竞赛试题分析化学.docx
省大学生化学实验竞赛决赛试题-分析化学
省大学生化学实验技能团体决赛试题——分析化学2006年6月18日一.描述题：1.常量分析中称取试样的质量范围为多少?（大于0.1g）2.在某溶液中,加入NaOH溶液,加热,发现有特殊的气体放出,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝,请问该溶液肯定含有哪种离子? （NH4+）3.某分析方法的灵敏度越高,此方法的选择性也越高.这种说法是否正确?（否）4.随机误差是由一些随机因素引起的, 因此没有规律, 没有办法减小，对吗？. （错）5.由于在实际工作中真值常常是未知的,因此测定的精密度越好,准确度就越高. 这种说法是否正确? （否）6.pH=2.0的有效数字的位数是多少? （1位）前面的2是定位用的7.终点误差的大小只取决于滴定反应的完全程度. 这种说法是否正确? （否）8.因为硼砂含有10个结晶水,所以一般不放在干燥器中，保存在试剂瓶即可。
这种说法是否正确? （错）9.H2SO4与HSO42-是否为共轭酸碱对? （否）10.对于H3PO4,其酸式解离常数K a与碱式解离常数K b的关系为: K a1 K b1= K a2 K b2= K a3K b3=K W（错）11.若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性就越强. 这种说法是否正确? （错）碱性越弱12 欲测定锌合金中Fe, Ni, Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？（NaOH溶液）13 误差的绝对值与绝对误差是否相同？（不相同）14 常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少? （≥20 mL）解：0.02/0.1%=2015 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准会引起系统误差？还是偶然误差？（偶然误差）16 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，没有用HCl溶液荡洗滴定管会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低或没有影响）？（偏低）17 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高，偏低，还是无影响？（偏低）18.HCl滴定NaOH时，宜选用酚酞还是甲基橙做指示剂？（甲基橙）甲基橙（3.1-4.2）（红-黄）酚酞（8.2-10.0）（无-红）19. 瓶校准时，是否需要晾干？(是)20. 用容量瓶配置标准溶液时是否需要晾干？（否）21. 段校准滴定管时，每次是否都需要从0.00 mL开始？（是）22. 标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，用它测定HCl溶液的浓度，若用甲基橙指示剂(3.1-4.4,红-黄)，测定结果会（无影响）23. NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法测定？（不能）4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O24. 莫尔法适合测定Cl-含量, 还是I-含量? (Cl-)25.在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN为滴定剂，整个滴定过程均产生白色沉淀，当最后一滴滴定剂使溶液出现稳定的淡红色时，记为终点，这种测定Cl-的方法叫什么方法？（佛尔哈德法）26.法杨司法测定Br-含量时，合适的指示剂时荧光黄还是曙红？（曙红）27.佛尔哈德法测定Cl-含量时，没有加硝基苯，将使分析结果偏高还是偏低？（偏低）28.层析法分离氨基酸时，溶剂前沿的距离是计算各组分比移值的原始数据，影响着各组分比移值的大小，对吗？（错）29.下列描述中，不属于分离方法的是:A. 柱层析B. 电泳C. 莫尔法D. 固相萃取(C)30.层析法既可以定性分析, 又可以进行定量分析, 对吗?(对)31.分光光度法测定样品中微量铁时，未加盐酸羟胺，将使分析结果偏高还是偏低？（偏低）32.分光光度法均是以空白溶液作参比, 对吗?(不对)33.样品的吸光度值落在标准曲线外, 用延长法获取被测物的浓度, 可以吗?(不可以)34.摩尔吸光系数是测定低浓度标准溶液的吸光度, 然后根据比尔定律计算出来的, 对吗?(对)35.重量分析法测定钡盐中钡含量时，BaSO4灼烧的温度是800℃、1000℃还是1200℃？（800℃）36.重量分析法测定钡盐中钡含量时，要在热溶液中滴加稀硫酸沉淀钡，趁热过滤还是冷却后过滤？（冷却后过滤）37.重量分析法测定铁含量时, 沉淀物Fe(OH)3需要陈化吗?(不需要)38.重量分析法测定钡含量时, 沉淀物BaSO4需要陈化吗?(需要)39.酚酞在碱性条件下显红色是因为酚酞分子吸收了绿色光还是因为酚酞分子能够发射红色荧光？（酚酞分子吸收了绿色光）40.采用气相色谱法测定有机溶剂中的水应该选择热导检测器还是氢火焰离子化检测器？（热导检测器）41.能提供待测元素的特征光谱且发射线很窄的光源是空心阴极灯还是氘灯？（空心阴极灯）42.原子发射光谱定性鉴定中用作波长标尺的光谱是铁光谱还是钠光谱？（铁光谱）43.俄国植物学家茨维特在研究植物色素成分时采用的色谱方法属于气相色谱还是液相色谱？（液相色谱）44.梯度洗脱用于分离宽沸程样品还是分配比变化范围大的样品？（分配比变化范围大的样品）45.根据光的多缝干涉和单缝衍射原理产生光色散的光学元件是棱镜还是光栅？（光栅）46.用摄谱法进行元素定性分析时，测量感光板上光谱图的仪器是映谱仪还是测微光度计？（映谱仪）47.光源与检测器呈90度角的原子光谱分析仪器是原子吸收分光光度计还是原子荧光光度计？（原子荧光光度计）48.随激发光波长变化而改变位置的是拉曼散射峰还是荧光峰？（拉曼散射峰）49.一个光源，两个单色器，无参比池的光谱分析仪器是双光束分光光度计还是双波长分光光度计？（双波长分光光度计）50.原子吸收测量时，采用光源调制和交流放大技术消除的是直流信号干扰还是荧光信号干扰？（直流信号干扰）51.共轭效应(所需能量减少)使化合物的吸收光谱发生移红还是蓝移？（红移）52.等吸收双波长分光光度法中的等吸收指的是待测组分在两个不同波长处的吸光度相等还是干扰组分在两个不同波长处的吸光度相等？（干扰组分）53.荧光是光致发光还是化学发光？（光致发光）54.紫外吸收光谱是电子光谱还是振动光谱？（电子光谱）55.分子荧光发射波长总是大于还是小于激发光波长？（大于）56.色谱峰之间的距离取决于色谱过程的热力学因素还是动力学因素？（热力学因素）57.液相色谱中不能用于梯度洗脱的检测器是示差折光检测器还是热导检测器？（示差折光检测器）58.乙醇中的微量甲醇是否可用紫外吸收分光光度法检测出来？（不能）59.在色谱分析中，两峰间的距离可用来表示色谱柱的选择性还是柱效？（选择性）60.在气液色谱中，为了改变柱子的选择性，应该改变固定液的种类还是改变载气的种类？（固定液的种类）61.通常采用普通电位计或伏特计测量pH玻璃电极和参比电极所组成的电池电动势。
分析化学部分试题.docx
判断题2010EDTA分了中含冇氨氮和竣氧两种配位能力强的配位原了，所以它能和许多金属离了形成环状结构的配合物，且稳定性较高。
（7 ）7. c（丫（H）的值随pH值的减小而增大。
（7 ）8. 配位滴定中，被测离子封闭指示剂时，不能采用直接滴定法进行。
（7 ）120. 在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增人。
（x）121. 在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。
（x）122. 重量分析法中，由于同离子效应，沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小。
（x）123. 测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
