元素周期表与元素周期律教案设计
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
《元素周期表》名师教案
元素周期律和元素周期表★【教材分析】一、在学科中的地位本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。
在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。
因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用二、在本章中的地位三、知识脉络与学习方式和预期效果1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。
2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。
3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。
★【学情分析】同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。
对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。
学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。
必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。
所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。
通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！★【教学目标】1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
元素周期律的教案
元素周期律的教案教案：元素周期律教学目标：1.了解元素周期律的由来和基本原理。
2.掌握元素周期表的基本结构和元素排列规律。
3.理解元素周期表的应用和意义。
教学重点：1.元素周期表的基本结构和元素排列规律。
2.元素周期表的应用和意义。
教学难点：1.掌握元素周期表的基本结构和元素排列规律。
2.理解元素周期表的应用和意义。
教学准备：1.幻灯片、电子白板或黑板。
2.元素周期表。
教学过程：Step 1：引入新课（10分钟）2.引导学生思考并提出问题，然后告诉学生今天要学习的是元素周期律的相关知识。
Step 2：讲解元素周期律的由来和基本原理（20分钟）1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生介绍元素周期律的由来和基本原理。
2.解释元素周期律是根据元素的物理和化学性质对元素进行分类和排列的表格。
3.引导学生了解元素周期律的发现者和主要贡献者。
Step 3：讲解元素周期表的基本结构和元素排列规律（30分钟）1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生展示元素周期表的基本结构和元素排列规律。
2.解释元素周期表的基本结构包括：周期、族和元素符号。
3.解释元素周期表的元素排列规律包括：按原子序数递增、周期性重复和相似性。
Step 4：讲解元素周期表的应用和意义（20分钟）1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生介绍元素周期表的应用和意义。
2.解释元素周期表可以预测元素的性质、化学反应和存在形式。
3.引导学生思考和讨论元素周期表在冶金、化工、医药等领域的应用。
Step 5：巩固与拓展（20分钟）1.进行互动讨论，分享学生对元素周期律的理解和感悟。
2.解答学生提出的问题，并扩展讨论元素周期律的相关知识。
3.激发学生的创造力和思维，鼓励他们运用元素周期表解决实际问题的能力。
Step 6：课堂总结（10分钟）1.回顾本节课的重点内容，强调元素周期表的基本结构和元素排列规律。
2.强调元素周期表的应用和意义，并鼓励学生主动探索和应用元素周期表的知识。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
元素周期律与元素周期表教案
一、元素周期律的基本概念1. 教学目标：让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的内涵和外延。
2. 教学重点：元素周期律的定义、发展历程以及元素周期律的表述方式。
3. 教学难点：元素周期律的数学表达和应用。
4. 教学准备：教材、PPT、黑板、粉笔。
5. 教学过程：（1）导入：回顾原子结构的基本知识，引导学生思考原子的电子排布与元素性质之间的关系。
（2）讲解：介绍元素周期律的定义、发展历程，讲解元素周期律的表述方式。
（3）互动：提问学生对元素周期律的理解，引导学生通过实例分析元素周期律的应用。
（4）练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识。
二、元素周期表的结构与排列1. 教学目标：让学生掌握元素周期表的结构和排列规律，能够运用元素周期表进行元素查找和性质分析。
2. 教学重点：元素周期表的结构、周期和族的划分以及元素在周期表中的排列规律。
3. 教学难点：元素周期表中特殊元素的定位和性质分析。
4. 教学准备：教材、PPT、黑板、粉笔、元素周期表。
5. 教学过程：（1）导入：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考元素周期律与元素周期表之间的关系。
（2）讲解：介绍元素周期表的结构、周期和族的划分，讲解元素在周期表中的排列规律。
（3）互动：提问学生对元素周期表的理解，引导学生通过实例分析元素周期表的应用。
（4）练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识。
三、主族元素的性质与周期表分布1. 教学目标：让学生了解主族元素的性质，掌握主族元素在元素周期表中的分布规律。
2. 教学重点：主族元素的性质、主族元素在周期表中的分布规律。
3. 教学难点：主族元素性质与周期表分布之间的关系。
4. 教学准备：教材、PPT、黑板、粉笔、元素周期表。
5. 教学过程：（1）导入：通过回顾前两节课的内容，引导学生思考主族元素在元素周期表中的分布规律。
（2）讲解：介绍主族元素的性质，讲解主族元素在周期表中的分布规律。
