高三化学第一轮复习：化学平衡图像专题
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(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1.在一定条件下，可逆反应 A + B mC 的变化 如右图所示，已知坐标表示在不同温度和压强下生 成物C在混合物中的百分含量，p为反应在T2的温度时 达到平衡后向容器加压的变化情况，问： ＞ （1）温度T1______T2( 填＜、＞或= ). 放热 （2）正反应是_______反应（填吸热或放热）. ＞ （3）如果A、B、C均为气体，则m____2. （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入 一定量的惰性气体，则体系的 T2 C％ P 增大 不 压强______，平衡____移动.
强化练习：
3.某逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、 乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反 应混合物 中的体积分数 C％与反应时间t的关系。
C％
a
b t甲
C％
T1 T2
C％
P1 P2
乙 ⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化 剂的情况，则曲线 a 表示的是有催化剂时的情况。 ⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此 吸 可逆反应的正反应是_____热反应。 ⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情 况，则n应满足的条件 n＞2 。
时间抓起来就是黄金， 抓不起来就是流水
想要有什么样的明天， 今天就要付出什么样的努力
高三化学 第一轮复习
化学平衡图像
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一．分析方法
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势)
③.看点(如：起点、折点、交点、终点)
C%
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
2．分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压 强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左 右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温 度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反
应。
1.物质的量（浓度）——时间曲线
例1、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 2A 3B + C 则该反应的化学方程式为_________________
④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)
(2). 想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。
二、化学平衡移动图形题
平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a—P—T， a%—P—T等曲线。
解题策略
1.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分 含量)与时间的图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度 或压强大。
0
0
t
0
丙
t
4.百分含量—温度——压强—时间曲线
例4. 对于 m A (g) + n B (g) k C (g) △H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： p1 ＜ p2 ①.p1与 p2 的关系是 ； ②.m + n 与k的关系是 m + n > k ； T 1 ＞ T2 ③.T1 与 T2的关系是 ； Q＜ 0 ④.Q与 0 的关系是 。
5.百分含量——压强——温度曲线
例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A 的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ B ）
Байду номын сангаас
5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列 反应的影响：L(固)＋G(气) 2R(气); △H＞0 y 轴表示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
3.百分含量—压强或温度—时间曲线
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲 线，可采取的措施是（ A D ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
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T1
时间
练习题
2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
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2.反应速率————时间曲线
例2. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？
突变
(A)
(B)
(C)
强化练习： 2.对可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，达平衡后外界条件改变有下图所示 的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改 变？
强化练习：
1.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分 析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ D ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1.在一定条件下，可逆反应 A + B mC 的变化 如右图所示，已知坐标表示在不同温度和压强下生 成物C在混合物中的百分含量，p为反应在T2的温度时 达到平衡后向容器加压的变化情况，问： ＞ （1）温度T1______T2( 填＜、＞或= ). 放热 （2）正反应是_______反应（填吸热或放热）. ＞ （3）如果A、B、C均为气体，则m____2. （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入 一定量的惰性气体，则体系的 T2 C％ P 增大 不 压强______，平衡____移动.
强化练习：
3.某逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、 乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反 应混合物 中的体积分数 C％与反应时间t的关系。
C％
a
b t甲
C％
T1 T2
C％
P1 P2
乙 ⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化 剂的情况，则曲线 a 表示的是有催化剂时的情况。 ⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此 吸 可逆反应的正反应是_____热反应。 ⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情 况，则n应满足的条件 n＞2 。
时间抓起来就是黄金， 抓不起来就是流水
想要有什么样的明天， 今天就要付出什么样的努力
高三化学 第一轮复习
化学平衡图像
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一．分析方法
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势)
③.看点(如：起点、折点、交点、终点)
C%
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
2．分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压 强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左 右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温 度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反
应。
1.物质的量（浓度）——时间曲线
例1、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 2A 3B + C 则该反应的化学方程式为_________________
④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)
(2). 想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。
二、化学平衡移动图形题
平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a—P—T， a%—P—T等曲线。
解题策略
1.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分 含量)与时间的图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度 或压强大。
0
0
t
0
丙
t
4.百分含量—温度——压强—时间曲线
例4. 对于 m A (g) + n B (g) k C (g) △H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： p1 ＜ p2 ①.p1与 p2 的关系是 ； ②.m + n 与k的关系是 m + n > k ； T 1 ＞ T2 ③.T1 与 T2的关系是 ； Q＜ 0 ④.Q与 0 的关系是 。
5.百分含量——压强——温度曲线
例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A 的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ B ）
Байду номын сангаас
5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列 反应的影响：L(固)＋G(气) 2R(气); △H＞0 y 轴表示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
3.百分含量—压强或温度—时间曲线
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲 线，可采取的措施是（ A D ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
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T1
时间
练习题
2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
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2.反应速率————时间曲线
例2. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？
突变
(A)
(B)
(C)
强化练习： 2.对可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，达平衡后外界条件改变有下图所示 的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改 变？
强化练习：
1.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分 析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ D ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度