（7）139. 不同浓度的高铤酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。
（x）140. 不少显色反应需要-•定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。
（7）441.滴定管、容量瓶、移液管在使用Z前都需要用试剂溶液进行润洗。
（x）142.纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。
（7）135. 由于混品而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
（7）136. ®酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是一SO3H。
（7）112.摩尔法测定CI•含量时，指示剂K2CrO4用蜃越人，终点越易观察，测定结果准确度越高。
（X）某学生配制NaOH标准溶液时，用万分Z—分析天平来称量固体NaOH （x）。
13.在消除系统误差的情况下，多次测定结果的平均值接近于真实值（P ）。
选择题2010121. 在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？（）A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B pH值愈大，酸效应系数愈大；C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最髙pH值；\D酸效应系数愈人，络合滴定曲线的pM突跃范围愈人。
122、条件电位是：（）A 标准电极电位；B 任意温度下的电极电位；C 任意浓度卜的电极电位；D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L 时，校正了各种外界因素（酸 度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
高中化学分析化学竞赛专题练习
高中化学竞赛专题练习（分析化学）第一题．一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放C02的速度,以mg C02／[g(土壤)·h]表示.第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量,取试样55.0mg,以醋酸酐法测定时,需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL.用相同量醋酸酐作空白试验时,需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,试计算醇的相对分子质量,设其分子中只有一个一OH.第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg,用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸,加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点.当加入16.40 mL NaOH溶液时,pH为4.20.根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O,写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0).第五题．分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10.0,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g,溶解后,在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂,加热至50℃左右,以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失,消耗EDTA15.20mL.然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH= 4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定,用去8.16mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.第七题．用0.01060 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL.另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA滴定,消耗19.20mL.计算：（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）第八题．称取含KI之试样1.000g溶于水.加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理,反应后煮沸驱尽所生成的I2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应.析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定.计算试样中KI的质量分数.第九题．分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na2S·9H2O外,还含Na2S2O3·5H2O有,取此试样10.00 g 配称500 mL溶液.（1）测定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的总量时,取试样溶液25.00 mL,加入装有50 mL 0.05250 mol.L-1I2 溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2,计用去16.91 mL.（2）测定Na2S2O3·5H2O的含量时,取50 mL试样溶液,用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后,取滤液的一半,用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65 mL.由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数, 并写出其主要反应.溶液,以Ag 2SO 4为催化剂,煮沸一定时间,待水样中还原性物质较完全地氧化后,以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂,用0.1000mol.L -1 FeSO 4溶液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,用去15.00 mL.计算废水样中化学耗氧量,以mg·L -1表示.第十一题．称取含有PbO 和PbO 2的混合试样1.234 g,用20.00 mL 0.2500 mol.L -1H 2C 2O 4溶液处理,此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ),将溶液中和后,使Pb 2+定量沉淀为PbC 2O 4.过滤,将滤液酸化,以0.04000mol.L -1KMnO 4溶液滴定,用去10.00 mL.沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMnO 4溶液滴定至终点,消耗30.00 mL.计算试样中PbO 和PbO 2的质量分数.第十二题．将30.00mL AgNO 3溶液作用于0.1357 gNaCl,过量的银离子需用2.50ml NH 4SCN 滴定至终点.预先知道滴定20.00mL AgNO 3溶液需要19.85ml NH 4SCN 溶液.试计算(1) AgNO 3溶液的浓度；(2) NH 4SCN 溶液的浓度.