中考化学微粒及其性质
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
浙江省中考科学(化学部分)复习讲义 专题7 微粒构成物质(2021年整理)
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微粒构成物质合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义:表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的.由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。
分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成氯酸钾的微粒是K+、 ClO3—。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32—有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32常考点清单练习：1、百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香,这一现象说明分子在不停地运动。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
10 构成物质的微粒(解析版)-2021年中考化学(人教版)
专题10 构成物质的微粒考点扫描☆聚焦中考构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。
总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。
结合近年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：（1）原子、分子和离子；（2）核外电子排布；（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；考点梳理☆温习理解一、原子1、原子发现史（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。
并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验现象及分析：①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
结论：原子是由原子核和核外电子构成。
2、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）（1）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）（2）核电荷数：原子核所带电荷数。
（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。
保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
第10讲 构成物质的微粒 元素周期表 中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第十讲构成物质的微粒元素周期表一、考点梳理知识点一构成物质的微粒1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；（2）构成：分子由原子构成（3）性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动，温度越高，运动越快；分子间有间隔；同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
（4）分子运动现象的实验探究a.实验装置：b.实验现象：一段时间后，烧杯A中的溶液变红c.解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成了氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红d.实验结论：分子在不断运动2.原子（1）定义：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分；（2）构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷；核电荷数=质子数=核外电子数（3）性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断运动，温度越高，运动越快；原子间有间隔；（4）原子结构示意图（以氯原子为例）：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不能超过8个电子。
（5）最外层电子数的应用：最外层电子数是8（氦为2）的是稳定结构；最外层电子数小于4的，易失电子，活泼；最外层电子数大于4的，易得电子，活泼。
（6）相对原子质量≈质子数+中子数（相对原子质量没有单位）3.离子（1）定义：带电的原子或原子团；（2）分类：带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子（3）表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数及电性，数字在前，正、负号在后；若离子带的电荷数是1，则“1”省略不写；如O 2-; 0H - （4）原子和离子的判断 原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 知识点二 元素及元素周期表 1.元素（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
注：决定元素种类的是质子数（2）地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
2018届中考化学专题突破讲义：第5讲-物质的微粒观(含答案)
化学思想方法的应用第五讲物质的微粒观【题型特点】从微观的视角认识化学物质及其变化，是化学学科的重要特征。
“物质微粒观”作为一种重要的化学基本观念，它的形成对于学生理解和解释宏观的事实和现象, 理解化学反应的实质, 了解化学符号的意义等方面具有重要的意义。
特别是对于初中学生来说, 物质微粒观的建立, 是他们开启化学之门的基础。
“物质微粒观”其核心是微粒作用观，即不同层次的微粒本身是有结构的，微粒结构就是内部微粒间作用的结果；物质变化是微粒间的“强”相互作用代替“弱”相互作用。
