苯知识点归纳
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苯的同系物除了具有苯的一切化学性质，如易发生苯环上的取代反应、能燃烧、能在一定条件下发生加成反应之外，由于苯环对侧链的影响，还可以在常温下被氧化剂氧化。利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。
D.从一卤代物只有一个异构体推出C8H10、C9H12的结构:
我们知道: C8H10的同分异构体有乙苯、邻、间、对二甲苯四种, 而如果其在苯环上的一取代物只有一种结构, 则该一取代物只能是:
本页右图（也是溴取代反应装置）问题和答案
1.长导管的作用是什么（用于导气和冷凝回流气体。）
2.为什么导管末端不插入液面下(防止倒吸-溴化氢易溶于水。)
3.园底烧瓶中的现象为：混合溶液保持微沸状态，且有红棕色蒸气逸出。这些现象说明了什么（苯的溴取代反应是放热反应）
4.锥形瓶内的现象：水面上方有白雾形成，溶液中出现淡黄色沉淀。仅凭这些现象能说明发生了取代反应吗（白雾可以, 淡黄色沉淀不行，溴蒸气逸出若进入AgNO3溶液，也生淡黄色沉淀）
所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。
C. 加成反应
(1)苯与氢气催化加成反应
(2)苯与氯气发生加成生成有名的“六六六”
D.苯的用途:重要的有机化工原料和有机溶剂.
三、苯的同系物——烷基苯
1. 常见苯的同系物的结构简式:
甲苯,、乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、
对二甲苯、正丙苯,异丙苯,邻
(间、对)甲乙苯 、 、 。
连(偏、间)三甲苯、、 . 通式: CnH2n–6
苯乙烯简介：首先苯乙烯不是苯的同系物, 苯的同系物是烷基苯, 符合通式CnH2n–6,
而苯乙烯的分子式为C8H8, 结构简式为 ( ,与立方烷 为同分异构体).
2. பைடு நூலகம்学性质:
A.与苯的相同之处: 能加成:, 甲苯的一氯取代产物有四
种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)——甲基所连的碳原子上现在也有氢原子可以被取代了.
B.取代反应更容易:
5.如何除去无色溴苯中溶解的溴（用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液。）
(2)硝化反应
苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应
①药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯;要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。而不能将硝酸加入硫酸中。其原理跟用水稀释浓硫酸同。然后向冷却后的混合酸中逐滴滴加苯，且边加边振荡，促使苯与混合酸形成乳浊液——由于没有形成溶液，所以没有明显放热现象，所以可以先加浓硫酸后加苯；②为什么用水浴加热a、过热促使苯的挥发、硝酸的分解；b、70～80℃时易生成苯磺酸。水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回流装置。如右图所示。
按上页右图装置,在具支试管中加入铁丝球,把苯和溴以4 : 1 (体积比)混和,在分液漏斗里加入3～4 mL混合液，双球吸收管中注入CCl4液体(用于吸收反应中逸出的溴蒸气),导管通入盛有AgNO3溶液的试管里,开启分液漏斗活塞，逐滴加入苯和溴的混合液，观察现象.反应完毕,取下漏斗,将反应后的混合液注入3mol/L的NaOH溶液中,充分搅拌,将混合液注入分液漏斗,分液取下层液体——即溴苯.
5．知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。
知识梳理：
一、芳香烃简介
在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显着的差异。它们的碳氢含量比（C/H）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
二烯烃(CnH2n–2)
环状烃
脂肪环烃
环烷烃(CnH2n)
芳香环烃
苯(C6H6)(难氧化、能加成、易取代)
苯的同系物(CnH2n–6)
稠环芳烃(如萘、蒽、菲、苯并芘等)
稠环芳烃简介
a. 萘: C10H8, 结构简式: , 萘的同系物通式: CnH2n–12
理化性质: 无色具特殊气味晶体, 不溶于水, 易升华, 可以在催化剂存在下与氢气发生加成反应, 过去用作衣物防蛀的卫生球——樟脑丸, 因易致癌而已被禁用.
那么原来C8H10的结构也就肯定是对二甲苯了.