高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案 第一题．解：设NaOH 含量为%x ,Na 2CO 3含量为%y ,需V mL HCl, 则3515.00.106101982.01003⨯⨯⨯=-V y 3515.001.401982.010)00.35(1003⨯⨯⨯-=-V x解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77 第二题．解：n(CO 32-) =21n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl) 释放CO 2的速度 = 4800.251000401.441156.010)58.1343.25(3⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.2010mg·g -1·h-1第三题．解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐)－ n (醇) = n (NaOH)样所以, n (醇) = n (NaOH)空白－n(NaOH)样M(醇) =)23.1071.14(09690.00.55-⨯ =126.7第四题．解：（1） M =12209996.03280.0400.0=⨯当加入16.40mLNaOH 时,溶液体积为V mLc (HA) =31009996.001640.003280.009996.0-⨯⨯-⨯V c (A -)=31009996.001640.0-⨯⨯V 代入下式10-4. 2=a k c c ⨯-)A ()HA ( 得2..410-=a k , pK a = 4.20 (2) 该酸为C 6H 5COOH. 第五题．解： （1）%100100.10000.253Mg ⨯=⨯⨯⨯-s MgG M cV ω%99.3%1000.500030.241010.40.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯=- （２）%100100.10000.253Zn⨯⨯⨯⨯=-s Zn G M cV ω%05.35%1000.500039.651040.130.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯-=（３） ==⨯⨯⨯⨯-%100100.10000.253Cus Cu G M cV ω%75.60%1000.500055.6310)40.1330.37(0.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯-⨯- 第六题,解：%100103O 2Fe 321O Fe 32⨯⨯⨯-=sm McV ω%09.12%1002015.069.1591020.1502008.0321==⨯⨯⨯⨯⨯-（2）%10010)(3O 2Al 32Cu 2Cu EDTA EDT 21O Al 32⨯⨯⨯--++=sA m M V c V cω%34.8%1002015.096.10110)16.802112.000.2502008.0(321==⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-第七题．解：（1）33CaCO EDTA 10-⨯=水总硬V M cV 1-L .mg 1.33210100.0100.131.300.010603==-⨯⨯⨯（2）==-⨯33CaCO DTA 10水钙含量V M cV E 1-mg.L 7.20310100.0100.120.190.010603=-⨯⨯⨯ ==-⨯33MgCO EDTA 10水镁含量V M cV 1mg.L 1.10810100.032.84)20.1930.31(0.010603-=⨯⨯-⨯- 第八题．解：有关反应为： 5I - + IO 3- + 6 H +＝ 3 I 2+ 3 H 2OI 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： 5 I - ~ IO 3- ~ 3 I 2 ~ 6 S 2O 32-%02.12%100000.101.1665101008.014.21611005000.000.10%10061533KI O S IO KI2323=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∴--样m M n n ω第九题．解：(1) 测Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应： I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ 2 S 2O 32-%10000.50022O5H O S Na I I O 5H O S Na 2322222322⨯⨯⨯⋅⋅=∴⋅⋅样m M V c ω%05.28%10000.500200.5000.1019.2481056.50500.023=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=-(2) 测Na 2S·9H 2O 及Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + S 2- ＝ 2 I - + S ↓ I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ S 2- I 2 ~ 2 S 2O 32-与S 2-及S 2O 32-反应的I 2的量：(mol)10771.11091.161010.02110500525.0333I I 22---⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=剩总n n n(mol)10771.113-⨯=+∴n n又3I O S 1065.50500.0222232-⨯⨯⨯==-剩n n%50.71%10000.50000.2500.1018.2401065.50500.022110771.133O9H S.Na 22=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯-⨯=∴--⋅ω第十题．解：有关反应为：2Cr 2O 72- + 3C+ 16 H +＝ 4 Cr 3++ 3 CO 2 + 8 H 2O`Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2++ 7 H 2O`故： 3 C~ 2 Cr 2O 72- 6 Fe ~ Cr 2O 72-()样剩总V M n n2722722O O Cr K O Cr K 23COD ⨯⨯-=∴)L (mg 04.8010001001032231000.151000.0611000.2501667.01333---⋅=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯= 第十一题．解：有关反应为：PbO 2 + H 2C 2O 4 + 2 H + ＝ Pb 2++2 CO 2 ↑ + 2 H 2O2 MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2++10 CO 2 ↑ + 8 H 2OPb 2+ + C 2O 42-＝ PbC 2O 4↓PbC 2O 4 + 2 H + ＝ H 2C 2O 4 + Pb 2+故： PbO 2 ~ Pb 2+ ~ C 2O 42- 2 MnO 42- ~ 5 C 2O 42-~ 5 PbC 2O 4加入的H 2C 2O 4一部分用于还原PbO 2,一部分和KMnO 4反应,另一部分与样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+反应.42242222O C H O C H PbO PbO PbO 剩总n n n n n -=++∴310000.4]00.1004000.02500.202500.0[-⨯=⨯⨯-⨯=PbC 2O 4沉淀为样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+共同生成.%17.36%100234.119.22310000.2%100n %38.19%100234.119.23910000.1%100.mol10000.2mol 10000.110000.31000.3004000.0253PbO PbO PbO3PbO PbO PbO 3PbO 3PbO 33PbO PbO 222222=⨯⨯⨯=⨯-==⨯⨯⨯=⨯=⨯=⨯=∴⨯=⨯⨯⨯=+∴------样样m M m M n n n n n ωω第十二题．解： 从反应原理可知：n (Ag +) = n ( Cl －)n (Ag +)耗 = ( 30.00－2.50 × 20.00 ）× c (Ag +)19.85M(NaCl) = 58.44c (NH4SCN) = 0.08450 ×(20.00／19.85) = 0.08514 （mol·L-1）。