物质微粒观的内容是丰富多彩的，它贯穿于整个中学化学学习过程中。
在初中阶段, 对物质微粒观的认识是以分子、原子概念的建立为标志的。
【主要考查内容】1.物质是由肉眼看不见的微粒构成的；2.微粒总是在不断运动的；3.微粒间有一定的间隔；4.微粒间存在着相互作用。
【必备知识梳理】1.微粒的基本性质：构成物质的微粒有以下性质：①微粒很小（质量小、体积小）②微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比）③微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比）④同种微粒，化学性质相同注意：①微粒时刻不停地做规则运动，温度高时运动速率快；温度低时运动速率慢，但不是不运动。
此观点可解释扩散现象。
②微粒间的间隔与温度成正比，温度高时微粒间的间隔变大，温度低时微粒间的间隔变小。
此观点可解释热胀冷缩现象。
③微粒本身的大小不受温度影响。
2.物质、元素、微粒之间的关系【典型例题】例1：1. (2017•成都)下列客观事实对应的微观解释不正确的是（A选项客观事实微观解释A 电解水得到氢气水中有氢分子B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动C 一滴水中有1.67×1021个水分子分子的体积很小D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同【解析】水由水分子构成，水分子由氧原子和氢原子构成，水中只有氢元素和氧元素，A错误。
【答案】A例2：(2017∙长沙)2016 年12 月16 日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是( )A．分子停止运动B．分子质量变大C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D．分子间隔变大，分子运动速率加快【解析】宏观物质由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，温度升高间隔变大，气体的体积和压强增大，当气体膨胀发生在有限的空间里，易产生爆炸。
专题02 构成物质的微粒、微观示意图(精讲讲义)(解析版)中考化学复习
专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一 构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。
⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。
【答案】④⑤核心考点二 分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。
．．．．．． 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。
【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。
①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。
4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。
化学中考复习专题化学用语及微观粒子
[键入公司名称]中考复习专题五化学用语及微观粒子化学中考复习(Xi)专题化学用语及微观粒子1、分子的(De)特点分子是(Shi)构成物质的一(Yi)种微粒，大多数(Shu)物质由分子构成。
分子(Zi)是保持物质的化(Hua)学性质的(De)一种微粒。
在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。
2、表示方法：用化学式（分子式）表示。
3、相对大小：用相对分子质量表示。
即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。
4、分子是由原子构成。
二、原子1、原子的特点原子可以直接构成物质。
如：金属单质、稀有气体、金刚石。
原子是化学变化中的最小微粒。
因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。
2、表示方法：用元素符号表示。
3、相对大小：用相对原子质量表示。
Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×124、原子结构：5、原子中的几个等量关系：（1）质子数==核外电子总数==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。
（2）相对原子质量==质子数 + 中子数。
说明原子的质量主要集中在原子核上。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。
6、原子质量之比等于相对原子质量之比。
三、离子1、粒子的特点离子可以直接构成物质。
例如 NaCl。
离子是带电的原子或原子团。
2、表示方法：用离子符号表示。
3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。
4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。
5、离子和原子关系：在原子变成离子过程中，原子核不变，即质子数和中子数不变。
四、联系1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动；同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。
2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。
3、同种分(Fen)子一定构成同一(Yi)种的(De)物质，同种原子可以构成不同(Tong)种的(De)物质。
安徽省2020届中考化学(人教版)大一轮考点梳理 教师用书：专题一 微粒构成物质
模块二物质构成的奥秘专题一微粒构成物质名师考点精讲学思结合高效突破考点1物质的微粒性( 5年4考)1.物质的微粒性构成物质的微粒主要有分子、原子和离子,如二氧化碳由分子构成;所有金属和稀有气体都由原子构成;氯化钠由离子构成。
