高中化学无机部分必备知识点总结大全
高中无机化学知识重点总结
高中无机化学知识重点总结化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩，下面是作者为大家整理的有关高中化学部分知识点梳理，期望对你们有帮助!高中无机化学知识点总结无机化学知识点：生成氧气的反应1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3合适实验室制取氧气，但一样所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
无机化学知识点：生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解无机化学知识点：氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。
与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯洁氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特别性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反运用氢氧化钠溶液吸取残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特别?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反运用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特别作用，如何储存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用处?无机化学知识点：氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳固性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。
高考化学无机化合物的知识总结
高考化学无机化合物的知识总结在高考化学中，无机化合物是一个重要的知识点板块。
掌握无机化合物的相关知识，对于在高考中取得好成绩至关重要。
接下来，咱们就来系统地梳理一下高考化学中无机化合物的相关内容。
一、无机化合物的分类无机化合物的分类方式多种多样，常见的有按照组成元素分类、按照化学键分类、按照在水溶液中的电离情况分类等。
按照组成元素，无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物又分为金属氧化物和非金属氧化物。
金属氧化物如氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）等，非金属氧化物像二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。
按照化学键的类型，无机化合物分为离子化合物和共价化合物。
一般来说，活泼金属与活泼非金属形成的化合物大多是离子化合物，如氯化钠（NaCl）；而由非金属元素组成的化合物通常为共价化合物，例如氯化氢（HCl）。
按照在水溶液中的电离情况，无机化合物可分为电解质和非电解质。
电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，例如硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）等；非电解质在这两种情况下都不能导电，像酒精（C₂H₅OH）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）等。
二、常见的无机化合物1、氧化物（1）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，如二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水。
（2）碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
多数金属氧化物为碱性氧化物，比如氧化铜（CuO）和盐酸（HCl）反应生成氯化铜（CuCl₂）和水。
（3）两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，典型的两性氧化物是氧化铝（Al₂O₃）。
2、酸酸在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）和酸根离子。
按照酸分子中可电离的氢原子个数，酸分为一元酸、二元酸和多元酸。
盐酸（HCl）是一元酸，硫酸（H₂SO₄）是二元酸。
常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸（HNO₃）等，弱酸有碳酸（H₂CO₃）、醋酸（CH₃COOH）等。
化学无机知识点高考
化学无机知识点高考化学是高中阶段理科生必修的一门学科，其中无机化学作为化学的一个重要分支，占据了很大的比重。
在高考中，无机化学知识点是必考内容之一。
下面将围绕无机化学的知识点进行详细讲解。
一、基础概念1. 元素：构成物质的基本单位，可以通过化学方法分解为其他物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯物质，有固定的化学组成和特定的性质。
3. 离子：由于原子失去或获得电子而带电的粒子。
4. 原子序数：元素的特征性质，表示了元素核中的质子数，也是现代元素周期表中元素的排列依据。
二、化学键1. 离子键：由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
2. 共价键：两个非金属原子通过共享电子形成的化学键，具有共用电子对。
3. 金属键：金属元素形成的化学键，电子由金属原子自由移动。
三、物质的性质1. 酸碱性：酸呈酸性，能与碱中和；碱呈碱性，能与酸中和。
2. 氧化还原性：指物质中电子的转移过程，氧化物接受电子，还原物失去电子。
3. 稳定性：指物质在一定条件下能保持原有的化学性质而不发生变化的程度。
四、化学反应1. 氧化反应：物质与氧气反应，形成氧化物的反应。
2. 还原反应：物质与还原剂反应，失去氧或得到电子的反应。
3. 酸碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 沉淀反应：溶液中两种物质反应生成不溶性物质的过程。
五、重要化合物1. 氯化钠（NaCl）：常见的食盐，具有无色结晶的特点。
2. 硝酸（HNO3）：常用的强酸，具有腐蚀性。
3. 二氧化碳（CO2）：常见的气体，对温室效应有一定影响。
4. 硫酸（H2SO4）：常用的强酸，具有强氧化性。
六、常用实验室操作1. 加热：通过加热可以引发化学反应或加快反应速率。
2. 过滤：分离固体和液体，或分离固体混合物中的不溶性物质。
3. 酸碱滴定：通过滴定试剂溶液来确定溶液的浓度。
4. 蒸馏：将混合物按照其沸点不同分离成组分。
以上是化学无机知识点的高考要求的概述，希望通过这些内容的学习，能够帮助广大考生顺利应对高考化学考试，取得优异的成绩。
化学无机知识点高三总结
化学无机知识点高三总结无机化学是化学的一个重要分支，研究非生物领域中化学元素和化合物的性质、结构、组成和反应规律。
在高三阶段，我们学习了许多关于无机化学的知识点，本文将对其中的一些重要知识点进行总结。
一、离子反应离子反应是无机化学中最常见的一种反应类型。
它是指涉及到阳离子和阴离子之间的结合或分离的化学反应。
例如，酸和碱的中和反应就属于离子反应的范畴。
离子反应的反应物和产物都可以用离子方程式来表示，其中离子在溶液中以电荷形式存在。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是无机化学中非常重要的一种反应类型。
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移。
氧化剂是指在反应中接受电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
氧化还原反应可以用半反应方程来表示，其中通过电子转移的过程被单独列出。
三、化学键化学键是由原子间的相互作用形成的。
在无机化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是形成在金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键结合在一起。
共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共享电子对稳定了相邻原子之间的距离和角度。
金属键是金属中的原子通过电子云的相互吸引形成的。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
四、化学平衡在无机化学反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定的比例关系，反应速率相等的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生，并且反应速率相等。
平衡常数被用来描述化学平衡体系中各种物质浓度之间的关系。
五、配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配体形成的。
配体是指能够与金属离子形成配位键的物质，通常是有机物或无机阴离子。
配位化合物的性质由中心金属离子和周围配体的性质决定。
配位化合物在生物学和工业上有广泛的应用。
六、各类离子的性质在无机化学中，我们需要了解各种离子的性质。
高中化学无机部分必备知识点总结大全
一、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）二、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高考化学无机有机部分知识点总结
高考化学无机有机部分知识点总结高考化学主要包括无机化学和有机化学。
以下是无机化学和有机化学部分的主要知识点总结：无机化学部分知识点总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性规律，包括周期表的构造，主族元素和过渡金属元素的特点。
2. 化学键：了解离子键、共价键和金属键等化学键的特点和形成条件。
3. 化学反应方程式：能够书写和平衡化学反应方程式，了解各类反应的类型与特点。
4. 酸碱理论：熟悉酸碱的定义、性质和反应特点，包括强酸和强碱、中强酸和中强碱的常见实例。
5. 高中常见无机化合物：熟悉常见无机化合物的名称、性质和用途，如氯化钠、硫酸铜等。
6. 离子反应和沉淀反应：掌握离子反应和沉淀反应的特点，能够预测是否会发生离子反应或沉淀反应。
7. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、特点和应用，熟悉常见的氧化还原反应方程式。
8. 反应速率和化学平衡：了解反应速率和化学平衡的概念和影响因素，理解平衡常数和化学平衡的表达式。
9. 电化学：了解电池原理、电解质溶液和电解池的组成及其应用。
有机化学部分知识点总结：1. 有机化合物：了解有机化合物的命名规则和结构特点，包括烷烃、卤代烃、醇、醛、酮等。
2. 功能团：熟悉有机化合物中常见的功能团，如羟基、酮基、醛基、酯基等。
3. 合成反应：了解有机化合物的合成反应，包括取代反应、加成反应和消除反应等。
4. 碳链结构：了解碳链结构的表示方法和特点，包括直链、支链和环状结构。
5. 有机反应机理：了解有机反应的机理，包括亲核取代反应、亲电取代反应和自由基反应等。
6. 聚合反应：了解聚合反应的类型和特点，包括加成聚合和缩聚聚合等。
7. 有机化学实验：了解有机化学实验中的基本操作和常用实验室设备，掌握实验方法和实验技巧。
以上是高考化学无机有机部分的主要知识点总结。
希望对你备考有帮助！。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 原子结构- 原子核与电子- 原子序数、同位素- 电子排布规律3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应5. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表- 周期与族的划分- 元素周期律2. 主族元素- 碱金属- 碱土金属- 硼族元素- 碳族元素- 氮族元素- 氧族元素- 卤素- 稀有气体3. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的活性与金属活动性序列- 配合物4. 非金属元素- 氢、氧、氮的特性- 非金属的氧化物、酸、碱5. 无机化合物- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐- 矿物与矿石三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 酸碱平衡- 酸碱指示剂- pH值- 缓冲溶液4. 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解5. 氧化还原反应- 氧化数- 氧化还原反应的平衡四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式- 反应热与焓变2. 电化学基础- 电解质溶液- 电化学电池- 伏打电堆与电化学系列3. 电化学平衡- 标准电极电势- Nernst方程五、无机化学实验1. 常见无机化学实验操作 - 溶液的配制- 酸碱滴定- 氧化还原滴定2. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学废料的处理六、无机化学的应用1. 材料科学- 金属与合金- 陶瓷与玻璃2. 环境科学- 水处理- 空气污染控制3. 生物无机化学- 酶的金属辅因子- 微量元素与健康本总结涵盖了高中无机化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰的学习框架，帮助他们理解和掌握无机化学的基本概念、原理和应用。
高考化学无机必考知识点
高考化学无机必考知识点在高考化学考试中，无机化学是必考的一部分。
掌握好无机必考知识点是考取高分的重要保障。
下面将分析一些高考化学无机必考知识点，并提供一些应对策略，以帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、元素周期表元素周期表是无机化学的基础。
同学们应该熟悉周期表中元素的分类和规律。
掌握主族元素和过渡元素的特点，了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能和电负性的变化规律等。
二、化学键化学键是化学反应和化学物质性质的基础。
同学们需要理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
此外，还要掌握化学键的键能概念，并能根据化学键类型分析物质的性质。
三、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型。
同学们要了解氧化还原反应的基本概念和特征。
掌握化合物间电子的转移和氧化态的变化，能够判断物质是发生氧化还原反应还是其他类型的反应。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的基本概念。
同学们需要了解酸、碱和盐的定义，熟悉酸碱中和反应的特点和计算。
此外，还应掌握酸碱指示剂的使用和选择，以便在实验中能正确判断物质的酸碱性。
五、化合物的命名和化学式化合物的命名和化学式是无机化学中的重要知识点。
同学们需要熟悉元素的化学符号和化合物中不同元素的组合方式。
掌握无机化合物的命名规则，包括十进制和六进制的氧化态命名法。
此外，还要能够根据化学式计算化合物的计量关系和质量关系。
六、溶液的理论溶液是化学反应和实验中常见的形态。
同学们需要理解溶剂和溶质的概念，掌握浓度和溶解度的计算。
此外，还需掌握溶液的稀释、溶解度曲线和一些溶解度规律的基础知识。
七、化学反应的平衡化学反应的平衡是化学反应动力学和热力学的基础。
同学们需要了解化学平衡的基本概念和平衡常数的计算。
同时，还应掌握平衡常数与反应物浓度关系的定量分析，以及对平衡位置的影响因素。
八、无机化合物的性质无机化合物的性质对于理解和应用无机化学理论至关重要。
同学们需要对常见的无机化合物的性质进行了解，如酸碱性、氧化性、溶解度等。
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。
而电子的排布决定了元素的化学性质。
元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。
根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。
这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。
3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。
化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。
化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。
4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。
配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。
二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。
主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。
2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。
离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。
氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。
