003%n=6,置信度为95%时,t = 3.182,有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差,结果偏低。

11.按有效数字运算规则,计算下列各式: (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814; (2) 51.38/(8.709×0.09460);(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解:(1)1.868;(2)62.36;(3)705.2 ;(4)1.7×10-5。

第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度,以g·mL -1表示:(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液,用来测定Na 2CO 3,NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液,用来测定HNO 3,CH 3COOH 解: (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21, HCl NH n n =3, 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ;=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。

分析化学课后习题答案

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第二章 误差和分析‎数据处理1、 指出下列各‎种误差是系统误差还是‎偶然误差?如果是系统‎误差,请区别方法误差‎、仪器和试剂误差或操‎作误差,并给出它们的‎减免方法。

答:①砝‎码受腐蚀:系统误差‎(仪器误差);更换砝‎码。

②天平的两臂不‎等长:系统误差(仪‎器误差);校正仪器。

‎ ③容量瓶与移液管未‎经校准: 系统误差(‎仪器误差);校正仪器‎。

④在重量分析中,‎试样的非被测组分被共‎沉淀: 系统误差(方‎法误差);修正方法,‎严格沉淀条件。

⑤试‎剂含被测组分:系统‎误差(试剂误差);做‎空白实验。

⑥试样在‎称量过程中吸潮:系‎统误差(操作误差);‎严格按操作规程操作。

‎ ⑦化学计量点不在指‎示剂的变色范围内: ‎系统误差(方法误差)‎;另选指示剂。

⑧读‎取滴定管读数时,最后‎一位数字估计不准: ‎偶然误差;严格按操作‎规程操作,增加测定次‎数。

⑨在分光光度法‎测定中,波长指示器所‎示波长与实际波长不符‎: 系统误差(仪器误‎差);校正仪器。

‎10、进行下述运算,‎并给出适当位数的有效‎数字。

解:(1)34102.54106.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯‎ (2)6102.900.00011205.1021.143.01⨯=⨯⨯(3) 4.020.0020342.512104.0351.04=⨯⨯⨯-‎(4)53.01.050102.128.10.03242=⨯⨯⨯(5) 3.193.5462107.501.89405.422.512.28563=⨯⨯-+⨯-‎(6)pH=2.1‎0,求[H +]=?。

‎[H +]=10-2.‎10=7.9×10-‎3。

11、两人测‎定同一标准试样,各得‎一组数据的偏差如下:‎ (1) 0.3 -‎0.2 -0.4 0‎.2 0.1 0.4‎ 0.0 -0.3 ‎0.2 -0.3 ‎(2) 0.10.‎1-0.60.2‎-0.1-0.2‎0.5-0.2‎0.3 0.1① 求‎两组数据的平均偏差和‎标准偏差;② 为什么两‎组数据计算出的平均偏‎差相等,而标准偏差不‎等; ③ 哪组数据的精密‎度高? 解:①nd d d d d 321n++++=‎ 0.241=d ‎ 0.242=d 12i -∑=n d s ‎ ‎ ‎ 0.281=s ‎ 0.312=s ②‎标准偏差能突出大偏差‎。

分析化学第二章习题及答案

分析化学第二章习题及答案

(2)方程式说明,k值增大也对分离有利,但k值太大会延长分离时间,增加分析成 本.
(3)提高柱选择性,可以提高分离度,分离效果越好,因此可以通过选择合适的 固定相,增大不同组分的分配系数差异,从而实现分离.
11.对担体和固定液的要求分别是什么?
答:对担体的要求; (1)表面化学惰性,即表面没有吸附性或吸附性很弱,更不能与被测物质起化学 反应. (2)多孔性,即表面积大,使固定液与试样的接触面积较大.
(2) 分子扩散项 B/u 由于试样组分被载气带入色谱柱后,是以“塞子”的形式存 在于柱的很小一段空间中,在“塞子”的前后 ( 纵向 ) 存在着浓差而形成浓度梯 度,因此使运动着的分子产生纵向扩散。而 B=2rDg r 是因载体填充在柱内而引起气体扩散路径弯曲的因数 ( 弯曲因子 ) , D g 为组 分在气相中的扩散系数。分子扩散项与 D g 的大小成正比,而 D g 与组分及载气 的性质有关:相对分子质量大的组分,其 D g 小 , 反比于载气密度的平方根或载 气相对分子质量的平方根,所以采用相对分子质量较大的载气 ( 如氮气 ) ,可使 B 项降低, D g 随柱温增高而增加,但反比于柱压。弯曲因子 r 为与填充物有关 的因素。 (3) 传质项系数 Cu C 包括气相传质阻力系数 C g 和液相传质阻力系数 C 1 两项。 所谓气相传质过程是指试样组分从移动到相表面的过程,在这一过程中试样组分 将在两相间进行质量交换,即进行浓度分配。这种过程若进行缓慢,表示气相传 质阻力大,就引起色谱峰扩张。对于填充柱: 液相传质过程是指试样组分从固定相的气液界面移动到液相内部,并发生质量交 换,达到分配平衡,然后以返回气液界面 的传质过程。这个过程也需要一定时 间,在此时间,组分的其它分子仍随载气不断地向柱口运动,这也造成峰形的扩 张。液相传质阻力系数 C 1 为:

分析化学习题答案及详解高等教育出版社-第六版[1]

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第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。

答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。

精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。

误差表示测定结果与真实值之间的差值。

偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。

即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?(1)砝码被腐蚀; 答:系统误差。

校正或更换准确砝码。

(2)天平两臂不等长; 答:系统误差。

校正天平。

(3)容量瓶和吸管不配套; 答:系统误差。

进行校正或换用配套仪器。

(4)重量分析中杂质被共沉淀; 答:系统误差。

分离杂质;进行对照实验。

(5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。

增加平行测定次数求平均值。

(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;答:系统误差。

做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理?答:标准偏差。

因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显着地表现出来。

4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差?答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁%,若甲分析结果为%,%,%,乙分析得%,%,%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。

x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ++ ÷3 = (%)E 1=- =(%) E 2=- = (%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)

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第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。

答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。

精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。

误差表示测定结果与真实值之间的差值。

偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。

即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?(1)砝码被腐蚀; 答:系统误差。

校正或更换准确砝码。

(2)天平两臂不等长; 答:系统误差。

校正天平。

(3)容量瓶和吸管不配套; 答:系统误差。

进行校正或换用配套仪器。

(4)重量分析中杂质被共沉淀; 答:系统误差。

分离杂质;进行对照实验。

(5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。

增加平行测定次数求平均值。

(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;答:系统误差。

做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理?答:标准偏差。

因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。

4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差?答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。

x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19+39.24+39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15-39.16 =-0.01(%) E 2=39.24-39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n nx x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

分析化学习题答案及详解高等教育出版社-第六版[1]

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第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。

答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。

精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。

误差表示测定结果与真实值之间的差值。

偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。

即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?(1)砝码被腐蚀; 答:系统误差。

校正或更换准确砝码。

(2)天平两臂不等长; 答:系统误差。

校正天平。

(3)容量瓶和吸管不配套; 答:系统误差。

进行校正或换用配套仪器。

(4)重量分析中杂质被共沉淀; 答:系统误差。

分离杂质;进行对照实验。

(5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。

增加平行测定次数求平均值。

(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;答:系统误差。

做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理?答:标准偏差。

因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显着地表现出来。

4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差?答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。

x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19+39.24+39.28) ÷3 = 39.24(%)E 1=39.15-39.16 =-0.01(%) E 2=39.24-39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

分析化学(第7版)课后答案

分析化学(第7版)课后答案

第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。

答:①砝码受腐蚀:系统误差(仪器误差);更换砝码。

②天平的两臂不等长:系统误差(仪器误差);校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准:系统误差(仪器误差);校正仪器。

④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀:系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分:系统误差(试剂误差);做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮:系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内:系统误差(方法误差);另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准:偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符:系统误差(仪器误差);校正仪器。

⑩在HPLC 测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠:系统误差(方法误差);改进分析方法 6、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下:② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等; ③ 哪组数据的精密度高? 解:①nd d d d d321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限。

解:①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±==时,,查表置信限=f nstn s tx u 8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时,产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

分析化学(第7版)课后答案解析

分析化学(第7版)课后答案解析

第二章误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。

答:①砝码受腐蚀:系统误差(仪器误差);更换砝码。

② 天平的两臂不等长:系统误差(仪器误差);校正仪器。

③ 容量瓶与移液管未经校准:系统误差 (仪器误差);校正仪器。

④ 在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀:系统误差 (方法误差);修正方法,严格沉淀条件。