（3）互动：提问学生对主族元素性质与周期表分布的理解，引导学生通过实例分析主族元素的应用。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现与发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家对元素周期律的探索过程讲解原子结构与元素性质之间的关系1.2 元素周期律的发展介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期律的完善讲解元素周期表的构成与特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性及其表现形式分析元素周期表中元素的位置与性质之间的关系2.2 元素周期律的递变性讲解元素周期律的递变性及其规律分析元素周期表中元素性质的递变规律第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素性质的方法分析周期表中同一族、同一周期的元素性质规律3.2 寻找新元素讲解利用元素周期律寻找新元素的方法介绍超重元素与合成元素的研究进展第四章：元素周期律在化学反应中的应用4.1 反应活性与元素周期律讲解元素周期律在反应活性预测中的应用分析周期表中金属、非金属元素在化学反应中的活性规律4.2 氧化还原性与元素周期律讲解元素周期律在氧化还原性预测中的应用分析周期表中元素氧化还原性的规律第五章：元素周期律在材料科学中的应用5.1 金属材料与元素周期律讲解元素周期律在金属材料设计中的应用分析周期表中金属元素的性质与用途之间的关系5.2 半导体材料与元素周期律讲解元素周期律在半导体材料选择中的应用分析周期表中半导体元素的性质与用途之间的关系第六章：元素周期律在药物化学中的应用6.1 药物化学与元素周期律讲解元素周期律在药物化学中的重要性分析周期表中元素在药物设计中的应用6.2 药物分子设计与元素周期律讲解利用元素周期律进行药物分子设计的方法分析周期表中元素性质对药物活性的影响第七章：元素周期律在环境科学中的应用7.1 环境污染与元素周期律讲解元素周期律在环境污染研究中的应用分析周期表中重金属元素与环境污染之间的关系7.2 环境保护与元素周期律讲解利用元素周期律进行环境保护的方法分析周期表中元素性质在环境保护中的作用第八章：元素周期律在生物化学中的应用8.1 生物体中的元素与元素周期律讲解生物体中元素的存在形式与元素周期律的关系分析周期表中生物必需元素的特点与应用8.2 元素周期律在生物活性研究中的应用讲解利用元素周期律研究生物活性的方法分析周期表中元素性质对生物活性的影响第九章：元素周期律在宇宙化学中的应用9.1 宇宙中的元素与元素周期律讲解宇宙中元素的分布与元素周期律的关系分析周期表中宇宙中常见元素的特点与应用9.2 元素周期律在恒星演化中的应用讲解利用元素周期律研究恒星演化的方法分析周期表中元素在恒星演化中的作用第十章：元素周期律在现代科技中的应用10.1 核能源与元素周期律讲解元素周期律在核能源开发中的应用分析周期表中放射性元素在核能源中的作用10.2 纳米技术与元素周期律讲解元素周期律在纳米技术中的应用分析周期表中元素性质在纳米材料制备中的影响第十一章：元素周期律在化学反应机理研究中的应用11.1 化学反应机理与元素周期律讲解元素周期律在化学反应机理研究中的作用分析周期表中元素在化学反应中的行为规律11.2 元素周期律在反应路径预测中的应用讲解利用元素周期律预测化学反应路径的方法分析周期表中元素性质对反应路径的影响第十二章：元素周期律在材料科学中的应用（续）12.1 复合材料与元素周期律讲解元素周期律在复合材料设计中的应用分析周期表中元素性质在复合材料制备中的作用12.2 功能材料与元素周期律讲解元素周期律在功能材料选择中的应用分析周期表中元素性质对功能材料性能的影响第十三章：元素周期律在生物医学研究中的应用13.1 生物分子与元素周期律讲解生物分子中元素周期律的应用分析周期表中元素在生物分子结构与功能中的作用13.2 元素周期律在药物设计中的应用（续）讲解利用元素周期律进行药物设计的案例分析周期表中元素性质对药物设计的影响第十四章：元素周期律在可持续发展中的应用14.1 绿色化学与元素周期律讲解元素周期律在绿色化学中的应用分析周期表中元素性质在环保型化学反应中的作用14.2 元素周期律在资源高效利用中的应用讲解利用元素周期律提高资源利用效率的方法分析周期表中元素性质在资源开发与保护中的影响第十五章：元素周期律在现代科技发展中的应用15.1 信息技术与元素周期律讲解元素周期律在信息技术材料研发中的应用分析周期表中元素性质在半导体材料制备中的作用15.2 元素周期律在未来科技展望中的应用讲解元素周期律在新型能源、航天等领域的应用前景分析周期表中元素在科技创新中的潜力与挑战重点和难点解析重点：元素周期律的发现与发展历程，元素周期律的基本原理，元素周期律在各个领域的应用，以及元素周期律在现代科技发展中的应用。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表中元素的数量、分布规律和命名规则。
3. 培养学生运用元素周期表进行化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等基本技能。
4. 提高学生对化学元素周期律的认识，理解元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构、元素的数量、分布规律和命名规则。
2. 难点：元素周期律的应用，如化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等。
三、教学方法1. 采用直观演示法，通过展示元素周期表的图片和实例，使学生直观地了解元素周期表的结构和特点。
2. 运用讲解法，详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等。
3. 通过案例分析和练习，培养学生的实际应用能力，巩固所学知识。
4. 利用互动讨论法，激发学生的思考，提高学生的参与度和兴趣。
四、教学准备1. 准备元素周期表的图片和实例，以便进行直观演示。
2. 准备相关的教学PPT，展示元素周期表的结构和特点。
3. 准备一些典型的案例和练习题，用于学生的实际操作和练习。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣，并提出问题，激发学生的思考。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等，使学生掌握元素周期表的基本知识。
3. 演示：通过展示实例，讲解元素周期表在化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等方面的应用，让学生体会元素周期表的重要性。
4. 练习：让学生进行一些典型的案例分析和练习题，巩固所学知识，培养学生的实际应用能力。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期表在化学研究和应用中的重要性，激发学生对后续学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对元素周期表的结构和特点的理解程度。
