第1课时盐类的水解反应

第1课时 盐类的水解反应

竹山二中 贺显毅

[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐?????

强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3

强酸弱碱盐，如NH 4

Cl 、Al 2

(SO 4)3

弱酸强碱盐，如Na 2

CO 3

、CH 3

COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4

HCO 3

、CH 3

COONH

4

2．盐溶液的酸碱性探究

(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －

结合生成弱电解质NH 3·

H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。离子方程式：NH ＋

4＋H 2

O

3·H 2O ＋H ＋。

(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c (H ＋)

方程式：CH 3COO －

＋H 2O

3COOH ＋OH －。

(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)＝c (OH －

)，呈中性。

二、盐类的水解 1．概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －

结合生成弱电解质的反应。 2．特征

(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。 盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子

方程式中不写===号，而写号。

知识点一 盐溶液的酸碱性

1．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －

1的溶液，在室温下，前

解析 根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： ?

????

AD ，pH ＞7?电离程度：AOH ＞HD AC ，pH ＝7?电离程度：AOH ＝HC ?????

BC ，pH ＜7?电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7?电离程度：BOH ＝HD

综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。

2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c (OH －)＝10－4 mol·L －

1，则该溶液中的溶质可能是( )

A ．Al 2(SO 4)3

B ．CH 3COONa

C ．NaOH

D ．KHSO 4 答案 B

解析 常温下，由纯水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，因为10－4>10－

7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。

知识点二 盐类的水解

3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D ．Na 2S 溶液中c (Na ＋)是c (S 2－

)的2倍 答案 D

解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋

或OH －

结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为

逆反应；D 项中，Na 2S 溶液中若无S 2－水解，则c (Na ＋)＝2c (S 2－)成立，由于S 2－

水解，故c (Na ＋)>2c (S 2－

)，因此应选D 。

4．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是( )

A ．NH 2D·H 2O 和D 3O ＋

B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋

C ．NH 3·HDO 和

D 3O ＋

D ．NH 2D·HDO 和H 2DO ＋

答案 C

解析 NH 4Cl 水解的实质是其电离出的NH ＋4与重水电离出的OD －

结合生成一水合氨的

过程。即NH 4Cl===NH ＋4＋Cl －

，D 2O

＋＋OD －，NH ＋4＋OD

－NH 3·HDO ，D ＋再与D 2O 结合生成D 3O ＋

，故C 项正确。

5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A ．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B ．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c (H ＋)>c (OH －

)

C ．在CH 3COONa 溶液中，由水电离的c (OH －)≠c (H ＋

)

D ．水电离出的H ＋和OH －

与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 答案 C

解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c (H ＋)≠c (OH －)，

故A 对；溶液显酸性则一定有c (H ＋)>c (OH －

)，故B 对；根据水的电离方程式：H 2

O ＋＋

OH －

，水在任何溶液中电离出的c (OH －

)＝c (H ＋

)，但在CH 3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质CH 3COOH ，使得c (OH －)>c (H ＋)，故显碱性，所以C 项说法错误；水电离出的H ＋和OH －与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D 对。

知识点三 盐类水解反应离子方程式书写

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋

B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋

C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

D ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋

答案 C

解析 A 是HCOOH 的电离方程式；B 项不正确，正确式如下：CO 2＋H 2O

H 2CO 3HCO －3＋H ＋；C 是CO 2－3第一步水解反应；D 是HS －

的电离方程式。

7．下列水解离子方程式正确的是( )

A ．Na 2CO 3∶CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －

B ．NH 4Cl ∶NH ＋4＋H 2

O NH 3·H 2O ＋OH － C ．NaF ∶F －

＋H 2O===HF ＋OH －

D ．CuSO 4∶Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋

答案 D

解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写，A 错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B 错；水解一般用“”号，C 错；多元弱碱水解应一步完成，D 正确。

练基础落实

1．下列说法正确的是( )

A ．HCO －

3在水溶液中只电离，不水解 B ．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C ．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D ．可溶性的钾盐都不发生水解反应 答案 C

解析 HCO －3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO 3为强酸强碱盐，不水解；Al 3＋

为

弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K ＋

不水解，但阴离子可能水解，如K 2CO 3。

2．下列离子方程式正确的是( )

A ．碳酸的电离：H 2CO 32H ＋＋HCO －3

B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

答案 B

解析A项为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()

A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S

答案 D

解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa 发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。

4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是()

