2020高三化学定量实验专题练习包含答案

高三化学定量实验专题练习（包含答案）2020高三化学定量实验专题练习，是一种新型指纹检测的色原试剂，TMB由碳氢氮三种元素组成其相对分子质量为2401．已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑（氮元素转化为某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式事侦破及环境监测等领域。：问题示。回答下列实N）验装置如图所2

的名。仪器a（1）实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是。称是固体，按图连接好装置。2）将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO（2。A①中发生反应的化学方程式为

。处酒精灯，原因是待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C②。）装置C中CuO 粉末的作用为（3 。（填“需要”或“不需要”）尾气处理，其原因是）该实验（4 DC处酒精灯，实验结束时测得（5）理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃。 3.60g 增加，E增加14.08g，则TMB的分子式为）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学．氮化铝（2AN 小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：NaNO①实验室用饱和溶液共热制N：溶液与NHC1242

O

+2HClNaNO+NHNaCl+N↑2422

Al②工业制氮化铝：+3C+NO，氮化铝在高温下能水解。2AlN+3CO 232AlN+NaOH+H饱和溶液反应：与③AlNNaOH NaAlO+NH↑。＝O322Ⅰ．氮化铝的制备8

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高三化学定量实验专题练习（包含答案）2020

de→c→（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：→a→b →（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

）（2E装置内氯化钯溶液的作用可能是。

Ⅱ．氮化铝纯度的测定

【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是。

a．CCl b．HO c．NHCl饱和溶液d．植物油442（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是

（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AN的纯度。

（5）步骤②通入过量气体。

（6）步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有。

（7）样品中AlN的纯度是（用含m、m、m的表达式表示）。3123、(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

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高三化学定量实验专题练习（包含答案）2020 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

溶液反应的离子方程式是NaOH）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与（1 。

___________________________________）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是1（2）往（。_______________________________ 牙膏样品中碳酸钙的定量测定Ⅱ.BaCO中生成的利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：中的反应物外，还有：、C（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B _________________________________。

________________________________。（4）C中反应生成BaCO的化学方程式是3（填标号）。5（）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________ 气体a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2滴加盐酸不宜过快b. 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置c.在A—B 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置d. 在B—C。则样品三份，进行三次测定，测得（6）实验中准确称

取8.00gBaCO平均质量为3.94g 3样品中碳酸钙的质量分数为_________。前后的质量C中生成的BaCO质量，只要测定装置CCO在吸收（7）有人认为不必测定23差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。_________________________·磷酸铁（2HO，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电FePO4.42池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间（1 。后过滤，反应加热的目的是

标准溶KCrO2）向滤液中加入一定量H氧化FeO。为确定加入HO的量，需先用（7222222＋2液＋2

滴定滤液中的Fe，离子方程式如下：＋＋32+3+2-O

+7H+14HOCr+6 Fe+ 6Fe= 2Cr272。标准溶液前，滴定管需要检漏、在向滴定管注入KCrO 和①722＋＋1—22标准溶液b mL，则滤液中c(Fe )= 滤液中的②若滴定x mLFe a，消耗mol·LO KCr7221—mol·L＋2。（填序号）氧化，下列实验条件控制正确的是③为使滤液中的FeH完全被O 22溶液并搅拌OHB 溶液O、加入适当过量的AH 、缓慢滴加2222pH=7

、用氨水调节溶液、加热，使反应在较高温度下进行CD8

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2020高三化学定量实验专题练习（包含答案）＋3洗涤、搅拌、溶液（溶液显碱性）加入含有Fe

（过滤、3的溶液中，）将一定量的NaHPO42固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质2HO·2HO 。若反应得到的FePO·干燥得到FePO2424。可能为一旦接触到水就,5. 氢化钙(CaH)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存2图甲是模拟制取装置。发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取。

回答下列问题：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活实验步骤如下:(1)利用图甲实验装置进行实验,塞，

)。(请按正确的顺序填入下列步骤的序号

②收集气体并检验其纯度①加热反应一段时间

充分冷却④停止加热,③关闭分液漏斗活塞该装置中加入的试剂,的氢气已经干燥，应在B、C

之间再接一装置(2)为了确认进入装置C用作装置D的；是。是

所制得的氢化钙某同学利用图乙装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g(3)) 。(上述气体体积均换算为标准状况下,实验前后量气管中液面读数分别为V mL、V mL样品21。

①装置中导管a的作用是

。②如何判断样品与水完全反应：

则氢化钙含量温mL积为；若未冷却至室即读数,体生③产的氢气”)。偏高”“偏低”或“无影响(填“。(4)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：

(发生装置如图所示)。实验室常用6.MnO与浓盐酸反应制备Cl22) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号(1) C．往烧瓶中加入浓盐酸A．往烧瓶中加入MnO粉末 B．加热