2. 练习题：布置一些有关元素周期表的练习题，检查学生对知识的掌握情况。
元素周期表讲解教案
元素周期表讲解教案（本身无感情，内容来源于多个资料整理）教学目标：通过学习元素周期表，使学生掌握元素的基础知识，理解元素周期表的组成和发展史以及知道如何读取元素周期表上的信息。
重点难点：1. 掌握元素周期表中元素的排布规律。
2. 理解化学元素的一些基础概念。
3. 熟悉素周期表的构造及其发展史。
教学内容：一、元素周期表的基本组成元素周期表是指按阶数和种类排列的元素周期性表格。
这张表分为18个列和7个横向的周期。
周期表中横向的行称为周期，而列则称为族。
这张表包括的元素数量目前已经达到了118种。
二、元素周期表的排布规律在元素周期表中，每个元素的位置是按照电子排布的方式，也是按照元素的原子序数（即原子核中质子的数目）进行排列。
我们可以根据元素周期表中的元素排布规律来推断其物理和化学性质。
1. 周期性规律元素周期表中的7个周期横向排列，每个周期代表了元素电子排布的方式。
第一周期中，元素只拥有一种电子结构，即一个s电子。
第二周期中，元素具有s和p电子，第三周期则会新增一个d电子，第四周期再新增一个f电子。
每当一个新的电子进入周期表中时，它会排在现有的周期之后，新的周期从此开始。
这种在周期表中电子数目变化的规律被称为周期性规律。
2. 周年规律周期表中的18个族垂直排列，每个族具有相同的电子结构。
代表2族的元素，例如氢和锂，拥有一个s电子。
代表3族的元素，如氮和磷，则拥有三个p电子，并用这种排列方式依次循环下去。
这种周期性规律称为周年规律。
3. 常见的元素周期表分组元素周期表一般分为1A到8A，分别以主族元素和过渡元素命名，它们与元素周期表各个列中的元素有着不同的化学性质。
三、元素周期表的构造及其发展史元素周期表是化学家迈耶和门捷列夫先后提出的。
迈耶根据原子量对元素排列进行了分类，而门捷列夫则是按照元素原子序数对元素进行排列。
现代的元素周期表则是由门捷列夫的元素周期表演化而来。
元素周期表的的构造和发展历程其实非常的复杂。
高中化学优质教案 元素周期表和元素周期律的应用 教学设计[必修](3)
](https://img.taocdn.com/s3/m/f2720968964bcf84b9d57bb5.png)
第3课时元素周期表和元素周期律的应用
一、三维目标
知识与技能
1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。
3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法
1、归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观
培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
二、教学重点：周期表、周期律的应用
三、教学难点：“位、构、性”的推导
四、教具准备：多媒体、实物投影仪
五、教学方法：练习法，讨论法。
六、教学过程
七、板书设计
三、元素周期表和元素周期律的应用
位”、“构”、“性”之间关系
位
构性
1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数
2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
《元素周期表》教案
《元素周期表》教案元素周期表是化学课程中非常重要的一部分，它描述了化学元素的特性和排列方式，具有重要的教学价值。
如何设计一份优秀的《元素周期表》教案，让学生感到有趣、容易理解并且能够掌握相关知识呢？本文将为您详细介绍。
一、教学目标教师需要先明确教学目标，并以此为基础来撰写教案。
通过学习本课程，学生应该能够掌握以下内容：1. 理解元素周期表的排列方式和规律；2. 理解元素周期表中各个元素的特性、价电子及价态；3. 掌握元素周期表的应用方法及其在实际生活中的重要作用。
二、教学重点和难点针对上述教学目标，本课程的教学重难点分别为：1. 掌握元素周期表的排列方式和规律，以及描述这些规律的基本概念；2. 理解元素周期表中各个元素的特性和应用方法，特别是在实际生活中的应用；3. 掌握元素的化学反应和相关知识，为深入理解元素周期表打下坚实基础。
三、教学方法针对教学目标和重点难点，本课程的教学方法可以采用以下几种方式：1. 讲授法：对元素周期表的基本概念进行讲解，以便学生更好地理解该表格的排列方式和规律；2. 实验法：利用化学实验在实验室中模拟元素间的化学反应，让学生更深入地理解元素的特性和反应；3. 案例法：通过实际案例介绍元素周期表在生活中的应用，让学生更好地理解元素的作用和价值。
四、教学内容安排本课程的教学内容包括以下部分：1. 元素周期表的基本概念和排列方式；2. 元素周期表中基本元素的特性、价电子和价态；3. 元素的化学反应和相关知识；4. 元素周期表的应用方法和在实际生活中的作用。
五、教学评估教师需要通过不同形式的教学评估来检测学生的学习效果，如测试、作业和实验报告等。
通过这些手段，学生可以检验自己的掌握程度，同时教师也可以深入了解学生的学习情况，及时发现和解决教学中的问题。
六、教学反思在本课程教学过程中，教师需要关注学生的学习需求和反馈，及时针对教学中出现的问题进行调整和改进。
同时，教师也需要不断更新自己的教学理念和方法，以更好地满足学生的需求和提高教学质量。
《元素周期表和元素周期律的应用》教案
《元素周期表和元素周期律的应用》教案[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
《元素周期律和元素周期表》 学历案
《元素周期律和元素周期表》学历案一、学习目标1、理解元素周期律的内涵，包括原子半径、元素化合价、金属性和非金属性等的周期性变化规律。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分，以及元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
3、能够运用元素周期律和元素周期表的知识，预测元素的性质，解决相关化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期律的本质和表现。
（2）元素周期表的结构和元素性质的周期性变化规律。
2、难点（1）元素性质的周期性变化规律的理解和应用。
（2）“位构性”关系的综合运用。
三、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
2、电子排布规律遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
四、知识讲解（一）元素周期律1、原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