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．NaClO的水解产物之一是HClO

D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

答案 B

5．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

答案 C

解析水中存在的电离平衡：H2O H＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入

水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

练方法技巧

6．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()

A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)

B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)

C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和

D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)

答案 A

解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。

7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()

A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3

答案 C

解析 (NH 4)2SO 4、NH 4Cl 溶液因NH ＋4水解而呈酸性，(NH 4)2SO 4中的NH ＋

4浓度大于

NH 4Cl 溶液中的NH ＋4浓度，其水解产生的c (H ＋

)应较大，故前者pH 小；NaNO 3为强酸与强

碱生成的盐溶液，呈中性(pH ＝7)；在Na 2S 溶液中，因S 2－

水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。

8．(1)室温下pH ＝9的NaOH 溶液和pH ＝9的CH 3COONa 溶液，设由水电离产生的OH －

的物质的量浓度分别为A 和B ，则A 和B 的关系为__________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________________________。

(3)对于盐A m B n 的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。

答案 (1)A ∶B ＝10－

4∶1

(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO 2－3水解：CO 2－3＋H 2O －3＋OH －

，

加入BaCl 2后Ba

2＋

＋CO 2－

3===BaCO 3↓(白色)，由于CO 2－3的浓度减小，水解平衡左移，OH

－

浓度减小，酚酞褪色

(3)①A n ＋＋n H 2O A(OH)n ＋n H ＋

②B m －＋H 2O HB (m －1)－＋OH －

解析 (1)水的电离平衡为H 2O H ＋＋OH －。在NaOH 溶液中，由于加入了OH －

，水的

电离平衡向逆反应方向移动，c (H ＋

)减小；在pH ＝9的NaOH 溶液中，c 水(H ＋)＝10－9

mol·

L －1，其H ＋全部是水电离产生出来的；因为c 水(H ＋)＝c 水(OH －)，即c (A)＝10－9 mol·

L －1

。在CH 3COONa 溶液中，由于CH 3COO －离子结合了水中的H ＋

，水的电离平衡向正反应方向移

动，c (OH －)增大；在pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，c (OH －)＝1×10－5

mol·

L －1，其OH －全部是水电离产生的，即c (B)＝10－5

mol·

L －1，所以，c (A)∶c (B)＝10－9 mol·L －1∶10－5 mol·L －1＝10－4

∶1。(3)正确地表示A n ＋、B m －符号及B m －水解产物HB (m －1)－至关重要。

练综合拓展

9．某同学利用AlCl 3溶液和Na 2S 溶液制备Al 2S 3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 写出制备Al 2S 3的化学反应方程式：_________________________________________。

答案 2Al 3＋

＋3S 2－

＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ 2Al ＋3S=====△

Al 2S 3

解析 Al 3＋ 与S 2－

在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H 2S 而不能得到Al 2S 3，故Al 2S 3只能利用单质间的反应制得。

10．(1)常温下，0.10 mol·L －

1 NH 4Cl 溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)相同物质的量浓度的Na 2S 溶液与NaHS 溶液，pH 大小：Na 2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na 2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)NaHCO 3溶液呈碱性的原因是______________________________________________ (用文字说明并写出有关的离子方程式)。 答案 (1)< (2)> ＝

(3)NaHCO 3电离出的HCO －3水解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －

，而使溶液呈碱性

解析 (1)NH ＋4发生水解反应NH ＋

4＋H 2O NH 3·

H 2O ＋H ＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。 (2)S 2－

分两步水解，HS －

只有一步水解，且水解程度S 2－>HS －，因此等浓度时溶液pH ：

Na2S>NaHS；Na2S溶液：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋H＋、H2O H＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。NaHS溶液中：NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2O2S＋OH－、HS－H＋＋S2－、H2O H＋＋

OH－，故溶液中含有：Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。

(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，电离出的HCO－3水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)>c(H＋)，显碱性。

11．某盐或“类盐”的化学式为X m Y n最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：

(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。

(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。

(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，X m Y n溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，X m Y n溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。

答案(1)X n＋＋n H2O X(OH)n＋n H＋

(2)Y m－＋H2O HY(m－1)－＋OH－

(3)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

(4)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，

Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑

(5)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr

解析盐在水中能完全电离：X m Y n===m X n＋＋n Y m－。

(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：X n＋＋n H2O n＋n H＋。

(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Y m－＋H2O HY(m－1)－＋OH

－。

(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。

(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr。