高中化学常见气体的制备优秀课件
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常见气体的制备专题 PPT课件
2021年4月18日星期日
常见发生装置 根据反应物状态和反应条件。
类型
装置
固+固→气
固+液→气
固+液→气 液+液→气
O2、 NH3、 CH４
O2 、 H2 、 NH3、 CO2 、 SO2 、 NO2 、 NOCl2
NH3
HCl、 C2H4、
（3） 固＋液，不加热
块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
SO2、CO2 、 H2、O2、NH3
Cl2
不可干 燥
的气体
NH3
Cl2、SO2、CO2、
（碱性气体） NO2 酸性气体）
除杂试剂CuO、Cu 等
可除去H2、CO 、 O2
无
净化装置 2、气体除杂试剂的选择
净化原则： (1)不引入新杂质。 (2)被净化气体不减少。
练习1：写出下列气体所需除杂试剂：
（5）若干燥管I内药品的质量在实验前为m1g，实验
后为m2g，则样品中的Na2CO3质量分数为
。
2021年4月18日星期日
B
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
CaO
B
浓硫酸
Na2SO3
C 稀硝酸
Cu
D 浓盐酸
MnO2
NH3
H2O
SO2
NaOH溶液
NO2
H2O
Cl2
NaOH溶液
练习：下列装置应用于实验室制氯气并回收氯 化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
A、排水法：O2、H2、 NO
常见气体的制备人教版高二年级化学课堂教辅PPT
常见气体的制备人教版高二年级化学 课堂教辅PPT
年 级：高二年级 学 科：化学（人教版）
常见气体的制备
制取物质 试剂
氯气 氢气 氨气
MnO2、浓盐酸 Zn、稀硫酸 NH4Cl、Ca(OH)2
氧气
KClO3、MnO2 H2O2、MnO2
反应原理(化学方程式) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ Zn+H2SO4(稀) ==ZnSO4+H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集,错误。
专题二 守恒法突破硝酸与金属反应的相关计算
典例2稀硝酸的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀 硝酸和Zn的反应中,若有1 mol HNO3参加反应,则有0.8 mol电子转移,由此 推断稀硝酸的还原产物可能为( )
A.仅④
B.②或④
C.③或④ D.仅②
答案 B 解析 1 mol硝酸参加反应,反应中硝酸表现酸性和氧化性,转移电子0.8 mol, 则应生成0.4 mol Zn(NO3)2,设稀硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x,若 有0.2 mol硝酸被还原,则有0.2 mol×(5-x)=0.8 mol,解得x=+1,应生成N2O;若 有0.1 mol硝酸被还原,则有0.1 mol×(5-x)=0.8 mol,解得x=-3,应生成 NH4NO3,故稀硝酸的还原产物为②N2O或④NH4NO3。
H2、O2、N2、NH3、 CO、CH4等
物质 液态干燥剂
不可干燥 NH3、HBr、HI、 的气体 H2S等还原性气体
固态干燥剂 NH3等
Cl2、SO2、CO2、 NO2等
年 级：高二年级 学 科：化学（人教版）
常见气体的制备
制取物质 试剂
氯气 氢气 氨气
MnO2、浓盐酸 Zn、稀硫酸 NH4Cl、Ca(OH)2
氧气
KClO3、MnO2 H2O2、MnO2
反应原理(化学方程式) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ Zn+H2SO4(稀) ==ZnSO4+H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集,错误。
专题二 守恒法突破硝酸与金属反应的相关计算
典例2稀硝酸的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀 硝酸和Zn的反应中,若有1 mol HNO3参加反应,则有0.8 mol电子转移,由此 推断稀硝酸的还原产物可能为( )
A.仅④
B.②或④
C.③或④ D.仅②
答案 B 解析 1 mol硝酸参加反应,反应中硝酸表现酸性和氧化性,转移电子0.8 mol, 则应生成0.4 mol Zn(NO3)2,设稀硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x,若 有0.2 mol硝酸被还原,则有0.2 mol×(5-x)=0.8 mol,解得x=+1,应生成N2O;若 有0.1 mol硝酸被还原,则有0.1 mol×(5-x)=0.8 mol,解得x=-3,应生成 NH4NO3,故稀硝酸的还原产物为②N2O或④NH4NO3。
H2、O2、N2、NH3、 CO、CH4等
物质 液态干燥剂
不可干燥 NH3、HBr、HI、 的气体 H2S等还原性气体
固态干燥剂 NH3等
Cl2、SO2、CO2、 NO2等
《常见气体的制备 》课件
和处置。
对于有害废弃物，应按照相关 规定进行无害化处理，确保不
污染环境。
实验过程中产生的废气、废液 应经过处理后排放，减少对环
境的负担。
实验结束后应及时清理现场， 确保实验室整洁卫生。
实验环保措施
优先选择环保型的实验方法和试剂， 减少对环境的污染。
推广使用环保型的实验器材和设备， 如低流量气体输送管、低噪音设备等 。
根据实验需求选择合适的仪器搭建气体发生 装置，确保装置的气密性良好。