4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。
无机化学知识点高三
无机化学知识点高三无机化学是高中化学的重要组成部分，它研究的是无机物质的性质、结构和化学反应。
在高三阶段，学生需要掌握并熟练运用一些重要的无机化学知识点。
本文将介绍一些高三学生必备的无机化学知识点。
一、离子化合物1. 正离子和负离子的概念- 正离子是失去一个或多个电子的原子或原子团，带正电荷。
- 负离子是得到一个或多个电子的原子或原子团，带负电荷。
2. 阴离子和阳离子的特点- 阴离子具有较多的电子，通常是非金属原子或化合物团。
- 阳离子具有较少的电子，通常是金属原子。
3. 离子化合物的命名规则- 金属离子位于前面，非金属离子位于后面。
- 阳离子不改变名称，阴离子要更换尾音。
二、化学方程式和反应1. 化学方程式的表示方法- 反应物和生成物分别写在方程式的左侧和右侧，用箭头（→）连接。
2. 化学反应的类型(1) 单一替代反应：A + BC → AB + C(2) 双替代反应：AB + CD → AD + CB(3) 氧化还原反应：A + B → A+ + B-3. 氧化还原反应的规律- 氧化反应：物质失去电子，氧化态增大。
- 还原反应：物质获得电子，氧化态减小。
三、酸碱中和反应1. 一元酸和一元碱的特点- 一元酸是能够释放出一个H+离子的物质。
- 一元碱是能够释放出一个OH-离子的物质。
2. 酸碱中和反应的规律- 酸和碱反应生成盐和水。
- 酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 酸碱溶液的浓度和稀释关系- 浓溶液的酸碱浓度高，稀溶液的酸碱浓度低。
- 可以通过加水来稀释浓溶液。
四、氧化还原反应1. 氧化和还原的概念- 氧化是指物质失去电子。
- 还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂的特点- 氧化剂是指能够氧化别的物质的物质，自己则还原。
- 还原剂是指能够还原别的物质的物质，自己则氧化。
3. 氧化还原反应的判断- 通过观察物质的氧化态变化来判断氧化还原反应。
五、离子反应1. 沉淀反应- 当两种溶液混合时，生成不溶于水的沉淀物。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结高中无机化学主要包括以下几个方面的知识点：1. 化学元素和化合物的基本认识：- 元素的分类和周期律：了解元素的分类和周期表的结构，掌握元素周期表中元素的基本信息。
- 化学键：学习化学键的形成原理以及离子键、共价键和金属键的特点和区别。
2. 酸碱与盐的基本概念：- 酸和碱的定义：了解酸碱的性质和常见的酸碱指示剂的变色原理。
- 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应条件，了解它在日常生活和工业中的应用。
- 盐的命名和性质：学习盐的命名规则和常见盐的性质。
3. 氧化还原反应的基本理论：- 氧化还原反应简介：了解氧化还原反应的基本概念和氧化数的确定方法。
- 阳、阴离子的氧化还原性：掌握金属和非金属元素的氧化还原性质。
- 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在电池、腐蚀和电解等方面的应用。
4. 无机化合物的命名和化学式：- 无机盐的命名：熟悉无机盐的命名规则，掌握常见无机盐的命名方法。
- 无机化合物的化学式：了解无机化合物的化学式的表示规则，包括离子半径和电价的确定。
5. 配位化合物和配位化学：- 配位键的形成和性质：了解配位键的形成原理，掌握配位化合物的性质和命名规则。
- 配位化合物的结构和反应：学习配位化合物的化学结构和一些常见的配位反应。
6. 锂、钠、钾和铝的性质及应用：- 锂、钠、钾的特性：了解锂、钠、钾和铝的性质和周期变化规律。
- 锂、钠、钾的应用：学习锂、钠、钾和铝在电池、金属冶炼和工业中的应用。
7. 一些常见无机化合物的性质和应用：- 碳酸盐和硫酸盐的性质和应用：了解碳酸盐和硫酸盐在生活和工业中的应用。
- 氢氧化物和氧化物的性质和应用：学习氢氧化物和氧化物在日常生活和材料工业中的应用。
以上仅为高中无机化学的一些基础知识点的总结，具体的知识点还需根据不同学校和教材的要求进行进一步学习和掌握。
高中无机化学知识点归纳5点
无机化学知识点归纳5点一、实验现象：1、【燃烧时火焰的颜色】①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；②火焰为苍白色的为H2与Cl2；③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。
钾则呈浅紫色。
2、【沉淀现象】①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。
若生成淡黄色沉淀，原来溶液中可能含有S2－或S2O32－。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
3、【放气现象】①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。
③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。
高中无机化学知识点
