中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳

②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物) :2C+Si0 2 向县 Si+2C0 f

③工业制备电石的副产物: (2)实验室制法：

①草酸分解法：H 2C 2O 4 3C+Ca0 高温

电弧炉 牛 C0 f +C02 CaC 2+C0 f

f +H 20 ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。

1氢气

(1)工业制法：

①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)

单质+化合物二丄 化合物+单质： 化合物+化合物咼温、化合物+单质：C0+ H

20(g) 因皿CO 2+H 2

②氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水)

溶液 刁齿 A+B+C : 2NaCI+2H 2O 三二 2Na0H +H 2 f + CI 2 f ,

(2)实验室制法：

① 金属与非氧化性强酸的置换反应：

单质+化合物 ------ 化合物+单质：Zn+H 2S04=ZnS04+H 2 f

② 金属与强碱溶液的置换反应：

单质+化合物 ——•化合物+单质：2AI+2Na0H+2H 20=2NaAI0 2+3H 2f ,

2.乙烯

(1)工业制法：

石油裂解制乙烯：高碳烷姪 心二•低碳烷烃+低碳烯烃:

(1)工业制法:

煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石 和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。

4. 一氧化碳

(1)工业制法：

①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)

单质+化合物丄匚化合物+单质： C+H 20(g) 二一C0+H 2 ；

C+H 20(g) 宀 C0+H 2 ；

C 4H 10 —__ C2H 6+C 2H 4 ； C 8H 18 — C 6H 14+C 2H 4

(2)实验室制法:

乙醇的消去反应： 3.乙炔

CH 3CH 20H CH 2=CH 2 f +H 20

3C+Ca0 咼温 CaC 2+C0 f (2)实验室制法：电石水解法: ;CaC 2+2H 20 ------ Ca(0H)2+C 2H 2 f

CaC 2+2H 20 Ca(0H)2+C 2H 2 f

②甲酸分解法：HCOOH CO f +H2O

5.二氧化碳

(1)工业制法：

①高温分解，煅烧大理石：CaCO^ CaO+CO2 f

②玻璃工业副产物：SiO2+Ma2CO R 因品Ma2・SiO3+CO2 f；SiO2+CaCO3』^L CaSiO3+CO2 f

③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2 f

(2)实验室制法：

复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f

6•氨气

(1)工业制法

化合反应：合成氨工业N2+3H2 —一—2NH3

(2)实验室制法

①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4CI+Ca(OH)2 一CaCl2+2NH 3 f +2HO

②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。

7.—氧化氮

(1)工业制法

①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应) ：4NH3+5O2厶4NO+6H2O

②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO 3+NO

(2)实验室制法

铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO f +4H2O

&二氧化氮

(1)工业制法

一氧化氮氧化制二氧化氮：(硝酸工业的第二步反应)：2NO+O2=2NO2

(2)实验室制法

铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2 f +2H2O

9.氧气

(1)工业制法：

①分离液态空气

②电解氧化铝得到副产物氧气：2AI2O3 4AI+3O 2 f

③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO 厂2Hg+O2f；2Ag2O "4Ag+O 2 f

(2)实验室制法

①高锰酸钾受热分解: 2KMnO 4—:—K2MnO4+MnO 2+O2 f

10. 二氧化硫

(1)工业制法

①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫： 4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫： Cu 2 S+O 2同烷2CU+SO 2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O 2—直堪SO 2

(2)实验室制法

① 在加热条件下铜还原浓硫酸： C U +2H 2SO 4(浓)一:一 CUSO 4+SO 2 f +2H 2O ② 亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应： Na 2SO 3+ H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2 f 11 .氯气

(1)工业制法

①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气： 2NaCl+2H 2O 2NaOH +H 2 f

+ Cl 2f 一 mte

②冶炼钠时得到钠和氯气： 2NaCl (熔融) 用 2Na + Cl 2f (2)实验室制法

① 常温氧化浓盐酸： 2KMnO 4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCI 2+5Cl 2 f +8H 2O ② 加热氧化浓盐酸： MnO 2+4HCK 浓)一:一 MnCI 2+CI 2 f +2H 2O 12.氯化氢

(1)工业制法

氢气在氯气中燃烧产生氯化氢： H 2+CI 2点罐 2HCI

(2)实验室制法

① 复分解反应制备氯化氢气体： 2NaCI+H 2SO 4(浓)一:一 Na 2SO 4+2HCI f ② 浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。 中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳

②双氧水催化分解: 2H 2O 2 —2H 2O+O 2f ③冶炼镁时得到镁和氯气: MgCl 2 电解 Mg + CI 2 f