反应条件控制
根据气体发生的化学反应需求，控制反应温 度、压力等条件。
试剂添加
按照实验要求，准确称量并添加所需的化学 试剂。
气体收集与处理
对制备出的气体进行收集，并进行必要的气 体处理，如除杂、干燥等。
实验操作技巧
01
02
03
04
快速操作
在气体制备过程中，尽量减少 不必要的等待时间，提高实验
效率。
精确控制
对实验条件进行精确控制，确 保气体制备的质量和纯度。
仪器维护
定期对气体发生装置进行维护 和保养，延长仪器的使用寿命
。
数据记录与分析
在实验过程中，及时记录数据 并进行分析，以便更好地理解
实验结果和气体性质。
04
气体制备实验结果分析
实验结果分析方法
提倡使用可再生资源和能源，减少对 自然资源的消耗。
加强实验室的通风换气，保持空气清 新，减少室内空气污染。
THANKS
03
气体制备实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
确保实验操作符合安全规 定，避免使用不适当的操 作方法，遵循实验室安全 准则。
实验环境
确保实验环境整洁、干燥 、无尘，避免气体制备过 程中受到环境因素的干扰 。
对于有害废弃物，应按照相关 规定进行无害化处理，确保不
污染环境。
实验过程中产生的废气、废液 应经过处理后排放，减少对环
境的负担。
实验结束后应及时清理现场， 确保实验室整洁卫生。
实验环保措施
优先选择环保型的实验方法和试剂， 减少对环境的污染。
推广使用环保型的实验器材和设备， 如低流量气体输送管、低噪音设备等 。
根据实验需求选择合适的仪器搭建气体发生 装置，确保装置的气密性良好。
反应条件控制
根据气体发生的化学反应需求，控制反应温 度、压力等条件。
试剂添加
按照实验要求，准确称量并添加所需的化学 试剂。
气体收集与处理
对制备出的气体进行收集，并进行必要的气 体处理，如除杂、干燥等。
实验操作技巧
01
02
03
04
快速操作
在气体制备过程中，尽量减少 不必要的等待时间，提高实验
效率。
精确控制
对实验条件进行精确控制，确 保气体制备的质量和纯度。
仪器维护
定期对气体发生装置进行维护 和保养，延长仪器的使用寿命
。
数据记录与分析
在实验过程中，及时记录数据 并进行分析，以便更好地理解
实验结果和气体性质。
04
气体制备实验结果分析
实验结果分析方法
提倡使用可再生资源和能源，减少对 自然资源的消耗。
加强实验室的通风换气，保持空气清 新，减少室内空气污染。
THANKS
03
气体制备实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
确保实验操作符合安全规 定，避免使用不适当的操 作方法，遵循实验室安全 准则。
实验环境
确保实验环境整洁、干燥 、无尘，避免气体制备过 程中受到环境因素的干扰 。
常见气体的制取 ppt课件
ppt课件
3
A、固--固加热装置
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在距试管口1/3处（3） 药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管内过长，粉 末状固体，应在试管口堵一团棉花。 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且外焰加热
ppt课件
4
该装置可用于制备O2 和 NH3
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和 NaHCO3
浓硫酸
ppt课件
Na2SO3溶 液
Na2CO3溶
液
27
5、下图所示为制取氯气的实验装置：
烧瓶中盛放的固体是MnO2和NaCl。
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性
。
（2）分液漏斗中盛放的液体是
，打开活塞K，
将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活
②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的 气体。
③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸 收并转化，如：
CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶液 SO2（HCl、SO3）ppt课-件---饱和NaHSO3溶12 液
④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性， 可以除去具有还原性的气体， 如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。
先拆主体，后拆部件。
ppt课件
23
练习：
1．利用下列各组中的物质作用制备和收集 相应气体，能采用右图实验装置的是（ B ）
①浓氨水与固体NaOH ②电石与水反应
③过氧化氢溶液与二氧化锰
④稀硝酸与铜片
⑤镁条与稀硫酸
A．仅①②③ B．仅③ C．仅①②③ D．全部
高三化学气体的制备PPT教学课件
此装置有哪些错误？请一一指出， 并改正。
无水乙醇与浓硫酸 体积比1∶3
碎瓷片
制 乙烯Βιβλιοθήκη 如何验证乙烯中混有SO2、CO2？
品红 溶液
酸性 品红 澄清 高锰 溶液 石灰水 酸钾
思考题 1.从下列酸中选择最适合于制备有关气体的一
种 a.浓盐酸 b.稀盐酸 c.浓硫酸 d.稀硫酸 e.浓
硝酸 f.稀硝酸
末进入导管
用于制取：氧气、氨气
可
稀盐酸或
用
稀硫酸
向
下
锌粒
排
空
气
法
制 氢气
稀盐酸或 稀硫酸 锌粒
制 氢气
稀
盐
石
酸
灰
石
制 二氧化碳
稀硝酸
铜片