原因：同一周期，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同一主族，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2、元素化合价的周期性变化元素的化合价随着原子序数的递增呈现周期性变化。
主族元素的最高正化合价＝主族序数（O、F 除外），最低负化合价＝主族序数 8。
3、金属性和非金属性的周期性变化同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
判断金属性强弱的依据：（1）单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
判断非金属性强弱的依据：（1）单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
（二）元素周期表1、周期（1）周期的定义：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。
（2）周期的分类：短周期：第一、二、三周期，分别包含 2、8、8 种元素。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的实质，即元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
（3）能够运用元素周期表和元素周期律预测元素的性质。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的探究和分析，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。
（2）通过对元素性质递变规律的讨论和研究，培养学生逻辑推理和思维创新的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会元素周期表和元素周期律在化学学习和科学研究中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的实质和元素性质的递变规律。
2、教学难点（1）元素性质与原子结构的关系。
（2）元素周期律的应用。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的图片和相关资料，如常见的金属元素铁、铜、锌，以及非金属元素氧、氮、氯等，引发学生对元素性质和相互关系的思考。
提问学生：“这些元素之间是否存在某种规律呢？”从而引出元素周期表和元素周期律的主题。
2、讲授新课（1）元素周期表的结构①展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
让学生观察周期表中横行和纵列的排列特点，理解周期是具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列而成，族是具有相似化学性质的元素按照电子层数和最外层电子数的不同进行划分。
②详细讲解周期的分类，包括短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期）。
通过举例说明，让学生理解周期与原子结构的关系。
③介绍族的分类，包括主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族和 0 族。
重点讲解主族元素的化合价与最外层电子数的关系，让学生通过实例进行总结和归纳。
（2）元素周期律①引导学生回顾已学过的元素，如钠、镁、铝等金属元素和氟、氯、溴等非金属元素的性质，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
元素周期律教案【,教学资料】
元素周期律教案-【通用，经典教学资料】教案章节：一、元素周期律的发现教学目标：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 理解元素周期律的基本概念。
3. 掌握元素周期律的表述方法。
教学内容：1. 介绍门捷列夫和元素周期律的发现。
2. 解释元素周期律的含义和作用。
3. 介绍元素周期表的排列方式和结构。
教学活动：1. 引导学生阅读相关资料，了解门捷列夫和元素周期律的发现过程。
2. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本概念。
3. 利用元素周期表，让学生掌握元素周期律的表述方法。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的发现过程的理解。
2. 评估学生对元素周期律的基本概念的掌握情况。
3. 观察学生在使用元素周期表时的熟练程度。
教案章节：二、元素周期律的基本原理教学目标：1. 理解元素周期律的基本原理。
2. 掌握元素周期律的数学表达式。
3. 了解元素周期律的应用领域。
教学内容：1. 介绍元素周期律的基本原理和规律。
2. 解释元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 探讨元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
教学活动：1. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本原理和规律。
2. 引导学生学习元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期律的应用领域。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的基本原理的理解。
2. 评估学生对元素周期律的数学表达式的掌握情况。
3. 观察学生在探讨元素周期律应用领域时的积极程度。
教案章节：三、元素周期表的结构和特点教学目标：1. 掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 了解元素周期表的特点和规律。
3. 熟悉元素周期表中的元素分类和周期性。
教学内容：1. 介绍元素周期表的结构和排列方式。
2. 解释元素周期表的特点和规律。
3. 探讨元素周期表中的元素分类和周期性。
1. 通过示例和练习，让学生掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 引导学生观察元素周期表的特点和规律。
元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的内涵和外延。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能够运用元素周期表进行相关计算和分析。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生对化学知识的兴趣和热爱。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本内容及其意义；（2）元素周期表的结构及其应用；（3）元素周期律和元素周期表在化学学科中的重要性。