2.分子、原子和离子( 1 )分子定义保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子性质①体积、质量都很小;②不停地运动;③分子间有间隔;④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同构成的物质多数非金属气体单质,如氢气、氧气、氮气等; 气态的非金属氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等( 2 )原子( 3 )离子( 4 )分子和原子的区别与联系( 5 )原子和离子的区别与联系3.用微粒的观点解释某些常见的现象( 1 )分子基本性质的运用。
“分子在不断运动”:溶解、扩散、升华、挥发、汽化、闻到气味等。
注意:温度越高,分子运动速率越快。
“分子之间有间隔”:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。
( 2 )发生物理变化时,构成物质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运动速率发生了变化,而发生化学变化时,分子本身发生了改变。
( 3 )由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。
典例1( 2017·安徽)下列实验事实不能作为相应观点的证据的是( )选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律;水电解生成氢气和氧气,说明水分子是可分的;少量白糖加入水中,不久“消失”,说明微粒是不断运动的;5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大10 mL,说明微粒间有间隔。
综上所述,A项正确。
【答案】A典例2( 2016·安徽)近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如图。
下列说法正确的是( )A.氢、氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水,分子间间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成的【解析】A项,水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的,错误;B项,分子总是在不断运动,错误;C项,温度降低,水蒸气冷凝成水,分子间间隔减小,正确;D项,可燃冰是混合物,其主要成分是甲烷的水合物,错误。
第1课时 微粒的性质
第1课时微粒的性质1．知识与技能(1)明白分子、原子、离子是构成物质的微粒，明白这些微粒的性质。
明白原子是由质子、中子和电子构成的；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(2)把握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。
(3)初步认识元素周期表，了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，并能读明白一些常见原子的原子结构示意图。
(4)了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程。
(5)把握化学式及其涵义；明白一些常见元素和根的化合价，熟悉化合价的一样规律；能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
(6)了解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量运算物质的组成；依照某一新物质的化学式，围绕它来求相对分子质量、各元素养量比或某种元素的质量分数等。
2．过程与方法(1)依照科学实验结论说明微粒的性质、原子的构成，了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点，通过抽象的思维想象了解原子的大小。
(2)通过水分解生成氢气和氧气的实验事实说明水的组成元素是氢和氧，再从化学变化中分子可分而原子不可分说明水中的元素在反应前后不改变，明白得元素是具有相同质子数的一类原子的总称；通过查阅资料了解地壳中各元素的含量。
(3)通过对一些常见元素名称的造字特点认识元素的分类，了解元素周期表的编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的研讨，归纳总结原子结构与元素性质的关系。
(4)依照钠与氯反应生成氯化钠的过程中各元素的原子是外层电子得失情形的分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。
(5)对比分子、原子、离子的符号特点把握离子的符号的表示方法，了解化学式表示的意义，化学符号中数字表示的意义。
(6)通过化合物中各元素的原子有一定的数目比说明化合价的含义；利用化合价规律指导化学式的书写并通过化学式推断未知元素的化合价。
中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒
构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
2020年中考化学知识点之化学变化中最小的微粒
2020年中考化学知识点之化学变化中最小的微粒
原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）最小不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
中考化学专题复习考点练习：物质的微粒性(含解析)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题复习考点练习：物质的微粒性（含解析）一、单选题1.下列物质由分子构成的是（）A.蒸馏水B.金C.氯化钠D.金刚石2.宏微结合是研究化学的重要思想。