制 一氧化氮
稀硝酸
铜片
制 一氧化氮
不加热制氨气、氧气、氯化氢
烧瓶中 漏斗中
NH3 NaOH固 O2 MnO2固 HCl 浓硫酸
浓氨水 双氧水 浓盐酸
气体制取
固+固加热
固体粉末 混合物
有时可堵上一小团 棉花以防止固体粉
末进入导管
固+液不加热
用于制取：氢气、二氧化碳、*硫化氢、 *乙炔、*二氧化氮、*一氧化氮
一些简易装置
固+液加热 液+液加热
液体 固体或 液体
用于制取：氯气、氯化氢、二氧化硫、
固+固加热
固体粉末 混合物
有时可堵上一小团 棉花以防止固体粉
(1)H2
(2)CO2 (3)Cl2 (4)HCl
(5)NO2 2.选择能干燥下列气体的干燥剂
a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.五氧化二磷 d. 无水
高二化学常见气体的制备PPT优秀课件
3．实验室制取氢气的方法 (1)反应原理 ①化学方程式：_Z_n_＋__2_H__C_l_=_=_=_Z__n_C_l_2_＋__H_2_↑_。 ②装置类型：__固__、__液__不__加__热_____型。 (2)收集方法 用__向__下__排__空__气__法__或__排__水__法____。 4．实验室制取氯气的方法 (1)反应原理
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器 装置)，可收集NO、O2，改进的方法是 ____________________________________。 丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(改变仪器装 置)，可收集NO2气体，改进的方法是 ___________________________________。 (3)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K2打开，K1关 闭)。若设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2， 则在A中加浓盐酸，B中加________，C中加 ________，观察到C中的现象是 ________________________。
4．实验室制取氯气的方法 (1)反应原理 ①化学方程式：M__nO_2_＋_4_H_C_l(_浓_)=_=_△==_=_M_n_C_l2_＋_C_l2_↑_＋__2H_2_O_。 ②装置类型：__固__、__液__加__热___型。 (2)收集方法 用_向__上__排__空__气__或__排___饱__和__食__盐__水__法__。 5．实验室制取氨气的方法 (1)反应原理 ①化学方程式： __2_N_H_4C__l＋_C__a(_O_H_)_2=_=_△==_=_C_a_C_l2_＋_2_N_H_3_↑_＋__2_H_2O___。
(2)收集方法 用_向__上__排__空__气__法__或___排__水__法__。 2．实验室制取二氧化碳的方法 (1)反应原理
高中化学常见气体的制备省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
2024/10/1
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用旳仪器及导管(填写图中编
号)是
。
(2)试验进行中,按气流方向从左到右旳顺序,气体流经旳
各仪器及导管旳编号依次是
。
(3)仪器①旳橡皮塞上应有 个孔,原因是 。
(4)试验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象。
(5)试验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度 近似为1g/cm3)H2O2来配制,其详细配制措施是 。
(4)若烧杯是干燥旳，不能用此装置来搜集旳 气体是___。
2024/10/1
参照答案
练习：
1、试验室经常利用过氧化氢溶液制取氧气。
其原理为：
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
为了得到平稳旳氧气气流，请选择最佳装置。
A
2024/10/1
多孔隔板
B
C
D
E
2、现用浓硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液及下图装置分
(6)试验时仪器①中ClO-与H2O2反应旳离子方程式
是
。
2024/10/1
9、欲制无水氯化铝并保存备用。既有仪器如下图所示， 并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫 酸等六种试剂。设计旳制取过程是：制氯气 → 加净化 和干燥氯气 → 制氯化铝
从上列仪器中选用必须旳几种，连接成一种制无水氯化 铝旳连续装置。
2024/10/1
2、除杂装置
①洗气瓶 ②干燥管 ③燃烧管
2024/10/1
3、干燥剂旳选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
洗气瓶
干燥管（球形、U形）
干燥剂
可干燥气 体
浓硫酸
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用旳仪器及导管(填写图中编
号)是
。
(2)试验进行中,按气流方向从左到右旳顺序,气体流经旳
各仪器及导管旳编号依次是
。
(3)仪器①旳橡皮塞上应有 个孔,原因是 。
(4)试验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象。
(5)试验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度 近似为1g/cm3)H2O2来配制,其详细配制措施是 。