⑤ 试剂含被测组分:系统误差(试剂误差);做空白实验。

⑥ 试样在称量过程中吸潮:系统误差 (操作误差);严格按操作规程操作。

⑦ 化学计量点不在指示剂的变色范围内:系统误差 (方法误差);另选指示剂。

⑧ 读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准:偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。

⑨ 在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符:系统误差 (仪器误差);校正仪器。

⑩在HPLC 测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠:系统误差(方法误差);改进分析方法6、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下:② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等; ③ 哪组数据的精密度高?① 平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在12.01040.00120.00038s④置信限=查表2-2, f 9时,t ooi 3.25In=3.25 0.000380.00128、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时, 产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

分析表明,杂质的平均含量为 1.60%。

改变反应条件进行试生产,取样测定,共取6次,测定杂质含量分别为:1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。

问改变反应条件后,产品中杂质百分含量与改变前相比,有明显差别 吗?( a =0.05 时)—dj d 2I d 3 d ndA解:①dd 1ns\ n 1s 1 0.28② 标准偏差能突出大偏差。

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第二章:思考题1.正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。

答:准确度是测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小来表示,误差越小,准确度越高。

精密度是指在确定条件下,将测试方法实施多次,所得结果之间的一致程度。

精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差,其大小可用绝对误差和相对误差来表示。

偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别,其大小可用绝对偏差和相对偏差表示,也可以用标准偏差表示。

2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?(1)砝码被腐蚀;(2)天平两臂不等长;(3)容量瓶和吸管不配套;(4)重量分析中杂质被共沉淀;(5)天平称量时最后一位读数估计不准;(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答:(1)引起系统误差,校正砝码;(2)引起系统误差,校正仪器;(3)引起系统误差,校正仪器;(4)引起系统误差,做对照试验;(5)引起偶然误差;(6)引起系统误差,做对照试验或提纯试剂。

3.用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一种更合理?答:用标准偏差表示更合理。

因为将单次测定值的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。

4.如何减少偶然误差?如何减少系统误差?答:在一定测定次数范围内,适当增加测定次数,可以减少偶然误差。

针对系统误差产生的原因不同,可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。

如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验,找出校正值加以校正。

对试剂或实验用水是否带入被测成分,或所含杂质是否有干扰,可通过空白试验扣除空白值加以校正。

5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析得结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%和39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

解:计算结果如下表所示由绝对误差E可以看出,甲的准确度高,由平均偏差d和标准偏差s可以看出,甲的精密度比乙高。

所以甲的测定结果比乙好。

6.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。

每次取样3.5g,分析结果分别报告为甲:0.042%,0.041%乙:0.04199%,0.04201% .哪一份报告是合理的?为什么?答:甲的报告是合理的。

因为取样时称量结果为2位有效数字,结果最多保留2位有效数字。

甲的分析结果是2位有效数字,正确地反映了测量的精确程度;乙的分析结果保留了4位有效数字,人为地夸大了测量的精确程度,不合理。

习 题1.已知分析天平能称准至±0.1mg ,要使试样的称量误差不大于0.1%,则至少要称取试样多少克? 解:设至少称取试样m 克,由称量所引起的最大误差为±0.2mg ,则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g 答:至少要称取试样0.2g 。

2.某试样经分析测得含锰质量分数(%)为:41.24,41.27,41.23,41.26。

求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。

解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=0.018%CV=xS×100%=25.41018.0⨯100%=0.044%3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43。

计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。

解:x =343.2041.2039.20++%=20.41% s=13)02.0()02.0(22-+%=0.02%查表知,置信度为95%,n=3时,t=4.303 ∴ μ=(302.0303.441.20⨯±)% =(20.41±0.05)%4.水中Cl -含量,经6次测定,求得其平均值为35.2 mg .L -1,s=0.7 mg .L -1,计算置信度为90%时平均值的置信区间。

解:查表得,置信度为90%,n=6时,t=2.015 ∴ μ=nts x ±=(35.2±67.0015.2⨯)mg/L=(35.2±0.6)mg/L5.用Q 检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%。

(1)24.26,24.50,24.73,24.63; (2)6.400,6.416,6.222,6.408; (3)31.50,31.68,31.54,31.82.解:(1)将数据按升序排列:24.26,24.50,24.63,24.73 可疑值为24.26 Q 计算=112x x x x n --=26.2473.2426.2450.24--=0.51查表得:n=4时,Q 0.90=0.76 Q 计算<Q 0.90表 故24.26应予保留。