高中无机化学知识点高中无机化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 元素周期表- 周期与族的划分- 元素周期律- 表中元素的特性与位置关系4. 化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能与键长- 配位键与配位化合物5. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应速率与催化剂- 化学平衡与勒夏特列原理二、重要元素及其化合物1. 碱金属与碱土金属- 元素性质与族特性- 重要化合物：氧化物、氢氧化物、盐类2. 卤素- 元素性质与族特性- 重要化合物：酸类、氧化剂、卤化物3. 氧族元素- 硫、硒、碲、钋- 硫的氧化物与硫化物- 硫酸与硫酸盐4. 氮族元素- 氮、磷、砷、锑、铋- 氮的氧化物与氮化物- 硝酸与硝酸盐5. 碳族元素- 碳、硅、锗、锡、铅- 碳的有机化合物- 硅酸盐与硅酸盐工业6. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的氧化态与颜色- 金属配合物与催化作用三、无机化学实验技能1. 实验安全与操作- 实验室安全规则- 常见仪器使用与维护- 化学试剂的分类与处理2. 物质的分离与提纯- 溶解与沉淀- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定法：酸碱滴定、氧化还原滴定 - 重量分析：溶解度、重量百分比 - 光度法：比色分析、分光光度法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂反应- 电化学分析四、无机化学在日常生活中的应用1. 材料科学- 金属与合金的应用- 陶瓷与玻璃的制备- 半导体材料2. 环境科学- 水处理与净化- 大气污染与控制- 土壤修复技术3. 能源与化工- 石油化工与煤化工- 电池技术与能量存储- 化肥的生产与使用4. 食品与医药- 食品添加剂与防腐剂- 药物的无机成分- 微量元素与健康五、结论无机化学是化学科学的一个基础分支，它不仅涵盖了物质的基本组成和性质，还包括了化学反应的原理和应用。
高考化学必背知识点无机
高考化学必背知识点无机：无机化学高考化学是一门涉及广泛、题量较多的科目，而无机化学是其中的关键内容之一。
掌握好必背的无机化学知识点，对于高考化学成绩的提升起着至关重要的作用。
下面，我们来一起回顾一下高考化学必背的无机化学知识点。
I. 元素及其周期性1. 元素周期表：元素周期表是现代化学的基石，其中包含了所有已知元素，以及它们的周期性规律。
掌握元素周期表的结构和规律是化学学习的基础。
2. 元素的命名规则：元素的命名规则是化学命名系统的重要组成部分。
包括离子化合物、分子化合物的命名方法和规则，要熟练运用。
II. 离子反应和离子方程式1. 阳离子与阴离子：了解和熟悉不同离子的性质和结构，以及它们之间的反应类型。
掌握离子反应和离子方程式的书写方法和应用场景。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和原理，熟练掌握常见物质的氧化还原反应和方程式。
III. 酸碱中和反应1. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的概念和机制，了解强酸和强碱的性质，并能运用酸碱指示剂来判断酸碱反应的中和点。
2. 盐的命名和制备：掌握盐的命名规则和制备方法，尤其是与酸碱反应有关的盐的产生。
IV. 化学平衡和化学能量1. 反应速率和化学平衡：了解化学反应速率的影响因素，掌握化学平衡条件和平衡常数的计算方法。
2. 热力学和热力学方程：熟悉热化学内容，包括焓变、熵变和自由能变的计算方法。
V. 高分子化合物1. 高分子化合物的分类和性质：了解高分子化合物的分类和性质，包括聚合反应、可塑性和强韧性等。
重点掌握合成橡胶、合成纤维和塑料的制备方法和应用。
2. 粘合剂和涂料：掌握不同类型的粘合剂和涂料的原理、制备方法和应用领域。
VI. 实验室技术和化学实验1. 常用实验室设备和试剂：了解常用的实验室设备和试剂，在实际操作中熟练应用，同时了解它们的相关安全注意事项。
2. 化学实验的基本操作和分析方法：初步掌握化学实验的基本操作技巧和分析方法，了解常用的定量分析方法和仪器设备。
高一无机化学知识点归纳
高一无机化学知识点归纳一、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最基本和重要的反应之一。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，一般会出现氧化剂和还原剂。
氧化剂是指在化学反应中能接受电子，同时使其他物质氧化的物质。
氧化剂的常见例子有氧气、高锰酸钾等。
还原剂则是指在化学反应中能够失去电子，同时使其他物质还原的物质。
常见的还原剂有金属钠、亚硫酸氢钠等。
二、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱则是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在酸碱反应中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
三、盐的性质盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。
盐具有以下几个性质：1. 盐在水中能够溶解，并生成导电能力的溶液。
这是因为盐在溶液中会解离成阳离子和阴离子，而电离的盐离子能导电。
2. 盐呈晶体形态存在。
晶体的结构对盐的性质具有重要影响，不同的晶体结构会导致盐的性质差异。
3. 盐的溶解度与温度有关。
一般来说，随着温度的升高，固体盐的溶解度会增加，而气体盐的溶解度则会减小。
四、气体的性质气体是物态之一，在无机化学中也有广泛的应用。
气体具有以下几个性质：1. 气体具有可压缩性。
由于气体分子之间的间距很大，相对而言容易被压缩。
2. 气体能均匀弥散。
气体在容器中能够均匀地弥散，没有固定的形状和体积。
3. 气体的扩散速度较快。
由于气体分子之间的间距较大，气体分子的运动较为自由，因此气体能够迅速扩散到周围空间。
五、溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指在已知浓度的溶液中加入适量溶剂，使浓度降低的过程。
稀释的关键是滴定，即把原有的溶液逐滴加入稀释剂中，直到浓度达到所需的目标浓度。
浓度计算是指通过各种方法计算溶液中溶质的浓度。
常用的浓度单位有摩尔浓度、百分比浓度等。
高三化学无机常考知识点
高三化学无机常考知识点化学是高中阶段必修的一门科学课程，无机化学部分是其中重要的组成部分。
掌握高三化学无机常考知识点对于提高学习成绩、备战高考具有重要意义。
本文将针对高三化学无机常考知识点进行详细介绍。
一、元素周期表元素周期表是化学的基础工具，对于理解元素的性质和规律非常重要。
元素周期表按照元素的原子序数和元素性质将元素分类排列，在高中化学教学中经常用到的是长式周期表。
