2019-2020学年高二下学期开学考试

化学线上学习效果检测
1.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（）
A．水的熔沸点比H2S高
B．HCl的熔沸点比HI低
C．NH3极易溶于水
D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
2．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可
能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（）
A．X和Y为同一种物质
B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质
C．X和Y都可以发生加聚反应
D．X和Y物理性质有差异
3．下列说法正确的是( )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高②多元醇比一元醇在水中溶解度大③
冰的密度比液态水的密度小④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键
A.①②③④⑤⑥
B.②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
4.下列说法中正确的是（）
A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成
B. AlCl3晶体属于分子晶体
C. 1 mol SiO2分子中含4 mol Si—O键
D. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
5.下列说法中，错误的是（）
A. 无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关
B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
6.下列结论中正确的是( )
A.氢化物的沸点顺序是HF>H2O>NH3
B.ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3>PH3>NH3
C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1：2
D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物，所以物理性质相同
7.对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤苯环能与溴水发生取代反应⑥所有的原子可能共面。

其中完全正确的是（）
A. ①②④⑥
B. ①②④⑤⑥
C. ①②③④
D. ①②③④⑤⑥
8.下列物质性质的变化规律与键能无关的变化规律是（）
A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.H2O在高温下也难分解
C.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
9.下列说法中正确的是( )
A．CS2、SO3都是极性键构成的非极性分子
B．在[Co(NH3)4Cl2]+中存在配位键且配位数是4
C．元素第一电离能越大的原子，非金属性越强
D．每个干冰的晶胞中占有14个CO2分子
10．关于下列有机化合物的说法正确的是（）
A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B．甲烷和甲苯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
11．下列关于CH4和CO2的说法正确的是（）
A．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2
D．固态CO2属于分子晶体
12．关于卤代烃RCH2CH2X性质叙述中，下列说法正确的是（）
A．发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热
B．可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型
C．发生消去反应生成烯烃
D．该卤代烃易溶于水
13．下列关于晶体的说法不正确的是( )
A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
B. 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
C. 12g金刚石晶体和12 g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4:3
D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8N A
14.用分子式 C8H10O 所表示的某类化合物具有苯环，并且和 FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）
A．9 种
B．10 种
C．11 种
D．12 种
15．下列关于化学键的叙述正确的一项是（）
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
16 .下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( )
A．124g P4含有P—P键的个数为6N A
B．24 g石墨中含有六元环个数为3N A
C．46g乙醇中含有极性键的个数为6N A
D．18 g冰中含氢键的个数为4N A
17.下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是( )
①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6
A.全部
B.④⑥⑦
C.③④⑤
D.②⑤⑥
18.下列描述中不正确的是 ( )
A． AsH3空间构型为三角锥形
B． SiO2为V形的极性分子
C．S2Cl2所有原子均满足8电子结构
D．SiF4和SO42－的中心原子均为sp3杂化
19.下列有关物质的表达式正确的是 ( )
A. 乙炔分子的比例模型:
B. 溴乙烷的电子式:
C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3
D. 丙烯的键线式:
20. 具有下列电子层结构或性质的原子：① 2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④ 第三周期离子半径最小。

则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：①＞②＞④＞③
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
二、简答题（共2道题，共40分）
21.(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。

1 mol Q可与1 mol Br2 加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。

Q的分子式是________。

（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；
（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。

（5）下列说法正确的是___________。

A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________
①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。

22.(22分)A、B、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大，除F、G为第四周期过渡元素外，其余四种均是短周期元素。

已知：F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为ms n mp n，B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4；G基态原子的最外层电子半充满，内层全充满。

请回答下列问题：
(1)F的稳定价态离子的电子排布式是________________，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________，分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是______________。

(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是________(用具体的化学键表示)。

(4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是________。

a．该晶体的化学式为AD
b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高
d．该晶体可溶于水
（5） G的硫酸盐溶液滴加少量氨水的离子方程式为，继续滴加过
量氨水的离子方程式为，再加一定体积乙醇溶液析出深蓝色晶体的化学式为，该晶体中包含的化学键有。

0426线上测试题参考答案
1-5 BABBC
6-10 CADAB
11-15 DCDAA
16-20 ACBCC
21.(1)C6H8O3
(2)羟基羧基消去反应
(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
(4)
(5) AB
(6)
(7)
22. (1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 N＞O＞C＞Si
(2)sp3三角锥形NH3与H2O分子间易形成氢键
(3)C-O (4)c
（5）方程式和晶体化学式略（见导学案18页）离子键，极性键，配位键。