分析化学试题(含参考答案)
分析化学试题（含参考答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A2.用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D3.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低,原因主要是()。
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段,KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液正确答案：D4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。
A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK正确答案：D5.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、50%B、40%C、70%D、60%正确答案：D6.光度计的检测读数系统必须有的元件是()。
A、光电管和检流计B、棱镜和狭缝C、透镜和反射镜D、钨丝灯泡和稳压器正确答案：A7.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D8.下列说法正确的是()。
A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液正确答案：D9.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是()。
A、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外B、砝码未经校正C、天气骤变引起误差D、试剂含有少量杂质正确答案：C10.下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。
“马钢杯”化学分析工技能竞赛考试试题.docx
“马钢杯”化学分析工技能竞赛考试试题（满分100分，考试时间120分钟）一、单选题（每小题0・5分，共35分）1、以下质量活动，（D ）属于纠正措施。
A.发现原始记录中存在一个差错，并进行了修改；B.发现有一个样品的编号不正确，经查找，对编号进行了改正；C.检测未能成功，重新组织了检测；D.由于培训不充分，原始记录经常不能做到标准化，所以重新组织了培训。
2、气体钢瓶必须有正确的涂色，氧气和氮气钢瓶的涂色分别为（B ）。
A.氧气：黑色；氟气：灰色；B.氧气：蓝色；氮气：黑色；B.氧气：蓝色；氮气：D.氧气：黑色；氮气：灰色；白色。
3、可见吸收光谱光波长，一般是指（ D ) nmoA、200-400 B> 300-500C、200-800D、400-8004、在铁矿石分析全铁过程中，加入硫磷混酸的作用是（D ）oA.硫磷混酸起到了还原作用；B.硫磷混酸帮助样品溶解；C.硫磷混酸可以防止铁被还原；D.保证溶液酸度, 并消除F/的黃色对滴定终点的干扰。
5、对于ICP发射光谱分析钢铁材料而言，高碳或者高合金样品，普通的溶样方法并不能完全分解样品。
因此采用（A ）的样品处理方法。
A.王水溶解，高氯酸冒烟；13•硝酸分解； C.硫酸-磷酸混合酸分解；D.盐酸-过氧化氢分解。
6、在测定过程中出现下列情况，不属于操作错误的是（C ）A.称量某物时未冷却至室温就进行称量；B.滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶；C.称量用磁码没有进行校正；D.用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管。
7、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D ）oA.<0.1%B. >0.1%C. <1%D. >1% 8、某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0. 750,若改用0. 5cm和3cm吸收池,1. 1209、 原子吸收定量分析，标准加入法可消除的干扰是（C ）oA. 化学干扰B.背景吸收 C .基体效应 D.物理干扰 10、 下列有关正态分布说法不正确的是（D ）A.具有对称性也就是绝对值大小相等的正负误差岀现的概率相等；B. 具有单峰性；C.具有有界性；D.正态分布曲线的位置和形状是由样本平均值和样本标准偏差两个参数确定。
奥赛真题《分析化学》精析
化学：奥赛真题《分析化学》精析第一题（1999年初赛第五题16分）水中氧的含量测定步骤如下:步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下：1：Na2S2O3溶液的标定。
取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。
已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。
3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2计算标准溶液的浓度（单位mol·L-1）。
5-3计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
5-4计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？[解题思路] 本题围绕测定水中的氧分成3个层次。
第一个层次是测定氧的3个反应。
试题对第一个反应给的信息很完全，而且信息也不难理解，预计所有应试者都应写得出化学方程式。
试题对第二个反应的信息不完全。
没有说反应的酸碱性条件。
应试者应对反应的酸碱性条件作出判断。
判断的基础是：I2在碱性条件下能否稳定存在？这属于中学化学知识的活用。
当然，如果学生有Mn(OH)2在碱性溶液很容易被空气氧化的知识更好，即在碱性溶液里Mn（IV）是比Mn（II）更稳定的价态，要想在碱性溶液里把MnO(OH)2还原为Mn(OH)2使用像I–这样的还原剂是难以实现的，但没有这种深入知识而单靠中学知识已能作出正确判断。
第六届化学分析技能竞赛决赛试卷及答案
姓名 单位______________________工种 考号◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆第六届化学分析技能竞赛 理论考试试卷(决赛)1、IUPAC 是( )的简称。
A 、国际纯粹与分析化学联合会B 、国际应用化学联合组织C 、国际纯粹与应用化学联合会D 、国际化学与分析联合会 2、优级纯试剂的标签颜色是( )。
A 、红色B 、蓝色C 、玫瑰红色D 、绿色3、用NaOH 直接滴定H 3BO 3含量能准确测定的方法是( )。
A 、电导滴定法B 、电位滴定法C 、酸碱滴定法D 、库仑测定法 4、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 ( )。