如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是：（）A. B. C.D.3.为预防“非典“（SARS）病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明（）A.分子可再分B.分子在不停地运动C.分子很小D.分子间有间隔4.下列物质由原子构成的是（）A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.C605.下列物质中，由分子构成的是()A.硫酸铜B.干冰C.氯化钠D.汞6.下列客观事实的微观解释正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.下列物质由原子直接构成的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe8.下列叙述错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔．A.①和②B.②③④C.③和⑤D.③和⑥9.由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（）A.分子间的间隔变化B.分子的质量变化C.分子的体积变化D.分子的种类变化10.下列说法正确的是（）A.水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化B.一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大C.气球易被压缩是因为分子间有间隔D.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同11.“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A.分子在不停地运动B.分子分裂成原子C.分子之间有间隙D.分子很小12.用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A.无风的校园中能闻到梅花的芳香说明分子在不断运动B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分D.冰融化成水，说明分子种类发生改变13.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停的运动B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快14.下列关于微粒的说法正确的是（）A.氮气、铜均是由分子构成的B.热胀冷缩是由于微粒数目发生了变化C.原子和离子可以相互转化D.化学变化中一定有分子发生变化15.用打气筒可以压入远大于自行车车胎体积的空气，由此可以说明的是（）A.分子之间有间隔B.分子可以分成原子C.分子在不断地运动D.分子的质量和体积都很小二、填空题16.从分子观点看，纯净物是由________构成的，混合物是由________构成的.17.水是生命活动中不可缺少的物质。
中考化学总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子 知识讲解
中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。
2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
“性质”是指化学性质。
分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。
如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。
分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。
如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。
分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。
2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。
（2）质量和体积都很小。
1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。
（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。
用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。
【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。
【步步为营 中考一轮】专题04 构成物质的基本微粒(讲练)(解析版)--中考化学复习 沪教版(全国)
专题04 构成物质的基本微粒（讲练）1.了解：微粒的性质以及分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2.理解：分子、原子和离子之间的区别、联系和转化；相对分子质量的概念。
3.掌握：分子的性质；原子的构成；原子结构示意图。
4.能：利用分子的观点解释生活中的常见现象；根据相对原子质量计算相对分子质量；解决有关原子的计算问题。
知识点一：微粒及其性质1.物质构成的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
（1）常见的由分子构成的物质有：①常见气体单质（稀有气体除外）；②非金属氧化物（如CO2、P2O5等）；③酸（如HCl、H2SO4、HN03等）；④有机物（如CH4、C2H6O等）。
（2）由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质（3）由离子构成的物质：①NaCl、KCl、Na2CO3、Na2SO4等盐；②NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱；③Fe2O3、CuO、Al2O3等金属氧化物。
2.微粒的特性：（1）构成物质的微粒是不停地运动的。
（2）构成物质的微粒之间有一定的空隙。
一般情况下，气体微粒间空隙较大，固体、液体微粒间空隙相对较小。
物体的热胀冷缩现象，就是物质微粒的空隙受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
知识点二：分子1.分子的特性：（1）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（2）分子的质量和体积都很小。
（3）分子之间有间隔。
（4）分子总在不停地运动，且温度越高，分子的能量越大，运动速率越小。
2.分子观①物理变化和化学变化由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了其他物质的分子。
②纯净物和混合物由同种分子构成的物质属于纯净物；由不同种分子构成的物质属于混合物。
3.研究表明，分子是由原子构成的。
化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
知识点三：原子1.原子既可以构成分子，也可以直接构成物质。