四、芳香烃——分子内含有苯环的烃.
苯的同系物——苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.
五、烃(——碳氢化合物)的物质体系:
烃
链状烃
饱和链烃
烷烃(CnH2n+2)(难氧化、难加成、能取代)
不饱和链烃
单烯烃(CnH2n)(易氧化、易加成、能聚合)
单炔烃(CnH2n–2)(易氧化、易加成、能聚合)
与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:
注意: 相同的反应物,而反应条件不同, 则产物不同: Fe作催化剂, 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件).
与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):
C.与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长,都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):
苯
芳香烃包括 苯的同系物
稠环芳烃
二、 苯
1.苯的表示方法：
A.化学式：C6H6, 结构式： ; 结构简式：或；最简式：CH。
(碳碳或碳氢)键角：120°，键长：×10–10m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键×10–10m)和碳碳双键×10–10m)之间的特殊的共价键]。
2.苯的物理性质
1无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ=0.87g/cm3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.5℃(故具有挥发性)
b. 蒽: C14H10, 结构简式:, 蒽的同系物通式: CnH2n–18
亦为无色晶体, 易升华.
d.稠环芳烃分子式及同系列通式推断与含碳量的极限推算。例：
该系列物质的通式为: C6n+4H2n+6,其无限延伸后的含碳极限值为:
C % = ×100 % = ×100 % =%
苯知识点归纳
认识碳氢化合物的多样性
知识梳理——苯和芳香烃
考纲要求：
1．知道苯的物理性质
2．理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。
3．理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道水浴加热及作用)
4．理解苯的同系物。苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。
3. 苯的化学性质——难氧化,能加成,易取代
A.燃烧反应2C6H6(l) + 15O2(g)→12CO2(g) + 6H2O(l) + 6520 kJ火焰明亮，伴有浓烟。不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去, 从这个意义上讲, 苯难氧化.
B. 取代反应
(1)溴取代
苯跟溴的反应：①反应物：苯跟液溴(不能用溴水);②反应条件：Fe作催化剂；温度(该反应是放热反应，常温下即可进行);③主要生成物：溴苯(无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了溴而显褐色)
D.从一卤代物只有一个异构体推出C8H10、C9H12的结构:
我们知道: C8H10的同分异构体有乙苯、邻、间、对二甲苯四种, 而如果其在苯环上的一取代物只有一种结构, 则该一取代物只能是:
本页右图（也是溴取代反应装置）问题和答案
1.长导管的作用是什么（用于导气和冷凝回流气体。）
2.为什么导管末端不插入液面下(防止倒吸-溴化氢易溶于水。)
3.园底烧瓶中的现象为：混合溶液保持微沸状态，且有红棕色蒸气逸出。这些现象说明了什么（苯的溴取代反应是放热反应）
4.锥形瓶内的现象：水面上方有白雾形成，溶液中出现淡黄色沉淀。仅凭这些现象能说明发生了取代反应吗（白雾可以, 淡黄色沉淀不行，溴蒸气逸出若进入AgNO3溶液，也生淡黄色沉淀）
所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。
C. 加成反应
(1)苯与氢气催化加成反应
(2)苯与氯气发生加成生成有名的“六六六”
D.苯的用途:重要的有机化工原料和有机溶剂.
三、苯的同系物——烷基苯
1. 常见苯的同系物的结构简式:
甲苯,、乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、
对二甲苯、正丙苯,异丙苯,邻
(间、对)甲乙苯 、 、 。
连(偏、间)三甲苯、、 . 通式: CnH2n–6
苯乙烯简介：首先苯乙烯不是苯的同系物, 苯的同系物是烷基苯, 符合通式CnH2n–6,
而苯乙烯的分子式为C8H8, 结构简式为 ( ,与立方烷 为同分异构体).
2. பைடு நூலகம்学性质:
A.与苯的相同之处: 能加成:, 甲苯的一氯取代产物有四
种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)——甲基所连的碳原子上现在也有氢原子可以被取代了.