A 、成正比 B 、 成反比C 、 符合扩散电流公式的关系D 、 符合能斯特方程式 5、光的波长、频率、能量之间具有下列关系：( )。
A 、波长越长，频率越低，能量越小 B 、波长越长，频率越高，能量越小 C 、波长越长，频率越低，能量越大 D 、波长越长，频率越高，能量越大6、由干扰物导致的分光光度分析误差不可能用( )来减免。
A 、双波长分光光度法B 、选择性好的显色剂C 、选择适当的显色条件D 、示差分光光度法 7、配制TiO 2的标准溶液，宜采用( )分解TiO 2基准试剂。
A 、焦硫酸钾 B 、盐酸 C 、硫酸 D 、磷酸8、用同一浓度的NaOH 标准溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4溶液和HAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4溶液和HAc 溶液浓度关系是( )。
A 、c(H 2SO 4)=c(HAc)B 、c(H 2SO 4)=2c(HAc)C 、2c(H 2SO 4)= c(HAc)D 、不能确定 9、热继电器在电路中起的作用是( )。
A 、短路保护B 、过载保护C 、欠压保护D 、停电保护10、100mL 废水按COD Cr 分析方法进行分析消耗了0.01500mol/L 的K 2Cr 2O 7的标准溶液6.00mL ，此时废水的COD Cr 为( )mgO 2/L 。
分析化学试题库含参考答案
分析化学试题库含参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.吸光度A与透光度T的关系是：A、A = lgTB、A = -lgTC、A = T%D、T = A%正确答案：B2.若电器仪器着火不宜选用( )灭火。
A、干粉灭火器B、泡沫灭火器C、二氧化碳灭器D、1211灭火器正确答案：B3.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是：A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+ 形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu正确答案：D4.如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收，此时的参比溶液应采用：A、试剂参比；B、试液参比；C、溶剂参比；D、褪色参比。
正确答案：A5.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为:A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应正确答案：D6.检验报告是检验机构计量测试的A、最终结果B、向外报出的报告C、数据汇总D、分析结果的记录正确答案：A7.一组平行测定数据中若个别数据的精密度不高，则下列处理方法中不正确的是：A、可Q检验法决定可疑数字的取舍B、处理一些要求不高的实验数据时，偏差超过4δ的个别测定值可以舍去C、应根据偶然误差分布规律决定取舍D、直接舍去可疑结果正确答案：D8.高锰酸钾法中，滴定的介质条件一般为( )。
A、盐酸介质B、强碱介质C、硫酸介质D、弱碱介质正确答案：C9.在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是：A、胶体B、非晶形沉淀C、晶形沉淀D、无定形沉淀正确答案：C10.下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是:A、醋酸钠B、苯酚C、氯化氨D、草酸正确答案：D11.浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是：A、HCOOH (pKa=3.45)B、H3BO3 (pKa=9.22)C、NH4NO2 (pKb=4.74)D、H2O2 (pKa=12)正确答案：A12.用722型分光光度计作定量分析的理论基础是：A、欧姆定律B、库仑定律C、等物质的量反应规则D、朗伯-比尔定律正确答案：D13.下列数中，小数点后面的“0”不是有效数字的是：A、0.1607B、0.0006C、0.7D、0.1002正确答案：B14.当滴定管若有油污时可用（）洗涤后，依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三遍备用。
全国高中学生化竞赛分析化学习题解析.doc
全国高中学生化竞赛（省级赛区）化学分析习题解析1.（8分）1）.对比实验：其一的草酸溶液中加M『+离子，另一不加。
在滴加KMnO4溶液时，加M『+者反应速率快。
或证明M『+离子能与Mn（VI）＞ Mn（IV）或Mn（III）反应。
（4 分）2）.寻找一种试剂能与Mn（VI）、Mn（IV）或Mn（III）生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（注：表述形式不限。
其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。
）2.（10 分）X 是Au （2 分）；Y 是A U C13（2 分）；Z 是HA U C14-3H2O（2分）推理过程如下：要点1： X为不活泼金属，设为一种重金属，但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小，或者其水溶液颜色不合题意，均不合适，经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCb则置换反应的计算结果为：2 A U C13 + 3 Zn = 3 ZnCl2 + 2 Au反应得到Au 的质量=0.100 mol/LX0.500 LX 197 g/mol = 9.85 g反应消耗Za 的质量=0.100 mol/LX 0.500 L X 65.39 g/molX 3/2 = 4.90 g反应后得到的固体质量增重：9.85 g-4.90 g = 4.95 g （2分）要点2：由AuCb溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%,而A U C13中Au的含量达65%,可见Z不是A U C13,假设为配合物HA U C14,含Au 58%,仍大于50%,故假设它是水合物，则可求得: HA U C14-3H2O的摩尔质量为393.8其中Au的含量为197/394 = 50%。
（2分）其他推理过程，只要合理，也得满分。
3.（10 分）KBrO3（lmol）〜3Br2（3mol）〜C6H5OH（lmol）〜6S2O32（6mol）0.1250 mol/LX 0.02000 L - 0.1050 mol/LX 0.02000 L/6 = 2.150X10 3 mol （2.150X10-3 mol/LX94.11 g / mol / 0.6000 g）X100 % = 33.72 % （10 分）2个算式若是正确的但运算出错可各得2分。
分析化学实验竞赛
第二届全国大学生化学实验邀请赛分析化学部分实验操作试题及评分细则总分100分试样中草酸根(C2O42-)含量的测定(3.5小时)一．仪器与试剂分析天平1台KMnO4溶液0.02 mol/L 称量瓶2个H2SO4溶液 3 mol/L 容量瓶(250 ml) 1个Na2C2O4固体基准物质锥形瓶(250ml) 3个NH3·H2O 13.3~14.8mol/L移液管(25ml) 1支酸式滴定管1支烧杯(100ml) 1个烧杯(250ml) 2个量筒(100ml) 1个量筒(10ml) 1个洗瓶1个恒温水浴箱公用温度计公用搅拌棒1支滴管1支表面皿2个线手套1支二．操作步骤1．KMnO4操作溶液浓度的标定用递减法称取Na2C2O4固体三份(每份0.18~0.23g，准确至0.0001g)，分别置于250 ml 锥形瓶中。
加入25ml蒸馏水使其溶解，加入4 ml 3mol/L H2SO4溶液，在水浴上加热至75℃~85℃(水浴近沸时放入锥形瓶加热3~4分钟)，趁热用KMnO4溶液滴定至淡粉色，半分钟不褪色，即为终点。
根据Na2C2O4的质量和消耗KMnO4的体积，计算KMnO4的浓度。