中考化学总复习专题二构成物质的微粒
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④导电性最强的金属是
Ag ，熔点最低
的金属是 Hg ，熔点最高的金属是 。W
⑤植物生长过程中需要量较多的是含 N、
P 、 K 元素(yuán sù)的无机盐。
植物生长缺乏 N 元素时，植株矮小，叶色发
黄；缺乏
P 元素时，植株暗绿带红；
缺乏 K 元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对(xiāngduì)原子质量为22.989
D．化学反应中，钠原子易得电子
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典例解析(jiě xī)
分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最
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专题 训练 (zhuāntí)
• 3．（2014 •龙岩市）下列事实与对应的解释不相 符的是（ B）
A．墙内开花墙外香――分子不断运动
B．水烧开后，壶盖被顶开――分子体积变大
C．甘蔗甜，柠檬酸――不同分子性质不同
D．物质热胀冷缩――微粒间的间隙(jiàn xì)变化
• 4．（2014 •泉州市）下列物质由离子构成的
下降”的微观解释正确的是（ ）
C
A.分子停止(tíngzhǐ)运动
B.分子体积缩小
C.分子间间隔减小 D.分子种类发生了变化
• 2．（2014 •福州市）用分子观点解释“干冰升华”，
下列说法错误的是（ ） C
A.分子不停地运动
B. 分子间间隔变大
C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发
专题05 物质微观构成与物质宏观组成 2024年中考化学真题分类汇编
专题05 物质微观构成与物质宏观组成考点01 微粒的性质考点02 原子结构与离子的形成考点03 物质的组成与构成考点04 元素元素周期表考点01 微粒的性质1．（2024安徽，7）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。
下列说法正确的是A．水结冰时，水分子不再运动B．冰融化时，水分子种类发生了变化C．冰升华时，水分子间的间隔增大D．冰与水混合得到混合物2．（2024四川成都，4）空气受热实验如图。
从微观角度分析，正确的是A．分子体积变大B．分子个数增多C．分子运动加快D．分子种类改变3．（2024四川乐山，4）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是A．袋内气体分子数目增多B．袋内单个气体分子质量变大C．袋内气体分子间的间隔变大D．袋内气体分子的种类变多4．（2024甘肃白银，8）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。
下列对宏观事实的微观解释不正确的是选项宏观事实微观解释A金刚石和石墨的物理性质差异很大碳原子的排列方式不同B自行车轮胎夏天容易爆裂气体分子受热变大C墙内开花墙外香分子是不断运动的D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子构成不同5．（2024河北，10）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。
冰升华的过程中，水分子的A．间隔增大B．质量增大C．种类改变D．数目改变6．（2024江苏苏州，3）下列物质由分子构成的是A．铜B．氯化钠C．水D．金刚石7．（2024重庆A卷，8）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5SO32－中，表示离子个数的数字是A．2B．3C．4D．58．（2024重庆B卷，6）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。
下列模型可以用来表示“HCl”的是A．B．C．D．9．（2024河北，17）“这么近，那么美，周末到河北。
”——走进白洋淀。
（1）盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。
初中化学微粒的性质教案
初中化学微粒的性质教案班级：初三教材：《初中化学》教学目标：1. 知晓微粒在化学反应中的重要性；2. 了解微粒的性质，包括微粒的大小、形状和组成；3. 学习微粒在固体、液体和气体中的状态；4. 能够区分不同状态下的微粒之间的运动情况。
教学重点：1. 微粒的性质；2. 微粒在不同状态下的运动情况。
教学难点：1. 在不同状态下微粒之间的运动情况。
教学准备：1. 板书：微粒的性质、微粒在不同状态下的运动情况；2. 实验器材：放大镜、显微镜；3. 实验材料：水、酒精、气球。
教学过程：一、导入（5分钟）教师可以通过提问引导学生思考：我们周围有哪些微粒？微粒有哪些性质？微粒在不同状态下会有什么不同的运动情况？二、讲解微粒的性质（15分钟）1. 介绍微粒的定义和性质；2. 分析微粒的大小、形状和组成；3. 讲解微粒在不同状态下的状态。
三、实验验证微粒的性质（20分钟）1. 用放大镜和显微镜观察酒精和水中的微粒；2. 比较酒精和水中微粒的大小、形状和组成。
四、讨论微粒在不同状态下的运动情况（10分钟）1. 讨论微粒在固体、液体和气体中的状态；2. 分析不同状态下微粒之间的运动情况。
五、总结（5分钟）教师和学生一起总结微粒的性质和不同状态下的运动情况。
六、作业（5分钟）布置作业：请学生以自己的语言写一篇关于微粒性质的文章，并明确微粒在不同状态下的运动情况。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够深入了解微粒的性质和不同状态下的运动情况，能够在实验中观察微粒，培养了学生的实验观察能力和动手能力。
同时，教师在教学中要灵活运用不同的教学方法，使学生更好地理解和掌握知识。
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【试题补充】2013.8CD；2009.3B
【解析】靠近浓氨水的紫色石蕊试液变蓝色，说明氨 水能使紫色石蕊试液变蓝色，故氨水呈碱性，pH大 于7，A正确；靠近浓盐酸的紫色石蕊试液变红色，
说明盐酸能使紫色石蕊试液变红色，综合以上的分析
可确定，酸、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色，B 正确；分子永不停息地做无规则运动，故C正确；由 图示现象可知分子的运动速率不一定相等，D错误。
