2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题

2018-2019学年度公主岭市普通高中高二期末质量检测

化学学科

考试时间：90分钟；满分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：

H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39

第I 卷（选择题）

（一、选择题（1-15题，每题2分，16-25题，每题3分）

1．将浓度为0.1 mol·L －1

HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋

) B ．K a (HF)C.c(F －)c(H ＋)D.c(H ＋)c(HF)

2．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()

A ．CuSO 4

B ．H 2SO 4

C ．CuCl 2

D ．NaCl

3．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X ＋Y 2＋

===X 2＋

＋Y ②Z ＋2H 2O(冷)===Z(OH)2＋H 2↑

③M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M －2e －

===M 2＋

④Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜Z B ．N ＜M ＜X ＜Y ＜Z C ．N ＜M ＜Y ＜X ＜Z D ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y 4．在下列各说法中，正确的是()

A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热

D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热

5．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1

，将此温度下的1 mol N 2

和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A ．一定小于92.0 kJ

B ．一定大于92.0 kJ

C ．一定等于92.0 kJ

D ．无法确定

6．在298 K 、1.01×105

Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol·L －1

NaOH 溶液中充分反应，测得反应放

出x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol·L －1

NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是()

A ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)ΔH ＝－(2y －x) kJ·mol －1

B ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)ΔH ＝－(2x －y) kJ·mol －1

C ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)ΔH ＝－(4x －y) kJ·mol －1

D ．CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l)ΔH ＝－(8x －2y) kJ·mol －1 7．下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是() A ．CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1

8．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A ．增大压强B ．升高温度 C ．使用催化剂D ．多充O 2

9．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为()

A ．v (B)＝0.03 mol·L －1

·s －1

B ．v (B)＝0.045 mol·L －1

·s －1

C ．v (C)＝0.03 mol·L －1

·s －1

D ．v (C)＝0.06 mol·L －1

·s －1

10．在一定温度、不同压强(p 1

11．符合图1、图2的反应是()

A ．X ＋3Y2Z ΔH >0

B ．X ＋3Y2Z ΔH <0

C ．X ＋2Y3Z ΔH <0

D ．5X ＋3Y4Z ΔH <0

12.右图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是()

A ．上述可逆反应的正反应为放热反应

B ．X 、Y 、Z 均为气态

C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态

D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞0

13．某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 33/2H 2＋1/2N 2的

平衡常数为() A ．a

－1/2

B ．a 1/2C.12

a D ．a －2

14．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是() A ．液态氯化氢B ．蔗糖C ．铝D ．稀硝酸 15．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应④0.1 mol·L －1

HNO 2溶液的pH ＝2.1 A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④

16、常温下，把1 mL 0.1 mol·L －1

的H 2SO 4加水稀释制成2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋

浓度接近于

A ．1.0×10－4

mol·L －1

B ．1.0×10－8

mol·L －1

C ．1.0×10

－11 mol·L －1D ．1.0×10

－10

mol·L －1

17、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是() A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO2－3、K ＋

、Cl －

、Na ＋

B ．由水电离产生的c (OH －

)＝1×10

－10

mol·L －1的溶液中：NO －3、Mg 2＋、Na ＋

、SO2－4

C ．在c (OH －

)/c (H ＋

)＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋

、Cl －

、NO －3 D.

Kw c(H ＋)

＝10－10 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、Cl －、K ＋

18．25℃时有三瓶溶液：pH ＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸溶液和pH ＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A ．中和等体积的pH ＝11的氢氧化钠溶液，所需pH ＝3的醋酸溶液的体积大于pH ＝3的盐酸的体积 B ．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C ．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH ＝7的溶液，该溶液中c (Na ＋

)大于c (CH 3COO －

) D ．25℃时pH ＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸溶液中水电离出的c (H ＋

)均为10

－11

mol·L －1

19．关于浓度均为0.1 mol·L －1

的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A ．c (NH ＋4)：③>①

B ．水电离出的c (H ＋

)：②>①

C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋

)＝c (OH －

)＋c (NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH ＋4)>c (Cl －

)>c (OH －

)>c (H ＋

)

20．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1

CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol ·L-1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是