高中化学《元素周期律》优质课教学设计、教案

高一化学编号:15 层次：AB班学号：姓名：

第二节原子核外电子排布元素周期律（1）

【学习目标】1、了解原子核外电子的排布;掌握同周期元素性质递变规律

2、掌握元素原子核外电子排布、化合价、半径随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律；【学习重点】元素性质随原子序数的递增的变化规律。

【课前准备】元素的金属性、非金属性强弱判断依据：

2.填写课本14-15 页表格。

【新课探究】

一、原子核外电子的排布

1.电子的能量

（1）在多电子原子里，电子的能量。

（2））在离核较近的区域内运动的电子能量，在离核较远的区域内运动的电子能量。

2.电子层

（1））在多电子的原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，

称为电子层。

（2）不同电子层的表示及能量关系

离核距离近远

电子的能量（）（）

3、电子排布规律：【观察元素周期表0 族元素核外电子排布情况】

①电子总是尽先排在能量最的电子层里，即先排第层，当第层排满后，

再排第层。

②第n 层最多只能排个电子；

③最外层的电子数最多只能有8 个(K 层最多有个)。；

④次外层电子数不超过18 个，倒数第三层不超过32 个。

二、元素周期律

1、完成14-15 页[科学探究1] 表格、

总结：化合价规律：

2、同周期元素金属性与非金属性递变探究

【实验探究】教材15-16 页实验1。

【结论 1】Na、Mg、Al 与水或酸反应越来越（难或易），最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性逐渐。

3、【阅读】教材16 页表格3.

【结论2】Si、P、S、Cl 与氢气化合越来越，最高价氧化物对应水化物的酸

性越来越，非金属性逐渐。

三、元素周期律

（1）定义：。

（2）实质：。

1.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1 元素最高正价依次升高

C．N、O、F 原子半径依次增大D．Na、K、Rb 的电子层数依次增多2.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子( )

A．4 B．5 C .6 D．7

3.某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )

A.该元素的原子最外层上有6 个电子

B.该元素最高价氧化物的化学式为XO3

C.该元素是非金属元素

D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化