7. (2012安徽8题2分)取一滤纸条，等间距滴10滴 紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两 端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球， 几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 D ( ) A. 氨水的pH大于7 B. 酸、碱能使酸碱指 示剂显示不同颜色 C. 氨分子和氯化氢分子在不断运动
干冰是固态二氧化碳，B错误；分子运动是物质固有的
性质，与物质种类无关水
可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的 是(A ) A. “热冰”是纯净物 B. “热冰”在任何条件下都不会熔化
C. “热冰”与水的化学性质不同
D. 结成“热冰”后，分子停止运动
【解析】分析题给信息可知，水在超低温时仍然呈 液态，水在超低温、真空等条件下成为一种黏稠状 液体，这一过程中只是水的状态发生了改变，并没 有生成其他物质，所以化学性质与普通水相同，只
是水分子间的间隔比普通水小，但任何状态的水分
子均是不断运动的，A、B、D错误；这种水与普通 水组成、化学性质相同，因此化学式与普通水化学 式一样，分子中的氢原子和氧原子个数比仍为2∶1， C正确。
第一部分 考点研究
模块二 物质构成的奥秘
命题点13 微粒及其性质（每年必考，0.5～1.5分）
1. (2016安徽8题2分)近年，我国科学家首次拍摄
到水分子团簇图像、模型如图所示。下列说法正 确的是( C ) A. 氢氧两种元素只能组成水 B. 团簇中的水分子不再运动
C. 水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
确；“超临界水”是由水分子构成的，每个水分子
是由2个氢原子和1个氧原子构成的，D错误。
3. (2014安徽8题2分)最近科学家发现，水在－157 ℃ 超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还 粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的
是( C
)
A. 化学性质与普通水不同 B. 分子不再运动 C. 氢、氧两种原子的个数比为2∶1 D. 分子间的间隔比普通水大
4. (2011安徽8题2分)据报道，化学家创造出对 CO2 有
较强吸收能力的糖粉状物质——“干水”，其每个颗粒
含水95%，外层是二氧化硅。下列说法正确的是( D ) A. 干水吸收 CO 2的过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一物质 C. 干水中的分子不再运动 D. 干水是一种混合物
【解析】由题干信息可知，干水的组成：每个颗粒含水 95%，外层是二氧化硅，因而是一种混合物，D正确；
A. 它是混合物
B. 它是一种不同于水的新物质 C. 它的分子之间有间隔 D. 它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
【解析】由题干信息可知，“超临界水”是液态水 和气态水完全交融在一起的流体，是由水这一种物 质组成的，属于纯净物，A错误；“超临界水”和 水是同一种物质，B错误；无论物质是以哪种状态 存在的，构成物质的粒子之间都存在着间隔，C正
D. 可燃冰和冰都是由水分子构成
【解析】水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成 的，A错误；水分子在不停运动着，B错误；一般 气体物质分子间的间隔较液体物质分子间的间隔大，
所以水蒸气冷凝成水，分子间的间隔减小，C正确；
可燃冰是甲烷水合物，不是由水分子构成，冰是液
态的水，由水分子构成，D错误。
2. (2015安徽6题2分)“超临界水”因具有许多优良 特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一 定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。 下列有关“超临界水”的说法正确的是 C ( )
C. 冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
D. 剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半
【解析】在化学变化过程中，分子分成原子，原子 重新组合成新的分子；分子是保持物质化学性质的 最小微粒，同种分子化学性质相同；分子永不停息 地做无规则运动；铜丝剪断是物理变化，铜原子不 可能被剪成两半，B、C、D错误；A正确。
【专家猜押】美国洛斯——阿拉莫斯国家实验室的研 究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质。
这种新型固体物质的每个分子中仅包含有一个氢原子
和一个氧原子。下列说法正确的是( B ) A. 该物质和水是同种物质 B. 该物质属于新型化合物 C. 该物质中氢元素与氧元素的质量比为1∶1
D. 普通水制成该物质后，分子停止运动
【解析】
A √ B C D 热冰是由一种分子(水分子)构成的，所以属于纯净物 由题干知，当“一定环境”改变时，热冰还可以熔化 变为水 热冰与水是同种分子构成的，所以化学性质相同 构成物质的分子总是在永不停息地做无规则运动，所
× × ×
以“热冰”分子不会停止运动
6. (2008安徽8题2分)下列有关化学观念的叙述正确的是 ( A ) A. 吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨骼内 B. 外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同
【猜押链接】其他猜押试题见“精练版”P25第15、 16、17、18、19题
【解析】根据题中信息，该固体物质的化学式可 表示为HO，所以该物质与水不是同一种物质，是 一种新型化合物，A错误，B正确；该物质中氢原
子与氧原子的个数比为1∶1，所以氢元素与氧元
素的质量比为1∶16，C错误；该物质是由分子构
成的，分子在永不停息地运动着，D错误。
考点特训营 考点梳理
分子
构 成 分 裂
版本导航 人教：九上第三单元 物质构成的奥秘P48～P58
构成物质的微粒
原子
得 失 电 子
离子
化学性质 的最小 定义：保持物质（由分子构成）① 粒子 a.分子的体积和质量都② 很小 b.分子总是在③ 不断运动 ，温度越高,运动