(2)将数据按升序排列:6.222,6.400,6.408,6.416可疑值为6.222 Q 计算=112x x x x n --=222.6416.6222.6400.6--=0.92 Q 计算>Q 0.90表故6.222应舍去(3)将数据按升序排列:31.50,31.54,31.68,31.82可疑值为31.82 Q 计算=11x x x x n n n ---=50.3182.3168.3182.31--=0.44 Q 计算<Q 0.90表故31.82应予保留。

6.测定试样中P 2O 5质量分数(%),数据如下:8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38 .用Grubbs 法及Q 检验法对可疑数据决定取舍,求平均值、平均偏差d 、标准偏差s 和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。

解:将测定值由小到大排列 8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值为x n(1) 用Grubbs 法决定取舍 8.69为可疑值由原始数据求得 x =8.47% s=0.13% G 计算=sxx n -=13.047.869.8-=1.69查表2-3,置信度选95%,n=6时, G 表=1.82 G 计算<G 表, 故8.69%应予保留。

(2) 用Q 值检验法Q 计算 =11x x x x n n n ---=32.869.852.869.8--=0.46查表2-4,n=6时, Q 0.90=0.56 Q 计算<Q 表 故8.69%应予保留。

两种判断方法所得结论一致。

(3) )(6)38.869.852.845.832.844.8+++++=x %=8.47%)609.022.005.002.015.003.0(+++++=d %=0.09%s=%16)09.0()22.0()05.0()02.0()15.0()03.0(222222-+++++=0.13%(4) 查表2-2,置信度为90%,n=6时,t=2.015因此 μ=(8.47±613.0015.2⨯)=(8.47±0.11)%同理,对于置信度为99%,可得 μ=(8.47±613.0032.4⨯)%=(8.47±0.21)%7.有一标样,其标准值为0.123%,今用一新方法测定,得四次数据如下(%):0.112,0.118,0.115和0.119,判断新方法是否存在系统误差。

(置信度选95%)解:使用计算器的统计功能求得:x =0.116% s=0.0032%t=n sx μ-=40032.0123.0116.0-= 4.38查表2-2得,t ( 0.95, n=4)=3.18 t 计算>t 表 说明新方法存在系统误差,结果偏低。

8.用两种不同方法测得数据如下:方法Ⅰ:n 1=6 x 1=71.26% s 1=0.13% 方法Ⅱ: n 2=9 x 2=71.38% s 2=0.11% 判断两种方法间有无显著性差异?解:F 计算=22小大s s =2211.013.0)()(=1.40 查表2-5,F 值为3.69F 计算<F 表 说明两组的方差无显著性差异进一步用t 公式计算: t=212121n n n n s x x +-合s 合=2)1()1(21222211-+-+-n n s n s n =296)11.0()19()13.0()16(22-+⨯-+⨯-%=0.12 %t =969612.038.7126.71+⨯-= 1.90查表2-2,f = n 1+n 2-2 = 6+9-2 = 13 , 置信度95 %,t 表≈2.20 t 计算<t 表 故两种方法间无显著性差异9.用两种方法测定钢样中碳的质量分数(%): 方法Ⅰ: 数据为4.08,4.03,3.94,3.90,3.96,3.99 方法Ⅱ: 数据为3.98,3.92,3.90,3.97,3.94 判断两种方法的精密度是否有显著差别。

解:使用计算器的统计功能 S I =0.065% S II =0.033% F=22小大S S =22)033.0()065.0(=3.88查表2-5,F 值为6.26 F 计算<F 表 答:两种方法的精密度没有显著差别 10. 下列数据中包含几位有效数字(1)0.0251 (2)0.2180 (3)1.8×10-5 (4)pH=2.50 答:(1) 3位 (2) 4位 (3) 2位 (4) 2位 11.按有效数字运算规则,计算下列各式:(1)2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814; (2)51.38/(8.709×0.09460); (3)6.136005164.062.50827.9⨯⨯;(4)688103.3101.6105.1---⨯⨯⨯⨯; 解:(1)原式=1.868+0.000096+0.000265=1.868(2)原式=62.36 (3)原式=705.2 (4)原式=1.7×10-5第三章滴定分析思考题1.什么叫滴定分析?它的主要分析方法有哪些答:使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液,滴加到待测物溶液中,直到待测物组分恰好完全反应,即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系,然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这一类分析方法统称为滴定分析法。

按照所利用的化学反应不同,滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。

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