(4)若烧杯是干燥旳，不能用此装置来搜集旳 气体是___。
2024/10/1
参照答案
练习：
1、试验室经常利用过氧化氢溶液制取氧气。
其原理为：
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
为了得到平稳旳氧气气流，请选择最佳装置。
A
2024/10/1
多孔隔板
B
C
D
E
2、现用浓硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液及下图装置分
(6)试验时仪器①中ClO-与H2O2反应旳离子方程式
是
。
2024/10/1
9、欲制无水氯化铝并保存备用。既有仪器如下图所示， 并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫 酸等六种试剂。设计旳制取过程是：制氯气 → 加净化 和干燥氯气 → 制氯化铝
从上列仪器中选用必须旳几种，连接成一种制无水氯化 铝旳连续装置。
2024/10/1
2、除杂装置
①洗气瓶 ②干燥管 ③燃烧管
2024/10/1
3、干燥剂旳选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
洗气瓶
干燥管（球形、U形）
干燥剂
可干燥气 体
浓硫酸
高一下学期化学人教版必修第二册气体的制备课件
Cu：除O2 CuO：检验/吸取CO、H2 Na2O2固体：将CO2、H2O(g)转化为O2
小结：①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸取。
如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2) ②酸性杂质用碱性吸取剂、碱性杂质用酸性吸取剂来吸取。
如CO(CO2) ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸取或转化；
如P2O5、硅胶等。 ②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。
如CaO、碱石灰、固体NaOH等。
③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。 如无水CaCl2
(无水CaCl2不能干燥NH3因易形成CaCl2·8NH3) 用无水CuSO4固体装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在
(3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应
常见气体的制备
(一)常见气体的制备原理 1.O2实验室制法
实验室快速制法：2H2O2 2. NH3实验室制法
2H2O + O2 ↑
实验室快速制氨气：向碱石灰、氢氧化钠固体或氧化钙中滴加浓氨水
3.Cl2实验室制法 实验室快速制法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 4. H2实验室制法：Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ 5.实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 6. H2S实验室制法： FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
；
烧杯中的溶液为：
。
制备一氧化氮/二氧化氮
AB
C
D
（1）装置A生成气体为一氧化氮（NO）则分液漏斗中的溶液为： ；
小结：①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸取。
如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2) ②酸性杂质用碱性吸取剂、碱性杂质用酸性吸取剂来吸取。
如CO(CO2) ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸取或转化；
如P2O5、硅胶等。 ②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。
如CaO、碱石灰、固体NaOH等。
③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。 如无水CaCl2
(无水CaCl2不能干燥NH3因易形成CaCl2·8NH3) 用无水CuSO4固体装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在
(3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应
常见气体的制备
(一)常见气体的制备原理 1.O2实验室制法
实验室快速制法：2H2O2 2. NH3实验室制法
2H2O + O2 ↑
实验室快速制氨气：向碱石灰、氢氧化钠固体或氧化钙中滴加浓氨水
3.Cl2实验室制法 实验室快速制法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 4. H2实验室制法：Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ 5.实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 6. H2S实验室制法： FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
；
烧杯中的溶液为：
。
制备一氧化氮/二氧化氮
AB
C
D
（1）装置A生成气体为一氧化氮（NO）则分液漏斗中的溶液为： ；
化学常见气体的制备方法总结(超经典)[优质ppt]
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反应装置
-----常用装置
1、气体发生装置
思 考：
气体制备的发生装置有几种类型？如何选择气 体的发生装置？ 气体发生装置的基本类型:
A、固体反应物（加热）
B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）
气体发生装置的设计原则：
根据反应原理、反应物状态和反应所需条 件等因素来选择反应装置。
A、固体反应物（加热） 注意事项：
气体溶于水，内部气压变小，水在
大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯
6、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R， 多余的气体可用水吸收，则R是 D A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
7、分别由下列四组物质制取气体。①浓盐酸和
MnO2②(NH4)2Cl和Ca(OH)2 ③NaCl和H2SO4(浓)
CO2,Cl2,HCl
H2,NH3
下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置：
a b c d
e
f
I
g
h
从实验安全和环境保护的角度考虑，若用于吸收HCl气体（装置中的液体为水，
固体为碱石灰），应选用的装置是________a_____d_____ e h
4、常见除尾气装置
A、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
试管 酒精灯
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部
导管 （3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
铁架台 （6）加热时，先预热且应用外焰加热
该装置可用于制备 O2、NH3和CH4
2KM 4K n2M O4n M O2n O O 2
常见气体的制备PPT课件
检验气密性：
塞紧橡皮塞，关闭
弹簧夹后，从漏斗注入
一定量的水，使漏斗内
的水面高于试管内的水
面，停止加水后，漏斗
内与试管内液面差保持
不再变化说明不漏气。
2021
36
5、气体性质实验装置
• 装置分类
（1）常温反应装置
（2）加热反应装置
（3）冷却反应装置
2021
37
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
2021
47
一、反应原理
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
2021
8
一、反应原理
8、NO
3Cu+8HNO3(稀)
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，
这①时③气⑥体由________口进入A。
(3)若在烧瓶内装入浓硫酸则可进
行干燥气体，用此装置的气体有 _①__②__③__④__⑥__⑧_，这时气体
由____B____口进入。
(4)若烧瓶是干燥的，不能用此
装置来收集的气体是_⑥_2_02。1
32
(1)排空气法
(2)排水(液)法
收集比空气重的气体 收集比空气轻的气体 ------向上排空气法 ------向下排空气法
2021
29
3、气体的收集装置
（3）贮气瓶
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1、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请 你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随
开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪
器是（填入仪器的编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀 硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合
理的方案应选用的药品是
。
2、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产 生量NO的可2-气自+H体 由2O中 控;气含 制体有 ）液。NO化已（温知仪度：器：①可NN选OO2择+N2使1O℃用2+；2，ONNHO2-和-1O522的℃用
3、处理装置
（1）直接吸收
（2）燃烧处理或袋装
（3）防倒吸吸收
标准装置 安全瓶装置
六、气体性质实验装置
1、装置分类
（1）常温反应装置 （2）加热反应装置 （3）冷却反应装置
六、排水量气装置
标准 装置
变化 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
例题：
3、干燥剂的选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
洗气瓶
干燥管（球形、U形）
干燥剂
可干燥气 体
浓硫酸
无水 CaCl2
P2O5
碱石灰
不可干燥 气体
四、气体装置气密性的检查
1、形成密闭体系
加热法
2、改变体系压强 水压法
吹气法等 气泡
3、观察现象得出结论 水柱……
思考：如何检查下列装置的气密性？
五、尾气处理装置
二、气体的发生装置
1. 装置的分类 固＋固，加热
可制O2、NH3、CH4等
固＋液（液＋液），加热 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
固＋液 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
（1） 固＋固，加热
该实验装置要注意： ①试管口应稍向下倾斜，以防止产
生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 ②铁夹应夹在距试管口l/3处。 ③胶塞上的导管伸入试管里面不能 太长，否则会妨碍气体的导出。
（2） 固＋液（液＋液），加热
实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶，
然后加入液体药品。 ②要正确使用分液漏斗。
（3） 固＋液，不加热
块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
启普发生器变化：
其它装置：
三、气体的收集装置
1. 判断原则
试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，
填各接口编号）为
。
（2）反应前先通入N2，目的是
。
（3）确认气体中含NO的现象是
。
（4）装置F的作用是
。
（式5）为如果O2过。量，则装置B中发生反应的化学方程
3、利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)： ①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
1、判断原则
（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋 装。
2、尾气的处理方法
①直接排放 ②直接吸收 ③防倒吸收 ④燃烧处理
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
12、HCl NNaaCCll((固固))++NHa2HSOSO4(4浓Δ=)=NNaa2HSOSO4+4H+HClC↑l↑
(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在B口可收集的气体有(用 数字表示，下同)________________.
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由 ________口进入。
(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则 可用此装置的气体有____________，这时气体 由________口进入。
高中化学常见气体的制备
常见的气体：
H2、 O2、Cl2、HCl、SO2、NH3、 NO、NO2、CO、 CO2、CH4、 C2H4、C2H2共13种气体
一、制取的原理
1、O2
2、NH3
3、CH4 4、H2 5、CO2
2KClO3 ＝Δ 2KCl+3O2↑ 222KHNM2HO4n2C＝OMl+4n＝COΔ＝2a2(KHO22HMO)+2nOO＝Δ24C↑+MaCnlO2+22+NOH2↑3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 CH3COONa+NaOHC＝ΔaO Na2CO3+CH4↑ Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
(4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的 气体是___。
参考答案
练习：
1、实验室常常利用过氧化氢溶液制取氧气。
其原理为：
MnO2
2H2O择最佳装置。
多孔隔板
A
B
C
D
E
2、现用浓硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液及下图装置分
离H2和CO2 。
（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体 反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。
（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的 反应。
（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应 放出欲净化的气体。
（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
2、除杂装置
①洗气瓶 ②干燥管 ③燃烧管
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、C2H4 7、SO2
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 9、NO
3CCuu++84HHNNOO33((稀浓))=Δ=C3uC(NuO(N3)O2+3)22N+2ON2↑O+↑2+H42HO2O
（1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排
水（液）法 （3）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
2、排空气法
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
3、排水（液）法
4、贮气瓶
四、气体的净化装置
1、判断原则
（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在 前。