(以mol/L计)2. 草酸根(C2O42-)含量的测定用递减法称取试样一份(1.45~1.55g，准确至0.0001g )于100ml 烧杯中，加入蒸馏水25ml，然后加入浓氨水10 ml，搅拌使其溶解，转移至250 ml容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。
吸取25ml上述溶液于250ml 锥形瓶中，加入3 mol/L H2SO4 10ml，加热至75℃~85℃(水浴近沸时放入锥形瓶加热3~4分钟)，趁热用0.02 mol/l KMnO4溶液滴定至淡粉色，半分钟不褪色为终点，记下消耗KMnO4溶液的体积。
平行滴定三次。
计算试样中C2O42-的含量。
(以%计)实验记录与报告(分析部分)姓名_________________24Na2C2O4的相对分子量为134.00，C和O的相对原子量分别为12.011和15.9994评分细则一．天平的使用(16分)（此为半自动电光分析天平的操作，仅供竞赛时注意事项的参考）1.端坐在天平前，砝码盒放在天平右侧，被测物及承接器皿放在天平左侧(1分)-----------2.调天平零点(1分)-------------3.开启及关闭天平要轻缓，(包括加圈码) (2分)--------------4.试重时加砝码采用中值法(1分)--------------5.称量瓶及砝码要放在天平盘的中心位置(1分)-------------6.砝码镊子只能拿在右手中或放在砝码盒中(1分)-------------7.关天平门(调天平零点，称量过程和称完均应如此) (1分)-------------8.天平中不能有遗落的称量物质(1分)-------------9.用完天平拿下称量瓶并将砝码归回原位(2分)------------10.用完天平要登记，坐凳放回原位(1分)-------------11.天平工作状态加减砝码或试样(4分)------------- 二．称量操作(递减法)(10分)1.不能用手直接接触称量瓶(纸条) (2分)-------------2.称量瓶盖应在承接样品的容器上方开、关(2分)-------------3.倒样时称量瓶要慢慢倾斜，用盖敲瓶口内缘，倒完后一边用盖敲瓶口，一边将瓶竖直(2分)------------4.称量瓶及纸条放在表面皿中(2分)-------------5.称量样超过或低于称量范围应重称，但要扣分(2分)-------------*如果此操作不会则扣除全部分数三．滴定操作(16分)1.润洗滴定管(自来水、蒸馏水、承装溶液) (2分)-------------2.平行滴定用同一段滴定管(从“0”开始) (2分)-------------3.会读数(如果用手着管读数，手拿刻度以上部分，管垂直) (2分)-------------4.滴定管拿法(2分)-------------5.滴定管尖要伸入锥形瓶中(约1cm)，不伸入或伸入过多不可(2分)-------------6.滴和摇的配合，要边滴边摇，左手拿管，右手拿瓶，左手不能离开活塞，任其自流(2分)-------------7.滴定管不能有气泡(1分)------------8.终点观察(淡粉色)，接近终点时滴一滴摇匀静止观察，会加半滴(2分) ----------9.滴定速度开始时和近终点时较慢，中间可快，但无论何时滴定液不能流成-----------“水线”(1分)----------- 四．样品溶解后从烧杯定量转移至容量瓶中的操作(12分)1.用搅拌棒搅拌溶解(1分)----------2.借助搅拌棒引流，搅拌棒不能碰瓶口，下端接触瓶壁(1分)----------3.溶液转移后搅拌棒和烧杯稍微向上提起同时直立烧杯，并将搅拌棒放回烧杯，不能放在嘴上(2分)----------4.用洗瓶冲洗烧杯三次以上(包括杯壁及搅拌棒) (2分)----------5.至容量瓶三分之二处时水平摇动，但不可倒转容量瓶摇动(1分)----------6.用洗瓶或滴管加水至刻线，在此前要稍等一分钟，使内壁附着溶液均流下(1分)----------7.读数时容量瓶平放在桌面上，如用手提起，手拿刻度以上部分，视线与刻线在同一水平面上，而后摇匀，摇匀姿势要正确(2分)---------8.如果稀释过头，重称，但扣分(2分)--------五．用移液管从容量瓶中移取试液至锥形瓶中的操作(14分)1.润洗移液管前移液管不可直接插入容量瓶(2分)--------2.润洗方法(4分)--------倒入小烧杯，洗移液管，冲小烧杯壁，用小烧杯内的液体冲移液管外壁，倒掉，重复操作三次以上；每次少许润洗液，然后放平转动移液管3.吸溶液时不可吸空，也不可吸至管口(2分)-------4.吸溶液时左手拿球，右手食指堵管口(2分)-------5.放溶液时锥形瓶要倾斜(大约倾斜45度)，移液管垂直，管尖端接触瓶壁(2分)--------6.最后一滴的处理(2分)-------如不写吹，接触15秒六．标定KMnO4的精密度(12分)相对平均偏差2‰以内 (12分)-------相对平均偏差3‰以内 (8分)--------相对平均偏差5‰以内 (5分)--------相对平均偏差10‰以内 (3分)--------相对平均偏差>10‰ (0分)--------七．试样中C2O42-含量的误差(12分)相对误差 3‰以内 (12分)------相对误差 10‰以内 (8分)------- 相对误差 20‰以内 (5分)------- 相对误差 >20‰ (0分)-------八．综合素质(8分)卷面：如数据涂描(1分)-------有效数字(1分)-------字迹潦草不整齐(1分)------- 实验习惯：如仪器摆放不整齐(1分)-------水或溶液到处乱放(1分)-------大声喧哗(1分)-------实验姿式(1分)-------拿仪器方法(如手伸入容器内) (1分)-------其他笔试例题1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是____________________________________。
分析化学考试题库及答案道客巴巴
分析化学考试题库及答案道客巴巴一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种分析方法是基于分子吸收光谱的？A. 紫外-可见光谱法B. 核磁共振波谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：A2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值突变C. 溶液电导率变化D. 溶液体积变化答案：B3. 在原子吸收光谱法中，哪种元素的测定需要使用石墨炉作为原子化器？A. 钠B. 铁C. 铜D. 铅答案：D4. 以下哪种仪器不适合用于微量分析？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 电子天平答案：D5. 色谱分析中，固定相是：A. 流动相B. 柱填料C. 检测器D. 进样器答案：B6. 以下哪种物质不是常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 磷酸二氢钾-磷酸氢二钾C. 碳酸钠-碳酸氢钠D. 硫酸铵-硫酸氢铵答案：D7. 电位滴定中，滴定曲线的拐点对应于：A. 滴定终点B. 滴定开始C. 滴定结束D. 滴定过程中的任意点答案：A8. 以下哪种物质不是常用的氧化还原指示剂？A. 甲基橙B. 溴甲酚绿C. 酚酞D. 淀粉碘化钾答案：C9. 气相色谱分析中，样品的分离主要依赖于：A. 样品的沸点B. 样品的分子量C. 样品的极性D. 样品的颜色答案：C10. 以下哪种方法不能用于检测金属离子？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 高效液相色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为20 mL，则被测样品的浓度为 ______ mol/L。
答案：0.0052. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度一般为 ______ K。
