9、物质结构专题复习

物质结构专题复习一、复习内容

1.比较四种化学键及四种晶体

2.区别键的极性和分子的极性

3.判断微粒(分子、离子、基等)空间构型

二、重点、难点剖析及典型例析

(三)微粒的空间构型如何确定

1.ABn型分子的(n＞1)

(1) 原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相距越远、键角越大，斥力越小，分子越稳

定.由此可得出价电子对与构型的关系:

3.中心原子(A)和配体原子(B)吸引电子能力(x)对分子构型的影响

(1)当中心原子相同时,如配体原子B的x越大,则吸引价电子对能力越强,价电子对间斥力

越小,键角越小.

如:NH3107.3°

NF3102°

注意若中心原子不含孤对电子，则当不同配体代替原配体时，分子构型不变，键角不变。如：CH4CCl4NH4+ SiH4CF4 PH4+ 它们均为正四面体构型，键角为109°28

(五)如何比较物质的熔、沸点

1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高

低的决定因素.

①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)

②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.

如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅

③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的

熔、沸点一般越高. 如:MgO＞NaCl

④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔沸点越

高. 如:F2＜Cl2＜Br2＜I2

⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.

如:Na＜Mg＜Al

2.根据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点:固＞液＞气.

如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.

(六)典型例析

例1 有关白磷(P4)分子的下列叙述不正确的是( )

A.正四面体分子,键角为109°28

B.正四面体分子,键角为60°

C.分子中共用电子对数为4

D.分子中孤对电子对数为4

解析白磷分子的空间结构为内空的正四面体.

如图所示,6个P—P键即构成了正四面体的6条棱,故键与键之间的夹角即正三角形的夹角,即为60°.所以A、B中B是对的. 又P个原子最外层共有5e,其中三个是未成对电子,两个成为一对孤对电子.每个P分别拿出3个未成对电子分别与3个P形成P—P共价键,故分子中共用电子对数即共价键数为6.每个P原子上各有1对孤对电子,P4分子中有4对孤对电子. 答案:A、C

(1)氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”).

(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为，结构式为.

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是.

(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

解析(1)由氯化铝的熔点较低，且又易升华.说明氯化铝晶体属于分子晶体.氯化铝是共价化合物.

巩固练习

1．下列说法正确的是( ) A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高.

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定

2．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( ) A．氯化氢极易溶于水中

B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味

3．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( )

A．Na2O2B．NaOH C．H2O2D．NH3·H2O

4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )

A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和液汞的汽化

C．食盐和冰的熔化D．纯碱和烧碱的熔化

5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是( )

A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2 6．下列过程中共价键被破坏的是( )

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

7．固体熔化时必须破坏非极性键的是( ) A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅8．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键

9．CaC2和MgC2都能与水反应生成C2H2 ( )

A．MgC2和CaC2都能与水反应生成C2H2B．C22-的电子式

C．CaC2在水中以Ca2+和C22－形式存在D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下

10.能用键能大小解释的是( )

A．N2的化学性质比O2稳定B．常温常压下，溴呈液态、碘呈固态

C．惰性气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发

11.NH3、H2S等极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子.根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A原子无孤对电子C．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B 的相对质量D．分子中每个共价键的键长应相等

12.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( ) A．NC l3分子中不存在孤对电子B．分子中N－Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N－Cl键能大，故NCl3沸点高

13.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是( ) A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶

14.分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是( )

A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃.熔融态不导电

B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电

C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙铜中

D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电

15.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是( )

A.氯化铵NH4Cl

B.二氧化硅(SiO2)

C.白磷(P4)

D.硫酸钠Na2SO4

(二)填空16.A、B、C三种物质,每个分子中都含有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,但只有非极性键;B的分子也是非极性分子,但既有非极性键又有极性键,C的分子属于极性分子.则A的电子式__________B的电子式___________C的化学式是___________.图所示:

18.PtCl2(NH2)2成平面型结构，它可以形成两种固体：一咱为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体分子构型_______________黄绿色固体分子构型________________

说明黄绿色固体在水中溶解度较大的原因: