河南省新乡市2020届高三第三次模拟测试理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Cu-64 Zn-65 Au-l97

7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化

B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂

8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1N A

B.0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A

C.标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A

D.7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A

9、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）

与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是

A.环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接

触

10、下列实验方案能达到相应实验目的的是

11、利用电化学原理还原CO 2制取ZnC 2O 4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是

A.可用H 2SO 4溶液作电解液

B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性

C.工作电路中每流过0.02 mol 电子，Zn 电极质量减重0.65g

D.Pb 电极的电极反应式是2CO 2-2e -=C 2O 42-

12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，已知W 、Y 同主族且Y 的原子序数是

W 的2

倍，X 元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是

A W 的简单氢化物的沸点比Y 的高，且原子半径：W>Y

B X 的简单离子与Y 的简单离子具有相同的电子层结构

C W 与Y 形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红

D.工业上通过电解X 2W 3或XZ 3均可得到X 单质

13、常温下，用pH=m 的盐酸滴定20mLpH=n 的MOH 溶液，且m+n=14。混合溶液的pH 与盐酸体

积 (V)的关系如图所示。下列说法正确的是

14

A.Kb(MOH)的数量级为10-11

B.由c点可算得m=

3

C.a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D .b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

26、(15分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用

过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【制取NaNO2】

设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，

（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。

（2）装置D的作用是_____________________________。

（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有

_____________________________。

（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

a.将B中的药品换为碱石灰

b.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

【测定制得样品中NaNO2的含量】

（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，

所得样品中NaNO2的质量分数为______________。

27、(14分)“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔

穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。

（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为

___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是

________________________。

（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为

_________________________________。

（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。

（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：

①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有

气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。

②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从

平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

28、(14分)从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：

（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。

①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为

_________________________________。

②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反应中

部分物质的键能数据如下：