答案：2000-30003. 色谱分析中，分离度Rs的计算公式为Rs = 2 × (t2 - t1) / _______。
答案：W1 + W24. 电位滴定中，终点电位的确定可以通过 _______ 曲线来实现。
竞赛辅导-分析化学实验试题
一、填空1. 用0.20 mol / L HCl 溶液滴定0.10 mol / L NH 3（pK b =4.74）和0.10 mol / L 甲胺（pK b =3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现___1___个突跃范围。
2. Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质来滴定HCl 溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。
这样，对标定 HCl 浓度会___偏低____。
（偏高，偏低，无影响）3. 用基准硼砂（Na 2B 4O 7.10H2O ）标定HCl 溶液浓度时的滴定反应332274452BO H O H O B H =++-+，选择 甲基红 为指示剂。
4. 用0.10 c mol / L HCl 滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7—4.3。
若HCl 和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围是3.5~7.8。
5. 含有Zn 2+和Al3+ 的酸性混合溶液，欲在pH ＝5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Zn 2+。
加入一定量的六次甲基四胺的作用是 作缓冲剂， 控制溶液的pH ，加入NH 4F的作用是 作掩蔽剂，掩蔽Al 3+的干扰 。
6. 采用EDTA 为滴定剂测定水中的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+，应加入 三乙醇胺 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH = 10 。
7. 在络合滴定中，如果溶液中金属离子M 与N 离子的浓度均为1.0×10-2 moL . L -1 ，则当5lg lg ≥⋅-⋅NY N MY M K C K C 时，N 离子不干扰M 离子的滴定。
二、选择 1. 六次甲基四胺(pKb=8.85) 配制缓冲溶液的pH 缓冲范围是（ B ）A. 8—10B. 4—6C. 6—8D. 3—52. 配制pH = 5的缓冲溶液，下列物质可用的是（ D ）A. HCOOH （pK a =3.45）B. 六次甲基四胺（(pK b = 8.85 ）C. NH 3水（pK b = 4.74 ）D. HAc （pK a = 4.74 ）3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（ C ）A. 酚酞B. 百里酚酞C. 甲基红D. 百里酚篮4. 用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1—pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至Na 2HPO 4，应选择的指示剂是（ C 、D ）A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 百里酚酞5. 含NaOH 和Na 2CO 3的混合液，用HCl 滴至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去HCl V 2 ml ，则V 1 与V 2关系是（ B ） A. V 1 =V 2 B. V 1 >V 2 C. V 1 < V 2D. V 1 = 2V 2 6. 某混合碱先用HCl 滴至酚酞变色， 耗去V 1 ml , 继以甲基橙为指示剂，耗去V 2 ml 。
2023年化学奥林匹克竞赛试题
选择题关于原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核中的中子数C. 电子在原子核外分层排布，形成电子云（正确答案）D. 所有原子的核外电子排布都遵循泡利不相容原理，但无例外下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 共价键的形成过程中，原子间通过共用电子对达到稳定结构B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键C. 配位键是一种特殊的共价键，由提供空轨道的原子和提供孤对电子的原子形成D. 金属键是金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，无静电斥力存在（正确答案）关于化学反应速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度通常能加快化学反应速率B. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率C. 对于任何反应，增大反应物的浓度都能显著提高反应速率（正确答案）D. 反应速率常数与反应物的本性和温度有关下列关于酸碱理论的叙述中，正确的是：A. 根据阿伦尼乌斯理论，水溶液中能接受质子（H+）的物质称为碱B. 在质子理论中，酸给出质子后形成的共轭碱一定比原酸更稳定（正确答案）C. 路易斯酸碱理论中，所有接受电子对的物质都是碱，所有提供电子对的物质都是酸D. 布朗斯特-劳里酸碱理论只适用于水溶液中的酸碱反应关于配合物，下列说法错误的是：A. 配合物中，中心原子或离子与配体通过配位键结合B. 配位数是指直接同中心原子（离子）配位的配位原子的数目C. [Cu(NH3)4]SO4是配合物，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体（正确答案）D. 配合物的稳定性与中心离子的电荷、半径以及配体的性质有关下列关于电化学的描述，正确的是：A. 在原电池中，负极上发生的是还原反应B. 电解池工作时，阳极上发生的是氧化反应（正确答案）C. 盐桥在原电池中的主要作用是提供电子传递的路径D. 燃料电池中，燃料直接在正极上氧化关于有机化合物，下列说法正确的是：A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随着n的增大，熔沸点逐渐降低B. 烯烃分子中一定含有碳碳双键，且不能发生加成反应（正确答案）C. 芳香烃是指含有苯环的烃类化合物，其性质稳定，不易发生化学反应D. 卤代烃中的卤素原子可以被羟基、氨基等官能团取代下列关于分析化学的说法，错误的是：A. 滴定分析法中，指示剂的变色点应尽量与化学计量点一致B. 分光光度法是基于物质对光的吸收性质而建立起来的分析方法C. 在色谱分析中，固定相的作用是使流动相中的各组分分离（正确答案）D. 原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光的吸收强度进行定量分析的方法关于无机非金属材料，下列说法正确的是：A. 陶瓷材料都是高温烧结而成，主要成分为硅酸盐，都具有很高的硬度（正确答案）B. 玻璃是一种混合物，没有固定的熔点，其成分中一定含有二氧化硅和金属氧化物C. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维D. 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都属于天然有机高分子材料。
化学竞赛 分析部分试题(带答案版)
2004年福建省化学竞赛预赛试题5、（2004福建预赛）一种俗称罗谢尔盐的化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。
现有该试剂样品 0.923g，置于坩埚中灼烧。
将灼烧后残渣溶解后，加入HCl 50.00ml，需用0.1100mol/L NaOH 2.00ml滴至甲基橙变色。
己知1.000ml HCl～1.060ml NaOH，Mr(KNaC4H4O6·4H2O)=282.21.写出酒石酸钠钾灼烧及与测定有关的化学方程式。
