探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
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知识
学生习惯于被动接受知识 ，缺乏主动探究、归纳 总结的能力
教学目标
知知 识识 技技与与与能能
过过 程程
与与
方方 法法
情感态度
与与
价值观
使学生从氧化还原的角度认识铁及其化合 物的性质；初步掌握它们之间的相互转化。
了使解学F生e3初+ 、步F应e2用+研的究检物验质方性法质。的基本思 路和基本方法。 培养学生的实验设计能力、探究能力以及 归纳总结能力。 让让学学生生体初验步科建学构探起究分成类功观的和喜转悦化,观培等学习 养元他素们化的合探物究的意核识心和思善想于。与他人合作 的精神。
3 2 43 2 3
3
设计意图： 1、观察Fe3+、Fe2+的颜色 2、引导学生依据元素化合价对其进行分类 3、预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或还原性
学生收获
1.知识
了解Fe3+、 Fe2+的颜色 预测Fe、 Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性
2.方法
用分类思想来研究物质的性质。
环节三
构建探究基础
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
价对其进行分类
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原性
2
4
2
+3
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
2.技能
明确探究实验中的规范操作。
3.方法
明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法
探究物质性质的基本思路
观察
预测 设计 实验
探究物质具有氧 化性
探究方法
探究物质具 有还原性
整理
加入还原剂，使 其化合价降低； 通过实验证明化 合价降低后的产 物
加入氧化剂，使 其化合价升高； 通过实验证明化 合价升高后的产 物
液体： 1-2mL 铁粉： 1/3药匙 KSCN溶液：2-3滴 3、实验操作要规范。
环节四
自主探究实验
巡回指导 发现问题 规范要求 解答疑难
环节四
自主探究实验
小组抢答 汇报展示
环节五
总结提升
氧化性 氧化性
Fe
Fe + 2H+ = Fe2+ + H
2
Fe2+ Fe3+
Fe2+ +Zn = Zn2+ +Fe 2Fe2++ Cl = 2Fe3++ 2Cl-
活动二：配制FeCl 溶液 2
设计意图： 1、掌握Fe3+、 Fe2+的检验方法。 2、明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法。 3、掌握规范的实验操作。
活动二：配制FeCl 溶液 2
观察
浅绿色晶体
加入蒸溜水
浅黄色溶液
预测
Fe2+
Fe3+
设计
引入Fe3+的检验方法
实验
老师演示实验操作
整理
Fe2+ 还原性
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液 2
FeCl 溶液 3
环节三
构建探究基础
活动一：展示图片
设计意图： 1、观察Fe3+、Fe2+的颜色 2、引导学生依据元素化合
第二个杯子加有强还原剂草酸，能迅速将Fe3+还原成 Fe2+，因此溶液的蓝黑色消失，重新显现出茶水的颜色。
环节六
学以致用
为什么补血剂要配合维生素C使用？
环节六
学以致用
课后作业1
请解释实验室配制 FeSO 溶液时加铁粉的 作用。4
环节六
学以致用
课后作业2
•铜过箔去的电绝子缘工板业，常制用造3印0刷%的线F路e板Cl。3溶制液作腐时蚀，敷把有
Fe3+
加2滴KSCN溶液 溶液显红色
如何成功配制FeCl 溶液？ 2
观察
Fe3+
Fe2+
预测 设计
实验 整理
Fe3+具有氧化性
Fe3+ 铁粉 Fe2+ ，引入Fe2+的检验方法：
加2滴KSCN溶液
再滴加氯水
老师演示实验操作
溶液不变色
铁粉
Fe3+
氧化性
Fe2+
溶液显红色
学生收获
1.知识
了解Fe3+、Fe2+的检验
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
教学
难点
实验方案的设计
教学 方法
启发诱导法、实验探究法
情景引入 明确探究任务 构建探究基础 自主探究实验
总结提升 学以致用
2 min 3 min 10 min 15 min 5 min 5 min
环节一
情景引入
环节一
情景引入
设计意图： 创设情境， 激发学生的学习兴趣， 并且蕴含着本节课的重点知识。
2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
环节五
总结提升
学习元素化合物性质的核心思想
1
2
3
应用研究物质
分
转
性质的基本思
类
化
路和方法
观
观
环节六
学以致用
品茶揭秘
设计意图： 从生活走进化学， 从化学走向应用。
第一个杯子加有FeCl ,茶叶水中含有一种酸性物质， 当遇到Fe3+时会与其3结合形成蓝黑色物质。
应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁 溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了,留 下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应 原理，写出化学方程式。
板书设计
第三节 氧化剂和还原剂
三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
还原性 氧化性 还原性 氧化性
Fe0 Fe2+ Fe3+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H ↑ 2
让学生进一步感悟化学学科的魅力。
学习目标
能写出Fe、 Fe2+ 、 Fe3+ 之间相互转化的 离子方程式。
能说明探究物质氧化性、还原性的基本思 路及方法。
能用物理、化学方法检验Fe3+ 、Fe2+ 。
教学 （1）探究物质性质的基本思路和方法 重点 （2）Fe、Fe2+、 Fe3+ 的相互转化关系
学生习惯于被动接受知识 ，缺乏主动探究、归纳 总结的能力
教学目标
知知 识识 技技与与与能能
过过 程程
与与
方方 法法
情感态度
与与
价值观
使学生从氧化还原的角度认识铁及其化合 物的性质；初步掌握它们之间的相互转化。
了使解学F生e3初+ 、步F应e2用+研的究检物验质方性法质。的基本思 路和基本方法。 培养学生的实验设计能力、探究能力以及 归纳总结能力。 让让学学生生体初验步科建学构探起究分成类功观的和喜转悦化,观培等学习 养元他素们化的合探物究的意核识心和思善想于。与他人合作 的精神。
3 2 43 2 3
3
设计意图： 1、观察Fe3+、Fe2+的颜色 2、引导学生依据元素化合价对其进行分类 3、预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或还原性
学生收获
1.知识
了解Fe3+、 Fe2+的颜色 预测Fe、 Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性
2.方法
用分类思想来研究物质的性质。
环节三
构建探究基础
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
价对其进行分类
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原性
2
4
2
+3
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
2.技能
明确探究实验中的规范操作。
3.方法
明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法
探究物质性质的基本思路
观察
预测 设计 实验
探究物质具有氧 化性
探究方法
探究物质具 有还原性
整理
加入还原剂，使 其化合价降低； 通过实验证明化 合价降低后的产 物
加入氧化剂，使 其化合价升高； 通过实验证明化 合价升高后的产 物
液体： 1-2mL 铁粉： 1/3药匙 KSCN溶液：2-3滴 3、实验操作要规范。
环节四
自主探究实验
巡回指导 发现问题 规范要求 解答疑难
环节四
自主探究实验
小组抢答 汇报展示
环节五
总结提升
氧化性 氧化性
Fe
Fe + 2H+ = Fe2+ + H
2
Fe2+ Fe3+
Fe2+ +Zn = Zn2+ +Fe 2Fe2++ Cl = 2Fe3++ 2Cl-
活动二：配制FeCl 溶液 2
设计意图： 1、掌握Fe3+、 Fe2+的检验方法。 2、明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法。 3、掌握规范的实验操作。
活动二：配制FeCl 溶液 2
观察
浅绿色晶体
加入蒸溜水
浅黄色溶液
预测
Fe2+
Fe3+
设计
引入Fe3+的检验方法
实验
老师演示实验操作
整理
Fe2+ 还原性
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液 2
FeCl 溶液 3
环节三
构建探究基础
活动一：展示图片
设计意图： 1、观察Fe3+、Fe2+的颜色 2、引导学生依据元素化合
第二个杯子加有强还原剂草酸，能迅速将Fe3+还原成 Fe2+，因此溶液的蓝黑色消失，重新显现出茶水的颜色。
环节六
学以致用
为什么补血剂要配合维生素C使用？
环节六
学以致用
课后作业1
请解释实验室配制 FeSO 溶液时加铁粉的 作用。4
环节六
学以致用
课后作业2
•铜过箔去的电绝子缘工板业，常制用造3印0刷%的线F路e板Cl。3溶制液作腐时蚀，敷把有
Fe3+
加2滴KSCN溶液 溶液显红色
如何成功配制FeCl 溶液？ 2
观察
Fe3+
Fe2+
预测 设计
实验 整理
Fe3+具有氧化性
Fe3+ 铁粉 Fe2+ ，引入Fe2+的检验方法：
加2滴KSCN溶液
再滴加氯水
老师演示实验操作
溶液不变色
铁粉
Fe3+
氧化性
Fe2+
溶液显红色
学生收获
1.知识
了解Fe3+、Fe2+的检验
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
教学
难点
实验方案的设计
教学 方法
启发诱导法、实验探究法
情景引入 明确探究任务 构建探究基础 自主探究实验
总结提升 学以致用
2 min 3 min 10 min 15 min 5 min 5 min
环节一
情景引入
环节一
情景引入
设计意图： 创设情境， 激发学生的学习兴趣， 并且蕴含着本节课的重点知识。
2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
环节五
总结提升
学习元素化合物性质的核心思想
1
2
3
应用研究物质
分
转
性质的基本思
类
化
路和方法
观
观
环节六
学以致用
品茶揭秘
设计意图： 从生活走进化学， 从化学走向应用。
第一个杯子加有FeCl ,茶叶水中含有一种酸性物质， 当遇到Fe3+时会与其3结合形成蓝黑色物质。
应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁 溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了,留 下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应 原理，写出化学方程式。
板书设计
第三节 氧化剂和还原剂
三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
还原性 氧化性 还原性 氧化性
Fe0 Fe2+ Fe3+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H ↑ 2
让学生进一步感悟化学学科的魅力。
学习目标
能写出Fe、 Fe2+ 、 Fe3+ 之间相互转化的 离子方程式。
能说明探究物质氧化性、还原性的基本思 路及方法。
能用物理、化学方法检验Fe3+ 、Fe2+ 。
教学 （1）探究物质性质的基本思路和方法 重点 （2）Fe、Fe2+、 Fe3+ 的相互转化关系