长式周期表分为横行（周期）和竖列（族），每个元素的位置由其原子序数决定。
二、元素的基本性质元素的基本性质主要包括原子半径、电离能、电负性和价电子数等。
1. 原子半径：原子半径是指原子的大小，通常用原子半径的大小来判断元素之间的大小关系。
在元素周期表中，原子半径随着周期数的增加而递减，而同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径递增。
2. 电离能：电离能是指从一个原子上移除一个电子所需的能量。
电离能大小可以反应元素的稳定性和活泼性。
通常情况下，电离能随着原子序数的增加而递增。
3. 电负性：电负性是指原子吸引共价键电子的能力。
在元素周期表中，电负性随着原子序数的增加而递增。
非金属元素的电负性一般大于金属元素。
4. 价电子数：价电子数是指一个原子外层的电子数。
对于主族元素，其价电子数等于其所在的族号；对于过渡元素，其价电子数等于其所在的周期号减去2。
三、离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合而成的。
其中，阳离子通常是金属元素失去一个或多个电子而形成的，阴离子通常是非金属元素获得一个或多个电子而形成的。
离子化合物在溶液中能够导电。
四、共价化合物共价化合物是由两个或多个非金属元素通过共用电子而形成的化合物。
其中，每个原子通过共享一对或多对电子与其他原子结合。
共价化合物通常在溶液中不导电。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按照化学计量比例进行反应，生成盐和水的反应。
其中，酸可释放氢离子（H+）或者是接受电子对，碱可释放氢氧根离子（OH-）。
高中无机化学知识点归纳
高中无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）：H、He、Li、Be；②具有氖结构的粒子（2、8）：N、O、F、Ne、Na、Mg、Al；③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S、Cl、Ar、K、Ca；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na、Mg、Al、NH4、H3O；阴离子：N、O、F、OH、NH2；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K、Ca；阴离子：P、S、HS、Cl；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、Mg某2、Ca某2、BeCl2、Ba某2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、H某、Na某、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O7（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
高中化学无机化学知识点精华
高中化学无机化学知识点精华高中化学中的无机化学部分是整个化学学科的基础，包含了众多重要的知识点。
以下为大家梳理一下其中的精华内容。
一、化学基本概念1、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
酸根据在水溶液中能否完全电离分为强酸和弱酸。
碱根据在水溶液中能否完全电离分为强碱和弱碱。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）单位：摩尔（mol）。
（3）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³。
二、元素及其化合物1、钠及其化合物（1）钠：银白色金属，质软，密度比水小，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）氧化钠：白色固体，与水反应生成氢氧化钠。
（3）过氧化钠：淡黄色固体，与水和二氧化碳反应均能放出氧气。
（4）碳酸钠：俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
（5）碳酸氢钠：俗名小苏打，受热易分解，能与酸反应。
2、铝及其化合物（1）铝：银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
（2）氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
（3）氢氧化铝：两性氢氧化物，具有两性。
3、铁及其化合物（1）铁：银白色金属，能被磁铁吸引。
（2）氧化铁：红棕色粉末，俗名铁红。
（3）四氧化三铁：黑色晶体，具有磁性。
（4）亚铁盐：溶液呈浅绿色，具有还原性。
（5）铁盐：溶液呈黄色，具有氧化性。
4、氯及其化合物（1）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能与水反应生成盐酸和次氯酸。
（2）次氯酸：具有漂白性和氧化性，不稳定，见光易分解。
（3）盐酸：强酸，具有挥发性。
5、硫及其化合物（1）硫：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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高中化学必背知识点归纳与总结一、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）二、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
三、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ +Cl2↑ + 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO ——4Ag ↓ + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。