2. 教学难点：（1）元素周期律的数学表达及其推导；（2）元素周期表中族、周期的划分及其规律；（3）元素周期律和元素周期表在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律和元素周期表的知识。
2. 利用多媒体教学，展示元素周期表的动态变化，增强学生的直观感受。
3. 通过实例分析，让学生学会运用元素周期律和元素周期表解决实际问题。
4. 组织小组讨论，培养学生的团队合作精神和沟通能力。
四、教学准备1. 教材或教参：《化学》、《高中化学》等。
2. 多媒体教学设备：电脑、投影仪、PPT等。
3. 网络资源：有关元素周期律和元素周期表的科普文章、视频等。
4. 教学用具：黑板、粉笔、挂图、模型等。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾化学发展史，介绍元素周期律的发现过程；（2）提问：元素周期律是什么？有何意义？2. 知识讲解：（1）讲解元素周期律的基本内容，如原子序数、原子半径、化合价等；（2）推导元素周期律的数学表达式，如周期表的排列规律；（3）介绍元素周期表的结构，如周期、族、周期表的划分等；（4）讲解元素周期律和元素周期表在实际问题中的应用。
3. 实例分析：（1）分析同一周期内元素性质的递变规律；（2）分析同一族内元素性质的递变规律；（3）运用元素周期律和元素周期表解决实际问题，如化合物稳定性判断、金属性判断等。
4. 课堂互动：（1）提问：元素周期律和元素周期表有何关系？（2）提问：如何利用元素周期表进行元素推断？（3）小组讨论：元素周期律在现代化学研究中的应用。
一轮复习_元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
长式周期表有7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。
目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。
周期序数= 电子层数。
⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18 列稀有气体元素。
⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。
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元素周期表和元素周期律考纲定位核心素养1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
1.宏观辨识——认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置(周期和族)。
2.证据推理——根据同类元素的性质相似性和递变性理解元素周期律。
3.模型认知——理解元素周期表与周期律的关系。
4.科学探究——在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验实施。
考点一| 元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则周期—把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行|族—把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行⇒7个周期)短周期(三短) 长周期(四长) 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数21018365486118主族列121314151617族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA列 3 4 5 6 7 11 12 副族族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行(3)元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
(4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
4．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料(3)用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。
[深度归纳](1)“0族”法确定元素位置①熟记0族元素的相应周期数和原子序数元素符号He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo原子序数 2 10 18 36 54 86 118周期数 1 2 3 4 5 6 7②确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ 。
⎩⎪⎨⎪⎧若ΔZ <0，则与该稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ |若ΔZ >0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ(2)同构规律稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。
(3)奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)ⅠA 族全是金属，ⅦA 全是非金属。
( )(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。
( ) (3)原子的最外层有1个或2个电子的元素一定是ⅠA 或ⅡA 族元素。
( )(4) 与均表示了元素在元素周期表中的相应位置。
( )(5)L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等。
( ) (6)M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√考法☆ 元素周期表的结构与位置推导 1．下列关于周期表的说确的是( )A ．同周期的ⅡA 族与ⅢA 族的元素，原子序数之差为1B ．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族，16个纵行C ．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素D ．位于第3、4周期的同主族元素的原子序数差可能为8或18D [A 项，同周期的ⅡA 族与ⅢA 族的元素原子序数差可能是1,11,25；B 项，周期表中有18个纵行；C 项，它们也可能为零族。
