离子反应课件人教版2
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人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
化学必修Ⅰ人教版课件 2.2：第2课时 离子反应及其发生的条件
3 C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应
问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
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离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
《离子反应》ppt课件高中化学人教版2
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++2OH-
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
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1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我. 2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
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看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2021_2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第2课时离子反应课件新人教版必修1202
—澄清溶液中拆分为离子形式
— —作为反应物— —悬浊液或固体写化学式
—作为生成物—按难溶物处理
2.判断离子方程式正误的基本点
基本点
离子方程式
(1)看是否符合客观事实。 2Fe+6H+
例如:Fe 与稀硫酸反应
(2)看是否符合拆分原则。
Fe+2H+
+
C+2H
结论
2Fe3++3H2↑ 错误
Fe2++H2↑
探究任务3 离子能否大量共存的判断
问题引领
1.如果两种离子能发生离子反应,是否一定不能大量共存?
提示:两种离子能发生反应,则一定不能大量共存。通常所
说的离子共存是指离子的大量共存。
2.某澄清透明的溶液中一定不含有 Mn 、Cu2+,对吗?
提示:不对。溶液澄清,说明溶液中不含能相互反应生成沉
淀的离子,但可以含带颜色的离子。
B.含大量 Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、N- 、OHC.在强酸性溶液中:K+、N- 、Cl-、C
↓,Ba
+2OH
4
+Mg2++SBaSO4↓+Mg(OH)2↓
不同
C
+
C+2H
相同
D
Zn+2H+
H2O+CO2↑
Zn2++H2↑,Fe+2H+
Fe2++H2↑ 不同
【变式训练2】 下列离子方程式中书写正确的是(
+
A.盐酸与碳酸钡反应:C+2H
— —作为反应物— —悬浊液或固体写化学式
—作为生成物—按难溶物处理
2.判断离子方程式正误的基本点
基本点
离子方程式
(1)看是否符合客观事实。 2Fe+6H+
例如:Fe 与稀硫酸反应
(2)看是否符合拆分原则。
Fe+2H+
+
C+2H
结论
2Fe3++3H2↑ 错误
Fe2++H2↑
探究任务3 离子能否大量共存的判断
问题引领
1.如果两种离子能发生离子反应,是否一定不能大量共存?
提示:两种离子能发生反应,则一定不能大量共存。通常所
说的离子共存是指离子的大量共存。
2.某澄清透明的溶液中一定不含有 Mn 、Cu2+,对吗?
提示:不对。溶液澄清,说明溶液中不含能相互反应生成沉
淀的离子,但可以含带颜色的离子。
B.含大量 Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、N- 、OHC.在强酸性溶液中:K+、N- 、Cl-、C
↓,Ba
+2OH
4
+Mg2++SBaSO4↓+Mg(OH)2↓
不同
C
+
C+2H
相同
D
Zn+2H+
H2O+CO2↑
Zn2++H2↑,Fe+2H+
Fe2++H2↑ 不同
【变式训练2】 下列离子方程式中书写正确的是(
+
A.盐酸与碳酸钡反应:C+2H
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•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
•
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
2、离子方程式
(1)、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子 反应的式子。 (2)、书写步骤：写、改、删、查
（1）写 ——是基础 （2）改 ——是关键
易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可 溶性盐）改写成离子形式
难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、 单质、气体、氧化物、一律写化学式 （3）删 ——是途径 （4）查 ——是保证 （原子守恒、 电荷守恒）
•
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
第二章 化学物质及其变化
第二节离子反应第二课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子， 那么电解质在溶液中是如何进行反应的 呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
【二实、验离2子-1反】应及其发生的条件
实验
现象
结论
1.1mlCuSO4(aq) 无明显变 +1mlNaCl(aq) 化
SO42-和Na+、Cu2+ 和Cl-不反应
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
•
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
•
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
H+ + OH- = H2OΒιβλιοθήκη （3）、离子反应方程式的意义：
①表示反应的实质 ②不仅可以表示某一个具体的反应还 可以表示所有同一类型的离子反应
3、离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱 ） ④离子间发生氧化还原反应 只要具备上述条件之一，反应就能发生。
离子方程式书写注意事项
• 必须符合客观实际 • 易溶且易电离物质写离子式 • 难溶、难电离物、气体
单质及氧化物等写化学式 • 遵守电荷、原子守恒 • 固体间的反应不写离子方程式
练习：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- = H2O (3)稀HCl与Ba(OH)2溶液
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
• 1、 • 2、 • 3、 • 4、
练习：写出下列反应的离子方程式
CuSO4 2NaOH Cu(OH )2 Na2SO4
Cu2 2OH Cu(OH )2
HCl NaOH NaCl H2O
H OH H2O
2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2
2H CO32 H2O CO2
2.1mlCuSO4(aq) +1mlBaCl2(aq) 有白色沉淀 SO42-和Ba2+反应生成
了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4
你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
(1)定义:有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:离子反应总 向着离子浓度减小的方向进行。
CH3COOH+KOH CH3COOK H2O
CH3COOH OH CH3COO- H2O
巩固练习
(1)稀HNO3与NaOH溶液
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O (2)稀H2SO4与KOH溶液