2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。
5、1.2 KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O（或2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2+8H2O）KNaCO3 +2HCl=KCl +NaCl + CO2+H2OHCl+NaOH =NaCl + H2O2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。
2005年福建省化学竞赛预赛试题6、（2005福建预赛）某分析化学工作者欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可以测量大体积液体的适当量具。
他把 380gNaCl放桶中，用水充滿水桶。
混匀溶液后，取100.0ml所得溶液，以0.0747mol / L AgNO3溶液滴定，达到终点时用去32.24ml。
请根据他的实验数据计算该水桶的容积。
己知M（NaCl）= 58.44 M（AgNO3）=169.87。
6、解依据等物质的量规则：n（AgNO3）= n（NaCl）故V桶=380×100.0 /（58.44×0.0747×32.24）= 270（升）2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案五、（10分）含有SO3的发烟硫酸试样1.400g溶于水后用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 ml。
假设试样中不含其它杂质，己知M（SO3）=80.06M（H2SO4）=98.08，求试样中SO3和H2SO4的百分含量(要求正确保留最后结果的有效数字位数)。
(完整版)分析化学试题题库.doc
分析化学试题题库1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------()代号123 4规格分析纯化学纯 实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 31302重量法测定铁时 ,过滤 Fe(OH) 3 沉淀应选用 --------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1303重量法测定氯时 ,过滤 AgCl 沉淀选用 -------------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1304体积比为 1:1 的 HCl 溶液浓度为 __________________ mol/L ,体积比为 1:2 的 H 2SO 4 溶液浓度为 __________________ mol/L。
1305各级试剂所用标签的颜色为 (填 A,B,C,D)(1) 优级纯 _____________ （ A ） 红色 (2) 分析纯 _____________ （ B ） 黄色 (3) 化学纯 _____________ （ C ） 蓝色 (4) 实验试剂 ____________ （ D ）绿色1306各级试剂所用的符号为 (填 A,B,C,D)(1) 一级 _____________ （A ） A.R. (2) 二级 _____________ （B ） C.P. (3) 三级 _____________ （C ） G.R. (4) 四级 _____________ （D ） L.R.1307在分析化学实验中 ,常用化学试剂按纯度的高低一般分为 _______________ 、 _____________ 、 ____________ 三级 ,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、 _______、_______色。
分析化学实验竞赛
6.用洗瓶或滴管加水至刻线，在此前要稍等一分钟，使内壁附着溶液均
流下(1分)
7.读数时容量瓶平放在桌面上，如用手提起，手拿刻度以上部分，视线与刻
线在同一水平面上，而后摇匀，摇匀姿势要正确(2分)
8.如果稀释过头，重称，但扣分(2分)
五．用移液管从容量瓶中移取试液至锥形瓶中的操作(14分)
1.润洗移液管前移液管不可直接插入容量瓶(2分)
2.润洗方法(4分)
倒入小烧杯，洗移液管，冲小烧杯壁，源自小烧杯内的液体冲移液管外壁，倒掉，重复操作三次以上；每次少许润洗液，然后放平转动移液管
3.吸溶液时不可吸空，也不可吸至管口(2分)
4.吸溶液时左手拿球，右手食指堵管口(2分)
5.放溶液时锥形瓶要倾斜(大约倾斜45度)，移液管垂直，管尖端接
“水线”(1分)
(0)样品溶解后从烧杯定量转移至容量瓶中的操作(12分)
1.用搅拌棒搅拌溶解(1分)-
2.借助搅拌棒引流，搅拌棒不能碰瓶口，下端接触瓶壁(1分)
3.溶液转移后搅拌棒和烧杯稍微向上提起同时直立烧杯，并将搅拌棒放回
烧杯，不能放在嘴上(2分)
4.用洗瓶冲洗烧杯三次以上(包括杯壁及搅拌棒) (2分)
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是________________________。
实验记录与报告(分析部分)
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【竞赛试题分析】
【例1】 请用苯及任选无机试剂合成3, 5■二漠硝基苯。
【例2】 请以苯和两个碳以下的有机物以及任选无机试剂合成局部麻醉药盐酸
NO 2
NH 2
TM
普鲁卡因:
COOCH 2CH 2N +H (C 2H 5)2- CI
合成:
N02
NHAc
1) NaN02/H^ 2) H 3PO 2 △ Br
，
+ HOCH 2CH 2NEt 2 (B)
'CH3COCQ CH 3COOH = OH
H 2C= CH
2
NH2亠 CH 3CN^>CH 3CI+ NaCN
合成:
Ag
HNEt 2 HO
H 2C =CH 2-Q ^| O 乞
NHEt 2Cr Zn-HCI TM
【例3】姜黄素是一种天然香料，为橙黄色结
晶粉末，mp 183°C,可溶于热 乙醇中。
它也可用作pH 指示剂，变色范围7.8〜9.2,由黄
色变红褐色，并可制成
H 2N
COOCH 2CH 2N +H (C 2H 5)2- CI
o
C OCH 2CH 2NEt 2
NEt 2
CH 3CI / AIC 「
混酸
A
△
HCI
X -
OH (A)
A
KMnO^ H +
请设计其合成路线。
分析及解答:
O
OMe OMe
OH COOEt —CH 2 + O
EtOOC
>
OH OMe COOH
OMe
NO 2
COOH
COOH
COOH
OMe
Cl PpO.
合成：(1) CH3COOH /(CH 3CO)2O (2)
CH3COOH 巴比 C H 3COOEt B °N
*
H
O
(A)
；
o
⑶
KMnO H O
2)BaSO 4-Pd/H 2
D PCI3
Cl 2 Fe
(B)
；
OEt
w
OH
1 ) P/CI
2 » 2) NaCN » 3) EtOH/H+
1)EtONa H +
(4)A ，+B ，
2)^- 5
【例4】 请用三个碳以下的有机物和任选无机试剂合成下图所示物质。
MeO
CH
OH
1) B-OH » 2) H 2O-OI<
3) H +, △
(B)
；
厶 * t A \ Lie 一CLI HCN EtOH
合成：(
1) HC=CH ------------ 夕 CN +
/ COOEt ； H
C U CI-NH 4CI BaSO/Pd
H 2C=CH 2
(2) HCECH ―丁亠 八乡 —H ；—» 八"
△ ”
1) KMnO 4-H + 2) EtOH ・H +
COOEt COOEt
EtONa
A
COOEt 7 COOEt > 厂 COOH
分析及解答:
OH
o
1) H2O-OH；
2) H+△[ ____
H+ Ni
H+
△
TM
EtOH-Na
A
△
1) Br2-CCI^
2) NaOH-ROH。