]2．元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B 元素的核电荷数为a 。
下列说确的是( )A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7C [由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第1周期元素(因为如果D是第1周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，所以A 选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第2、3、4周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。
]3．X、Y为短周期元素，可形成化合物XY3，则X、Y的原子序数之差可能为______________________。
解析：XY3化合物可能为BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。
答案：2、4、6、8、10、12、14[思维建模] 元素周期表中原子序数的定量关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数之差①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1、11、25。
考点二| 元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律容同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结电子层数相同依次增加金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
[深度归纳] 金属性和非金属性强弱的判断方法1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同一周期主族元素，从左到右的化合价均从＋1递增至＋7。
( )(2)金属原子失电子越多，金属性越强。
( )(3)非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，故推出酸性HClO>H 2SO 4。
( ) (4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。
( ) (5)HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性依次增强。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”) (1)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH 。
(2)酸性：HClO 4____H 2SO 4____HClO 。
(3)热稳定性：CH 4____NH 3____H 2O 。
(4)还原性：HBr____HCl____H 2S ；I －____S 2－。
(5)氧化性：Na ＋____Mg 2＋____Al 3＋。
答案：(1)< < (2)> > (3)< < (4)> < < (5)＜ ＜考法1 元素周期律及其应用1．(2019·模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说确的是( )A ．离子半径的大小顺序：d<e<fB ．与x 形成的最简单化合物的沸点：y>z>dC ．除去实验后试管中残留的g 的单质，可用热的氢氧化钠溶液D ．g 、h 的氧化物对应的水化物的酸性：h>gC [根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x 是H ，y 是C ，z 是N ，d 是O ，e 是Na ，f 是Al ，g 是S ，h 是Cl 。
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O 2－>Na ＋>Al 3＋，A 项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，故B 项错误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的NaOH 溶液洗涤，反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，C 项正确；Cl 的氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S 的氧化物对应的水化物的酸性，D 项错误。
]2．(2018·一模)a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a 的原子中只有一个电子，b 3－与d 3＋的电子层结构相同；c 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列叙述错误的是( )A．简单离子的半径：c>dB．最简单氢化物的热稳定性：c>bC．a、b、c可形成离子化合物D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸D [由“a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子”知a为H；由“c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”知c为O；结合“b3－与d3＋的电子层结构相同”知b为N，d为Al，因为各元素处于不同主族，故e为Si或Cl。
简单离子的半径：O2－>Al3＋，A项正确；最简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3，B项正确；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3等，C项正确；若e为Si，则Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，其为弱酸，D项错误。
]考法2 元素的金属性和非金属强弱的实验探究3．(2018·海淀二模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CD t℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107I2＋H22HI K＝43非金属性：Br>IC [金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。