高三理综仿真模拟卷(1)(化学部分)试题新人教版

山东省2012届高三理科综合仿真模拟卷1

理科综合化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷（必做，共88分）

注意事项：

1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2.第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

9．2011年为国际化学年，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法错误的是A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件.

D．明矾净水是利用的胶体的吸附作用

10.若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A

C．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 N A个OH-

D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体

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以下叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键

12．下列说法正确的是

A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

13．下列实验操作正确的是

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

14．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L 的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOH

C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl

15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1 A、0.1mol.L-1 B和0.4mol.L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

28（15分）

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料

其中，2H2SO4＋FeTiO3 ＝TiOSO4 ＋FeSO4＋2H2O。回答下列问题。

（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3 ＋H2O和。

（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：

。

（3）TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是

_________________________。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块

作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为___________________________________。

（5）因为TiO 2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)；ΔH＝＋151 kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分

如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完

成时的反应热相同）。

2C(s)＋O2 (g) ＝2CO (g)；ΔH＝－221 kJ/mol。

TiO 2 (s)＋2C (s)＋2Cl2 (g) TiCl4 (l)＋2CO (g)；ΔH＝。

（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s)

＋2Cl 2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)顺利进行的原因是。29．（12分）I.一定条件下铁可以和CO 2发生反应：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知该反应

的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

甲乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2

气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v(CO)=