化学平衡常数及计算(第六课时)

由于温度不变，故K值不变，
• 则有K= C2（HI）/C（ H2 ）· C（ I2） =（2X）2/（0.03-X）2=0.25 解得X≈0.0053mol/L 平衡时 C（ H2 ）=C（ I2）=0.0247mol/L， C（HI）=0.0106mol/L。 答∶（略）
例2∶在密闭容器中，将2.0molCO与 10molH2O混合加热到8000C，达到下列平衡 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）， 且K=1.0 ，求CO转化为CO2的转化率。 • • • • • • 解∶设CO转化为CO2的转化率为X。 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） n起始 2.0 10 0 0 （mol） n消耗 2.0x 2.0x 2.0x 2.0x n平衡 2.0（1-x）10-2.0x 2.0x 2.0x
4.转化率
某个指定反应物的转化率
指定反应物的起始浓度－指定反应物的平衡浓度 指定反应物的起始浓度 指定反应物反应中消耗（或叫反应）的浓度 指定反应物的起始浓度
×100%
×100%
• 转化率越大，反应越完全！
5、典型例题剖析∶
• 例1∶在某温度下，将氢气和碘蒸气各 0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中， 充分反应，达到平衡后，测得C（H2） =0.008mol/L。 • （1）求该反应的平衡常数。 • （2）在上述温度下，该容器中若通入氢气 和碘蒸气各0.30mol。试求达到化学平衡时 各物质的浓度。
C（NO2） =1.33 ×10-3 mol/L C（N2O4）=2.78 ×10-3 mol/L
练习2
• 设在某温度时，在容积为1L的密闭容器 内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后 生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮 气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的 浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的 平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓 度。
• 由题意知∶ • K=c（CO2）· c（H2）/c（CO）· 2O cH • = 2.0x· 2.0x/v÷2.0（1-x）· （10-2.0x）/v =1 • 解得x=0.83即为83% • 答∶ CO转化为CO2的转化率为83%。
练习与思考
• 1、0.0027mol/LN2O4气体放入密闭容器中 ຫໍສະໝຸດ Baidu在250C保温， N2O4 2NO2， K=0.00577。求∶每一组分气体的平衡浓度。
如在250C时， H2+Cl2 2HCl， K= 5.3×1033 ；
又如H2+Br2 2HBr，K=2.2×1018 。
3.平衡常数的意义
• 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度 （即反应限度）。 • K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越 大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进 行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不 完全，转化率就越小。 • 一般地说，K﹥105时，该反应进行得就基本完全 了。 • 平衡常数只受温度影响，与反应物和生成物的浓 度变化无关。 • 对于有纯固体或溶剂参加的反应，其浓度不列入 平衡常数K的表达式中。
1.化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达 到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓 度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是 该反应的化学平衡常数，符号K。
2.平衡常数的数学表达式
对于一般的可逆反应， mA(g+nB(g) pC(g)+qD(g) 当在一定温度下达到平衡时，
K=
Cp(C)· q(D) C Cm(A)· n(B) C
化学平衡常数及有关计算
第六课时
回顾化学平衡状态及其移动
• 在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度 的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太少而 忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。 • 达到化学平衡状态的可逆反应，受浓度、压强、 温度等影响会产生移动，再达到新的平衡。那么 化学平衡有什么性质？这就是我们这节课要研究 的内容。 • 首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析 课本29页表中的数据，然后得出结论。
审题思路∶要求平衡常数，先要求出平衡时 各物质的浓度；求出平衡常数后，在同温下 利用公式可以求消耗浓度，再求平衡浓度。
• • • • • 解∶（1）依题意知， H2（g）+I2（g） 2HI（g） 起始浓度 （mol/L） 0.010 0.010 0 转化浓度 （mol/L） 0.002 0.002 0.004 平衡浓度 （mol/L） 0.008 0.008 0.004 ∴K=C2（HI）/C（ H2 ）· C（ I2） =（0.004）2/ 0.008×0.008=0.25