B.取代反应更容易:
5.如何除去无色溴苯中溶解的溴（用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液。）
(2)硝化反应
苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应
①药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯;要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。而不能将硝酸加入硫酸中。其原理跟用水稀释浓硫酸同。然后向冷却后的混合酸中逐滴滴加苯，且边加边振荡，促使苯与混合酸形成乳浊液——由于没有形成溶液，所以没有明显放热现象，所以可以先加浓硫酸后加苯；②为什么用水浴加热a、过热促使苯的挥发、硝酸的分解；b、70～80℃时易生成苯磺酸。水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回流装置。如右图所示。
按上页右图装置,在具支试管中加入铁丝球,把苯和溴以4 : 1 (体积比)混和,在分液漏斗里加入3～4 mL混合液，双球吸收管中注入CCl4液体(用于吸收反应中逸出的溴蒸气),导管通入盛有AgNO3溶液的试管里,开启分液漏斗活塞，逐滴加入苯和溴的混合液，观察现象.反应完毕,取下漏斗,将反应后的混合液注入3mol/L的NaOH溶液中,充分搅拌,将混合液注入分液漏斗,分液取下层液体——即溴苯.
5．知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。
知识梳理：
一、芳香烃简介
在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显着的差异。它们的碳氢含量比（C/H）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
二烯烃(CnH2n–2)
环状烃
脂肪环烃
环烷烃(CnH2n)
芳香环烃
苯(C6H6)(难氧化、能加成、易取代)
苯的同系物(CnH2n–6)
稠环芳烃(如萘、蒽、菲、苯并芘等)
稠环芳烃简介
a. 萘: C10H8, 结构简式: , 萘的同系物通式: CnH2n–12
理化性质: 无色具特殊气味晶体, 不溶于水, 易升华, 可以在催化剂存在下与氢气发生加成反应, 过去用作衣物防蛀的卫生球——樟脑丸, 因易致癌而已被禁用.
那么原来C8H10的结构也就肯定是对二甲苯了.
四、芳香烃——分子内含有苯环的烃.
苯的同系物——苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.
五、烃(——碳氢化合物)的物质体系:
烃
链状烃
饱和链烃
烷烃(CnH2n+2)(难氧化、难加成、能取代)
不饱和链烃
单烯烃(CnH2n)(易氧化、易加成、能聚合)
单炔烃(CnH2n–2)(易氧化、易加成、能聚合)
与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:
注意: 相同的反应物,而反应条件不同, 则产物不同: Fe作催化剂, 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件).
与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):
C.与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长,都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):
苯
芳香烃包括 苯的同系物
稠环芳烃
二、 苯
1.苯的表示方法：
A.化学式：C6H6, 结构式： ; 结构简式：或；最简式：CH。
(碳碳或碳氢)键角：120°，键长：×10–10m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键×10–10m)和碳碳双键×10–10m)之间的特殊的共价键]。
2.苯的物理性质
1无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ=0.87g/cm3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.5℃(故具有挥发性)
b. 蒽: C14H10, 结构简式:, 蒽的同系物通式: CnH2n–18
亦为无色晶体, 易升华.
d.稠环芳烃分子式及同系列通式推断与含碳量的极限推算。例：
该系列物质的通式为: C6n+4H2n+6,其无限延伸后的含碳极限值为:
C % = ×100 % = ×100 % =%
苯知识点归纳
认识碳氢化合物的多样性
知识梳理——苯和芳香烃
考纲要求：
1．知道苯的物理性质
2．理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。
3．理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道水浴加热及作用)
4．理解苯的同系物。苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。
3. 苯的化学性质——难氧化,能加成,易取代
A.燃烧反应2C6H6(l) + 15O2(g)→12CO2(g) + 6H2O(l) + 6520 kJ火焰明亮，伴有浓烟。不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去, 从这个意义上讲, 苯难氧化.
B. 取代反应
(1)溴取代
苯跟溴的反应：①反应物：苯跟液溴(不能用溴水);②反应条件：Fe作催化剂；温度(该反应是放热反应，常温下即可进行);③主要生成物：溴苯(无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了溴而显褐色)