高一化学 摩尔 ppt课件1

三1项m、n、M三个量中，已知任意两项可求第 2由M可求相对原子分子质量
1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项
NNA＝Mm
可求第四项 2该等式中一般NA、M为已知，则N与m可
互求
[例2] 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
(NA表示阿伏加德罗常数)
D．SO
2－ 4
的摩尔质量为96
g
[解析] A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，
但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物
质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质
的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”
指代不明确。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 理量，其符号为n，单位为mol。
(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，其 数值与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，符号为NA， 通常用6.02×1023 mol－1表示。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为 M，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该 物质的相对分子质量或相对原子质量。
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位——摩尔
(1)相对原子质量：一个原子的质量和 碳12原子质量 的
112的比值称为该原子的相对原子质量。 即相对原子质量＝ 一个原子的质量 。 m碳12×112
(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计 量数之比为 2∶1∶2 。
(4)物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
[答案] D
(1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时 通常使用近似值6.02×1023 mol－1，当进行概念表达或判 断时，只能用NA来表示粒子数目，否则不正确。
(2)计算M时，M、n、m必须对同一种微粒而言，如 已知m(MgCl2)、n(Cl－)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl－) 求出n(MgCl2), 再求M(MgCl2)。
作计算
(1)适用于任何一种微观粒子
摩尔质量 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的
摩尔质量一般称为平均摩尔质量
[例1] 下列说法正确的是
()
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的
多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
分析：摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每 摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常 数常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔 来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、 1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明。 答案：BC
4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列] __________(填序号)。 ①14 g N2 ②72 g NH4＋ ③3 mol NO气体 ④6.02×1023个NH4NO3 ⑤150 g尿素CO(NH2)2 解析：①中含N原子1 mol；②中含N原子4 mol；③中含N 原子3 mol；④中含N原子约2 mol；⑤中含N原子5 mol。 答案：⑤②③④①
H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。
SO
2－ 4
的摩尔质量为96
g/mol，D项不正确。
[答案] C
(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化； 恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的增 多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物 质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为 18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量 为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。
() ()
(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子
() () ()
分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。 (2)含有2 mol Cl－。 (4)H2O中无H2分子。 (5)含有2 mol氧原子。 答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√
(3)1个O2分子中含有 2 个氧原子，1个Na＋中含有 11 个质子， 10 个电子。
一、物质的量的单位—摩尔 1．物质的量的概念
。
一定数目粒子集合体 n
2．物质的量的单位—摩尔
3．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。 (2)表示：符号为NA，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
关于物质的量等基本概念应用的注意事项
概念
应用注意事项
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开， 物质
也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数 的量
量”等
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、
摩尔 中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1
mol NaCl
概念
应用注意事项
阿伏加德 (1)NA的基准是0.012 kg12C中的碳原子个数 罗常数 (2)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023
[解析] A 选项，28 g 氮气的物质的量为 1 mol，含有 2 mol 氮原子。B 选项，4 g 金属钙为40 4g/gmol＝0.1 mol，Ca －2e－===Ca2＋，故 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.2NA；C 选项，1 mol O2 分子的质量是 32 g,1 mol 氧原子 的质量是 16 g。
物质的量、物质的质量、粒子数目之间 的相关计算
N
÷NA ×NA
n
×M ÷M
m
(粒子数) (物质的量) (质量)
第1三n、项N、NA三个量中，已知任意两项可求 n＝NNA 用26求.0N2×时1，02概3 m念o性l－1问题用NA，数字性问题
3N与n成正比，判断粒子数多少时只判 断其n的多少即可
n＝Mm
n＝NNA 。
二、摩尔质量
1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H
A．1摩尔氢离子
②1 mol H＋
B．1摩尔氢气分子
③1 mol H2
C．1摩尔氢原子
答案：①－C，②－A，③－B
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
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()
(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ (3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子